化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应评课课件ppt

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1.性质强弱规律(1)根据化学方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂。还原性:还原剂>还原产物;还原剂>氧化剂。
(2)根据金属活动性顺序判断
一般的反应规律是“上左下右可反应,隔之愈远愈易行”。
(3)根据变价元素被氧化或被还原的程度判断如2Fe+3Cl2 2FeCl3和Fe+S FeS,根据变价金属元素Fe被氧化的程度:被Cl2氧化成+3价,而只能被S氧化成+2价,判断氧化性:Cl2>S。
(4)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断如:①2KMnO4+16HCl(浓) ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。前者比后者容易,可判断氧化性: KMnO4>MnO2。
例1　[2023湖南长沙明德中学高一期中]已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+ ══ Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+ ══ Sn4++2Fe2+。根据以上反应,判断下列说法不正确的是(　　)A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe ―→ Fe2+须加入氧化剂才能实现
解析 ①中Ce4+ ―→ Ce3+,Ce元素化合价降低,则Ce4+发生还原反应,A正确;②中Sn2+ ―→ Sn4+,Sn元素化合价升高,发生氧化反应,则Sn4+是氧化产物,B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,由①②分别可得氧化性: Ce4+>Fe3+、Fe3+>Sn4+,则有氧化性:Ce4+>Fe3+>Sn4+,C错误;Fe ―→ Fe2+过程中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,故要加入氧化剂,D正确。
2.价态转化规律(1)“价态归中”规律含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时,该元素的价态变化一定遵循“高价+低价―→中间价”,即“价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢”。例如,
(2)“歧化反应”规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高,或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”。例如,
例2　[2023广东广雅中学高一期中]已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
解析 G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,氧化还原反应中元素的化合价有升高,则必然有降低。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价;②H2O中的H元素的化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,故X中氯元素的化合价高于Q;③Y中氯元素的化合价在G与Q之间,则Q中氯元素的化合价高于Y,G中氯元素的化合价低于Y;④Z中氯元素的化合价在Q与X之间,则Q中氯元素的化合价低于Z,X中氯元素的化合价高于Z。综上所述,A项正确。
3.反应先后规律(1)同种氧化剂与多种还原剂的反应:在浓度相差不大的溶液中,若同时含有多种还原剂,加入氧化剂时,将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。(2)同种还原剂与多种氧化剂的反应:在浓度相差不大的溶液中,若同时含有多种氧化剂,加入还原剂时,将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。
例3　[2023陕西西安高一期中]已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是(　　)A.还原性:Y->Z->W-B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-D.反应2NaW+Y2 ══ 2NaY+W2能发生
解析 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,则还原性:Y->X->Z->W-,A正确;在水溶液中Z2能将X-氧化而不能大量共存,B正确;还原性Y->X-,故W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-,C正确;氧化性W2>Y2,故反应2NaW+Y2 ══ 2NaY+W2不能发生,D错误。
4.电子守恒规律在氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数,常用于氧化还原反应的计算,或配平化学方程式等。
例4　[2023辽宁葫芦岛高一期中]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应的化学方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4 ―→ ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是(　　)A.NaClO3作氧化剂,发生还原反应B.将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.该反应中,H2SO4表现出氧化性和酸性
解析 Cl元素由+5价降低到+4价,则NaClO3作氧化剂,发生还原反应,A项正确;NaClO3 ―→ ClO2~e-,H2O2~O2~2e-,根据得失电子守恒配平“两剂”和“两产物”:2NaClO3+H2O2+H2SO4 ―→ 2ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑,再结合原子守恒配平可得:2NaClO3+H2O2+H2SO4 ══ 2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑, H2O的化学计量数为2,B项正确;NaClO3和H2O2的化学计量数之比为2∶1,C项正确;该反应中生成硫酸盐(Na2SO4),H2SO4中各元素的化合价均未发生变化,故H2SO4只表现出酸性,D项错误。
1.[2023辽宁六校协作体高一联考]根据反应2H2S+O2 ══ 2S↓+2H2O, 4NaI+O2+2H2O ══ 2I2+4NaOH,Na2S+I2 ══ 2NaI+S↓,判断氧化性强弱顺序是(　　)A.O2>S>I2B.S>I2>O2C.I2>S>O2D.O2>I2>S
解析 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应2H2S+O2 ══ 2S↓+2H2O可知氧化性是O2>S。根据反应4NaI+O2+2H2O ══ 4NaOH+2I2可知氧化性是O2>I2;根据反应Na2S+I2 ══ 2NaI+S↓可知氧化性是I2>S,综上所述氧化性:O2>I2>S。
2.常温下,发生下列几种反应:Ⅰ.Cl2+2NaBr ══ 2NaCl+Br2　Ⅱ.Br2+2FeBr2 ══ 2FeBr3。根据上述反应,下列结论正确的是(　　)A.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+B.还原性强弱顺序为Br->Fe2+>Cl-C.FeBr2溶液中通入少量氯气先氧化Br-D.反应Ⅱ中FeBr3只是氧化产物
解析 据氧化剂的氧化性强于氧化产物,由Ⅰ、Ⅱ可得氧化性: Cl2>Br2>Fe3+,A正确;据还原剂的还原性强于还原产物,由Ⅰ、Ⅱ可得还原性:Fe2+>Br->Cl-,B错误;FeBr2溶液中通入少量氯气,由于Fe2+的还原性强于Br-,故先氧化Fe2+生成Fe3+,C错误;反应Ⅱ中,FeBr3既是氧化产物又是还原产物,D错误。
3.[2023辽宁辽西联合校高一期中]溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等,海水中含有大量的Br-,从海水中提取溴的过程中涉及反应: +Br-+H+ ―→ Br2+H2O。下列关于这一反应的说法错误的是(　　)A.该反应属于氧化还原反应B.生成物Br2既是氧化产物又是还原产物C.氧化性: >Br2D.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶1
A.还原性强弱顺序为B->A2+>X2+>Z-B.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2C.X2+是 的还原产物,B2是B-的还原产物D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++ ══ X2++5A3++4H2O