第二单元　金属及其化合物 单元质检卷2（含解析）-2024届高考化学一轮复习

这是一份第二单元　金属及其化合物 单元质检卷2（含解析）-2024届高考化学一轮复习，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2022·佛山石门中学月考)下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是( )
A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂
2．(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
3．(2022·汕头第三次模拟)化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是( )
A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
B．用CuCl2溶液、CuSO4溶液分别制取CuCl2固体、CuSO4固体实验操作完全相同
C．利用K2FeO4的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用
D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治
4．(2022·珠海市第二中学月考)港珠澳大桥的设计使用寿命长达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是( )
A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
5．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
6．(2022·佛山顺德一中月考)某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是( )
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
7．(2022·东莞中学月考)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )
A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D．Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeOeq \\al(2－,4)
8．(2022·汕尾华师附中汕尾学校月考)探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下。下列说法不正确的是( )
A．无色气体是H2
B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度
C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关
D．温度变化会影响溶液的pH
9．(2022·东莞高级中学月考)下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是( )
A．①②⑤ B．①②
C．①②④ D．②⑤
10．(2022·顺德郑裕彤中学月考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
11．(2022·中山华侨中学月考)过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，下列说法错误的是( )
A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2
B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理
C．由该过程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇
D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧
12．(2022·佛山一中月考)用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
二、非选择题(本题共3小题，共52分。)
13．(15分)(2022·中山一中月考)实验小组探究酸对Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 ml·L－1 FeCl3溶液(接近无色)和0.01 ml·L－1 KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3体系中________增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
[设计并实施实验]
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
Fe3＋和Cl－、SOeq \\al(2－,4)均能发生络合反应：Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－(黄色)；Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)
[Fe(SO4)2]－(无色)。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是_______________________________________________________。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：________________________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液浅呈黄色的微粒可能有两种，分别是________________________________________________________________________。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___________________________________________、
________________________________________________________________________。
14．(18分)(2022·广东珠海第二中学月考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下。
(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为__________。
(2)“焙烧”过程中可以增大反应速率，提高焙烧效率的方法是_______________________(写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________________________________________。
(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性：CeO2________(填“＞”或“＜”)H2O2。
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
若“沉铈”中，Ce3＋恰好沉淀完全[c(Ce3＋)为1.0×10－5 ml·L－1]，此时溶液的pH为5，则溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＝__________ml·L－1(保留两位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28)
(6)Ce4＋溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。
①该反应中的催化剂为__________(写离子符号)。
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________。
15．(19分)(2022·辽宁鞍山第一次模拟)以银量法滴定产生的废液、废渣(主要含有AgSCN、AgI等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)已知银是第五周期元素，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式：________________________。
(2)步骤①中加入过量Na2S的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取聚团的沉淀物，该操作对后续处理的意义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)仪器B的名称为____________________。
(4)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现出浅绿色，写出该反应的离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择____________(填字母)。
(6)步骤③用盐酸洗涤的目的是_______________________________________________，
主要反应离子的方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为____________。
第二单元 金属及其化合物 单元质检卷2
一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．(2022·佛山石门中学月考)下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是( )
A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂
解析：Fe具有还原性，能消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，A项不符合题意；Fe2O3固体为红棕色，可用作粉刷墙的红色涂料，但Fe2O3为碱性氧化物与作红色涂料无关，B项符合题意；Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，使墨粉具有磁性，C项不符合题意；Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，可用作自来水厂的净水剂，D项不符合题意。
答案：B
2．(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
解析：小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨松剂，故A项符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B项不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C项不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D项不符合题意。
答案：A
3．(2022·汕头第三次模拟)化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是( )
A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
B．用CuCl2溶液、CuSO4溶液分别制取CuCl2固体、CuSO4固体实验操作完全相同
C．利用K2FeO4的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用
D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治
解析：镀锌的铁皮镀层破损后，会形成锌铁原电池，锌为负极，铁为正极，不会加速铁皮腐蚀，A项错误；用CuSO4溶液制取CuSO4固体直接蒸发浓缩，冷却结晶即可，但用CuCl2溶液制取CuCl2固体需要在HCl气流下进行蒸发操作，B项错误；K2FeO4的强氧化性可以起到对自来水杀菌消毒的作用，但起到净水的作用是因为反应：4FeOeq \\al(2－,4)＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，产生了Fe(OH)3胶体吸附杂质，C项错误；根据反应HbCO＋O2HbO2＋CO(Hb为血红蛋白)，利用化学平衡移动的原理，煤气中毒的病人移至高压氧舱会使上述平衡向正反应方向移动，使血红蛋白恢复输氧能力，D项正确。
答案：D
4．(2022·珠海市第二中学月考)港珠澳大桥的设计使用寿命长达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是( )
A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，因此方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，故A项正确；防腐涂料可以防水、隔离O2，避免Fe与氧气、水反应，降低吸氧腐蚀速率，故B项正确；铝和锌比铁活泼，防腐过程形成原电池，铝和锌作负极失去电子，发生的是电化学腐蚀，故C项错误；钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D项正确。
答案：C
5．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故A项错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B项正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C项错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D项错误。
答案：B
6．(2022·佛山顺德一中月考)某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是( )
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
解析：实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜粉质量小于实验②，故A项错误；实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易与氧气反应，故不能用排空气法收集，故B项错误；实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故铁发生了钝化，故C项正确；根据实验①②可得铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，但是与活泼性无关，故D项错误。
答案：C
7．(2022·东莞中学月考)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )
A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D．Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeOeq \\al(2－,4)
解析：M不带电，铁的化合价为＋2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为＋2价，则Q为Fe2＋；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。据此分析解答。常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，故A项合理；Fe2＋和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2＋，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B项不合理；Fe2O3与稀HI溶液发生氧化还原反应，Fe2O3中的＋3价铁被I－还原为Fe2＋，故C项合理；从题图中可以看出，在碱性溶液中可以生成FeOeq \\al(2－,4)，FeOeq \\al(2－,4)中铁为＋6价，所以Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeOeq \\al(2－,4)，故D项合理。
答案：B
8．(2022·汕尾华师附中汕尾学校月考)探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下。下列说法不正确的是( )
A．无色气体是H2
B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度
C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关
D．温度变化会影响溶液的pH
解析：Al片表面附着蓬松的红色固体，说明Al与CuCl2溶液反应能置换出铜单质，生成的铜与铝及该溶液构成原电池，促进了氧化还原反应的发生，氯化铜的水解使溶液显酸性，故体系内产生无色的氢气，且起始速率较慢，之后加快；该反应是放热过程，随着反应的进行体系温度升高，生成的铜与氯化铜反应生成不溶于稀盐酸的氯化亚铜白色沉淀，氯化铜水解程度增大，溶液pH降低。据此分析解答。据分析，该无色气体是H2，A项正确；据分析，实验中体系内物质构成了原电池，增大了氧化还原反应的速率，故影响化学反应速率的因素不只浓度和温度，B项错误；据分析，该白色沉淀是氯化亚铜，是铜单质与氯化铜发生氧化还原反应得到，C项正确；反应是放热过程，随着反应的进行体系温度升高，氯化铜水解程度增大，溶液pH降低，即温度变化会影响溶液的pH，D项正确。
答案：B
9．(2022·东莞高级中学月考)下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是( )
A．①②⑤ B．①②
C．①②④ D．②⑤
解析：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下也能和水蒸气反应生成四氧化三铁，故①正确。二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，室温下，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故饱和的碳酸钠溶液通入二氧化碳后会变浑浊，故②正确。题目没说明KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序，故无法确定溶液中是否含有Fe2＋，故③错误。除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热时又会重新在其表面生成一层致密的氧化膜，未见铝滴落，则并不能说明铝的熔点高，未融化，故④错误。因玻璃棒的成分中含有钠离子，则用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，并不能说明溶液中一定含有Na＋，可能含有K＋，故⑤错误。综上所述，只有①②是正确的，本题答案选B。
答案：B
10．(2022·顺德郑裕彤中学月考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
解析：元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由实验可知，氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应说明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，证明镁的金属性强于铝，故A项正确；由稀释定律可知，向右侧盛有1 mL 0.01 ml·L－1氯化铁和1 mL 0.01 ml·L－1硫氰化钾的混合溶液的试管中加入2 mL 0.1 ml·L－1硫氰化钾溶液后溶液体积增大，硫氰化钾溶液的浓度增大、氯化铁溶液的浓度减小，变量不唯一，则无法判断反应物浓度的变化对化学平衡的影响，故B项错误；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液的浓度与饱和碳酸氢钠溶液的浓度不相等，则加入等浓度的盐酸溶液无法比较碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的快慢，故C项错误；醋酸具有挥发性，与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有挥发出的醋酸会优先与苯酚钠溶液反应，干扰苯酚与碳酸酸性强弱的比较，故D项错误。
答案：A
11．(2022·中山华侨中学月考)过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，下列说法错误的是( )
A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2
B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理
C．由该过程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇
D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧
解析：锂在氧气中点燃生成氧化锂，故A项不正确；减压蒸馏可以避免H2O2分解，提高H2O2的浓度，故B项正确；通过流程中的过滤进行判断，在氢氧化锂乙醇饱和溶液中能过滤得到过氧化锂，说明氢氧化锂在乙醇溶液中的溶解度大，故C项正确；锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小，离子键强，性质稳定，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧，故D项正确。
答案：A
12．(2022·佛山一中月考)用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
解析：A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，正确。
答案：B
二、非选择题(本题共3小题，共52分。)
13．(15分)(2022·中山一中月考)实验小组探究酸对Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 ml·L－1 FeCl3溶液(接近无色)和0.01 ml·L－1 KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3体系中________增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
[设计并实施实验]
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
Fe3＋和Cl－、SOeq \\al(2－,4)均能发生络合反应：Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－(黄色)；Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)
[Fe(SO4)2]－(无色)。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是_______________________________________________________。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：________________________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液浅呈黄色的微粒可能有两种，分别是________________________________________________________________________。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：根据实验①和实验②的结果，在Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，
Fe3＋和Cl－发生络合反应使c(Fe3＋)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰。实验③，Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由信息可知[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是[Fe(SO4)2]－和Fe(SCN)3。据此分析解答。(1)FeCl3中Fe3＋水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3体系中c(Fe3＋)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。(3)实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰。(4)根据实验①和实验②的结果，在Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3＋和Cl－发生络合反应使c(Fe3＋)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。(5)根据题中信息，Fe2(SO4)2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由信息可知
[Fe(SO4)2]－无色，根据溶液中的离子结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是[Fe(SO4)2]－和Fe(SCN)3。(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，取1 mL 0.002 5 ml·L－1 Fe2(SO4)2溶液，加入1 mL蒸馏水，与实验③加入的1 mL KSCN相对应的体积，再加入5滴1.5 ml·L－1 H2SO4溶液，分析溶液是否发生变化，最后得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是Fe(SCN)3。
答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(2)c(Fe3＋) (3)排除稀释使溶液颜色变化的干扰(探究溶液颜色变化是否与稀释有关) (4)在Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3＋和Cl－发生络合反应使c(Fe3＋)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色
(5)[Fe(SO4)2]－和Fe(SCN)3 (6)加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 ml·L－1 H2SO4溶液 无明显现象(或得无色溶液)
14．(18分)(2022·广东珠海第二中学月考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下。
(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为__________。
(2)“焙烧”过程中可以增大反应速率，提高焙烧效率的方法是_______________________(写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________________________________________。
(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性：CeO2________(填“＞”或“＜”)H2O2。
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
若“沉铈”中，Ce3＋恰好沉淀完全[c(Ce3＋)为1.0×10－5 ml·L－1]，此时溶液的pH为5，则溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＝__________ml·L－1(保留两位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28)
(6)Ce4＋溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。
①该反应中的催化剂为__________(写离子符号)。
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________。
解析：氟碳铈矿通入氧气焙烧生成CeO2、CeF4、CO2，CeO2、CeF4加入盐酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，过滤，Ce(BF4)3和KCl溶液发生沉淀转化生成CeCl3和KBF4沉淀；CeCl3溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼烧得到CeO2。据此分析解答。(1)CeCO3F中碳元素化合价为＋4、氧元素化合价为－2、F元素化合价为－1，根据化合价代数和等于0，Ce元素的化合价为＋3。(2)根据影响反应速率的因素，提高焙烧效率的方法是矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等。(3)操作①是分离Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，方法为过滤，所需的玻璃实验仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)氯离子被CeO2氧化为氯气，CeO2作氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸可用硫酸和H2O2替换，可知H2O2是还原剂，氧化性：CeO2>H2O2。(5)“沉铈”过程中CeCl3溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式2Ce3＋＋6HCOeq \\al(－,3)===Ce2(CO3)3↓＋3H2O＋3CO2↑。若“沉铈”中，Ce3＋恰好沉淀完全c(Ce3＋)为1.0×10－5 ml·L－1，则c(COeq \\al(2－,3))＝eq \r(3,\f(Ksp[Ce2（CO3）3],c2（Ce3＋）))＝eq \r(3,\f(1×10－28,1×10－10))＝1×10－6，已知eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）c（H＋）,c（HCOeq \\al(－,3)）)＝5.6×10－11，此时溶液的pH为5，则溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＝eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）c（H＋）,5.6×10－11)＝eq \f(1×10－6×1×10－5,5.6×10－11)≈0.18 ml·L－1。(6)①根据题图，总反应为4H2＋2NO2eq \(=====,\s\up14(Ce4＋))4H2O＋2N2，该反应中的催化剂为Ce4＋。②4H2＋2NO2eq \(=====,\s\up14(Ce4＋))4H2O＋2N2反应中，NO2中N元素化合价由＋4价降低为0，NO2是氧化剂，H2中H元素化合价由0升高为＋1，H2是还原剂，该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
答案：(1)＋3
(2)矿石粉碎(或增大气流速度或提高焙烧温度或其他合理答案)
(3)漏斗、玻璃棒
(4)＞
(5)2Ce3＋＋6HCOeq \\al(－,3)===Ce2(CO3)3↓＋3H2O＋3CO2↑ 0.18
(6)Ce4＋ 1∶2
15．(19分)(2022·辽宁鞍山第一次模拟)以银量法滴定产生的废液、废渣(主要含有AgSCN、AgI等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)已知银是第五周期元素，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式：________________________。
(2)步骤①中加入过量Na2S的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取聚团的沉淀物，该操作对后续处理的意义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)仪器B的名称为____________________。
(4)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现出浅绿色，写出该反应的离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择____________(填字母)。
(6)步骤③用盐酸洗涤的目的是_______________________________________________，
主要反应离子的方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为____________。
解析：(1)银是47号元素，位于ⅠB族，其基态原子价层电子排布式为4d105s1。(2)硫离子和银离子可以生成硫化银沉淀，硫离子过量可以保证银离子尽可能多的形成沉淀，避免损失；通过搅拌可以获得颗粒更大的硫化银沉淀，便于提高后期的过滤的效率。(3)由题图可知仪器B的名称为恒压滴液漏斗。(4)臭鸡蛋气味气体是硫化氢，黑色不溶物是单质银，溶液呈现浅绿色说明溶液中有二价铁，则离子方程式为Fe＋2H＋＋Ag2S===2Ag＋Fe2＋＋H2S↑。(5)步骤②尾气的主要成分是硫化氢，属于弱酸，可以和氢氧化钠反应，故答案为B。(6)抽滤后得到的固体中含有单质银和过量的铁，其中铁可以和盐酸反应，故答案为除掉剩余的铁。(7)由分析可知4.96 g固体a的成分是硫化银，其物质的量＝eq \f(4.96 g,248 g·ml－1)＝0.02 ml，其中银的质量＝0.02 ml×2×108 g·ml－1＝4.32 g，则银的回收率＝eq \f(3.24 g,4.32 g)×100%＝75%，故答案为0.75或75%。
答案：(1)4d105s1
(2)为了使银沉淀完全，提高银的回收率(或抑制硫化银的溶解而造成银留在溶液中损失) 为了便于抽滤(或过滤)
(3)恒压滴液漏斗
(4)Fe＋2H＋＋Ag2S===2Ag＋Fe2＋＋H2S↑
(5)B
(6)除掉剩余的铁 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(7)0.75(或75%)
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
编号
实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入1 mL 10 ml·L－1 HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入100 mL 0.1 ml·L－1 HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入1 mL 10 ml·L－1 HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成
实验
现象
a．Al片表面附着蓬松的红色固体；
b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快；
c．反应放热；
d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀；
e．溶液pH降低
编号
实验过程描述
实验结论或原因
①
铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应
都能得到Fe3O4
②
将CO2通入饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊
室温下溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
③
向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现红色现象
样品中一定有Fe2＋
④
将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来
铝的熔点很高，未融化
⑤
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，可能有K＋
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al金属性的强弱
B
研究浓度对化学平衡的影响
C
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢
D
比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
项目
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……
编号
操作
现象
①
向2 mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2 mL红色溶液中滴加5滴3 ml·L－1 KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1 mL 0.0025 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1 mL 0.01 ml·L－1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 ml·L－1 H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1 mL 0.002 5 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液，________
________
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
编号
实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入1 mL 10 ml·L－1 HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入100 mL 0.1 ml·L－1 HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入1 mL 10 ml·L－1 HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成
实验
现象
a．Al片表面附着蓬松的红色固体；
b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快；
c．反应放热；
d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀；
e．溶液pH降低
编号
实验过程描述
实验结论或原因
①
铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应
都能得到Fe3O4
②
将CO2通入饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊
室温下溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
③
向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现红色现象
样品中一定有Fe2＋
④
将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来
铝的熔点很高，未融化
⑤
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，可能有K＋
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al金属性的强弱
B
研究浓度对化学平衡的影响
C
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢
D
比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
项目
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……
编号
操作
现象
①
向2 mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2 mL红色溶液中滴加5滴3 ml·L－1 KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1 mL 0.0025 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1 mL 0.01 ml·L－1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 ml·L－1 H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1 mL 0.002 5 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液，________
________