鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课文课件ppt

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学业要求1．通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
一、电解质的电离1．研究氯化钠的导电性
2.电解质及电离(1)电解质的概念在　　　中或　　　状态下　　　　的化合物，如酸、碱、盐等。(2)电离的概念电解质在　　　　或　　　　时，解离成能够　　　　　　的过程。
(3)表示方法——电离方程式①写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl：_______________；H2SO4：__________________；NaCl：________________；NaOH：__________________。②NaHSO4的电离方程式因条件不同而不同。水溶液中：NaHSO4===_______________；熔融状态：NaHSO4===____________。
HCl===H＋＋Cl－
NaCl===Na＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
归纳总结电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子(　　)(2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物(　　)(3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子(　　)(4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸(　　)(5)在盐中一定存在金属阳离子(　　)(6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质(　　)(7)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质(　　)
2．下列有关电解质的叙述正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
解析：液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确。
4．对下列物质进行的分类正确的是(　　)A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：纯碱属于盐类，故A错误；结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，故C错误；盐类物质还可能由铵根离子和酸根离子组成，故D错误。
5．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述物质在相应状态下可导电的是　　　　。(2)属于电解质的是　　 　　。(3)属于非电解质的是　　　　。(4)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　。
归纳总结电解质和非电解质
二、电解质的分类及电离的应用1．电解质的分类(从电离程度)
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
2．电解质溶液中离子浓度测定电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子的浓度：(1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用　　　　测定该离子的浓度。(2)利用酸碱指示剂或利用　　　　测量溶液中H＋和OH－的浓度。3．电解质溶液的导电能力离子浓度：浓度越大，导电能力越　　。离子所带电荷数：所带电荷数越大，导电能力越　　。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(　　)(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(　　)(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(　　)(4)NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－(　　)(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小(　　)
归纳总结(1)电解质导电的强弱与电解质强弱无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但它是强电解质。CH3COOH虽能溶于水，但它是弱电解质。
2.下列溶液导电能力最强的是(　　)A．100 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液B．10 mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液C．50 mL 0.1 ml·L－1硫酸溶液D．1 L 0.1 ml·L－1盐酸
3．小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱，试回答下列问题。(1)从电离的角度分析为什么两种酸溶液的导电性不同？______________________________________________________________________________________________________________________(2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
HCl在溶液中完全电离，而CH3COOH在溶液中只有部分电离，故盐酸中离子浓度大，导电性强。
不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质如CaCO3，溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。
一、四个概念的辨析[例1]　下列说法正确的是(　　)A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
状元随笔　“三步曲”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物。电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质在一定条件下能导电，电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质在溶于水和熔融状态下都能导电，如Na2SO4。(3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。
[提升1]　下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。
关键能力1.电解质与非电解质的比较
2.强电解质和弱电解质
状元随笔　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质易混点：(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)化合物溶于水或熔融状态下，能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。(4)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度的大小无关，与溶液的导电能力无关。(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，与是强电解质还是弱电解质无关。
[提升2]　(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：________________；②KHSO4：______________________；③Fe2(SO4)3：______________________；④Na2CO3：____________________；⑤HNO3：________________。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是　　　　(填化学式，下同)；属于碱的是　　　　；属于盐的是　　　　　　　　　　　。
KOH===K＋＋OH－
KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
状元随笔　(1)理解酸和碱的概念时需要注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有H＋，如NaHSO4虽然能电离出H＋，但电离产生的阳离子不全是H＋，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的阴离子只有OH－，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子不全是OH－，故不属于碱，而是碱式盐。(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。(3)H2O部分电离后，阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，但H2O既不属于酸也不属于碱。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2
解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，HCl属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。
2．下列说法正确的是(　　)A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质
解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C项不正确。
4．下列说法正确的是(　　)A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，CO2是电解质C.熔融的金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质
解析：溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；金属属于单质，不是化合物，金属不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。
6．有下列物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体。(1)上述物质中，可导电的是　　　　。(2)上述物质中，属于非电解质的是　　　　。(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是　　　　。(4)上述物质中，属于弱电解质的是　　　　。(5)写出⑨、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。⑨：_______________________。⑩：_______________________。
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋