鲁科版高中化学必修第一册微专题大素养②课件

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大素养② 章末微专题一　离子方程式的正误判断与书写1．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2．离子方程式正误判断的总体思路 3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 答案：A 2．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)答案：D     答案：D  答案：B 微专题三　氧化还原反应的五个基本规律根据化学反应中是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。氧化还原反应贯穿中学化学的始终，是中学化学的重点。氧化还原反应有以下五个基本规律。1．价态规律(1)元素处于最高价态时，在反应中只能得到电子而不能失去电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的 、HNO3中的 等。(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。(3)元素处于中间价态时，在反应中既能失去电子，又能得到电子，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它与强氧化剂反应表现出还原性，与强还原剂反应表现出氧化性。如S、SO2中的 、Fe2＋、N2中的 等。2．强弱规律在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其强弱有所不同，由强氧化剂＋强还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还原产物(弱还原剂)，故氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。此规律可用于比较物质氧化性或还原性的强弱。3．邻位转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。可从下列两个反应理解此规律。H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。注意事项此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只靠拢、不交叉、不换位”。4.先后规律同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如锌粉与FeSO4、CuSO4的混合溶液反应时，锌是还原剂，Fe2＋和Cu2＋是氧化剂且氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故Cu先被置换出来；Mg、Fe与稀硫酸反应时，H2SO4是氧化剂，Mg、Fe是还原剂且还原性：Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。5．守恒规律[微训练三]1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋> NO B．I－>Fe2＋>H2SO3> NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－答案：A解析：先确定各反应中的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，有还原性H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。综上可知还原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。 答案：D 微专题四　氧化还原反应的书写与配平1．逆向配平法配平时，先分析产物中元素化合价的变化情况，再配平各反应物的系数。该方法一般适用于氧化剂或还原剂部分参加氧化还原的反应。例如： 由于S的化合价既有升高又有降低，而且升降总数要相等，所以K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，然后再确定S的系数为3。2．缺项型氧化还原反应方程式的配平(1)配平流程缺项方程式是指某些反应物或产物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为(2)补项原则(3)组合方式3．“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 答案：D   4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑