四川省华蓥中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省华蓥中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1. 下列说法正确的是
A. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 有化学键断裂一定发生化学反应
D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
【答案】D
【解析】
【详解】A．有些放热反应需要条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，故A错误；
B．化学反应的能量可转化为热能、光能、电能、机械能等，能量变化不一定只表现为热能，如可燃物的燃烧，化学能转化为热能和光能，故B错误；
C．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如离子化合物熔化时只有离子键断裂，没有化学键形成，故C错误；
D．焓变等于生成物、反应物的总焓之差，则生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故D正确；
故选：D。
2. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 压强增大(通过缩小体积)B. 恒压，充入 NeC. 恒容，充入ArD. 恒容，充入N2
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误；
B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误；
C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确；
D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，故D错误；
故选C。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是

A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验丙中若用代替，则测出变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲是金属与酸的反应，是放热反应；乙是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；丙是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有甲丙，A错误；
B．铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B正确；
C．相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C错误；
D．氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，由于放热焓变为负值，故测出变小，D错误；
故选B。
4. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·ml-1
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，故A错误；
B．通过(b)图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ⋅ml-1，故C正确；
D．反应A→C 的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故D错误；
故选：C。
5. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同
B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水
C. 已知：Δ，则
D. 完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，△H与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故A错误；
B．相同条件下，气态水变为液态水会释放热量，放热反应焓变为负值，因此氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水，故B正确；
C．反应中生成硫酸钡固体也会放热，则 △H小于，故C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；反应中生成气体水，不是燃烧热，故D错误。
故选B。
6. 一定条件下，可逆反应 达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A. 降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度
B. 加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度
C. 注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度
D. 加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．降温，、都减小，温度对吸热反应影响大，因此减小的程度小于减小的程度，平衡正向移动，故A正确；
B．加压，、都增大，压强对系数大的影响大，因此增大的程度大于增大的程度，平衡正向移动，故B错误；
C．注入氮气的时刻，压强增大，反应物的浓度不变，、都不变，平衡不移动，故C错误；
D．加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等，平衡不移动，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A. ①②③B. ①③⑥C. ①④⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故正确；
②普通分子的能量低于活化分子，不具有反应所需的能量，所以普通分子间不能发生有效碰撞，故错误；
③增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故正确；
④有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积实际上是增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，从活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故错误；
⑤固体或纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故错误；
⑥催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数增大，从而使活化分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故正确；
①③⑥正确，故选B。
8. 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·ml-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·ml-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·ml-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A. ﹣488.3 kJ·ml-1B. ﹣224.15 kJ·ml-1
C. 488.3 kJ·ml-1D. 244.15 kJ·ml-1
【答案】A
【解析】
【详解】由盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(-870.3kJ/ml)×2+(-393.5kJ/ml)×2-(-285.8kJ/ml)=-488.3 kJ/ml，故选：A。
9. 下列叙述及解释正确的是
A. ，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动
B. ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. ，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D. ∆H0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_______；
（2）某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 ml，5s 后 O2的物质的量为 0.4 ml， 则0～5s 内 NO 的反应速率_______ml·L-1·min-1；
（3）下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；
A. v(N2)=0.4 ml·L-1·min-1B. v(NO)=0.6 ml·L-1·min-1
C. v(O2)=0.3 ml·L-1·s-1D. v(NO)=0.4 ml·L-1·s-1
（4）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；
A. B. C.
（5）T ℃时，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 ml/L、0.20ml/L 和 0.50ml/L， 此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“>”、“=”或“、
【解析】
【小问1详解】
该反应的平衡常数表达式为：；
【小问2详解】
根据方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知，反应生成NO的物质的量为（1-0.4）2=1.2，因此；
【小问3详解】
比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应均转化为的反应速率，且单位统一为
A.对应的NO的速率为：
B.对应的速率为：
C.应的NO的速率为：
D.对应的的速率为：
则速率最快的为C；
【小问4详解】
A．正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，故A正确；
B．使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c(NO)不变，故B错误；
C．温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，故C正确；
故答案为：AC；
【小问5详解】
某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20、0.20和
0.50，此时，则反应正向进行， 故答案为：＞
【小问6详解】
①a．该反应达到平衡状态时， 不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，故b正确；
c.容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明 浓度不再改变，说明已达到平衡状态，故c正确；
d.容器内 不能说明浓度是否发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故d错误；
e．12ml N-H键断裂的同时一定会生成5mlN＝N键，都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故e错误；
f.反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能判断达到平衡状态，故f错误。
②题图中b点没有达到平衡，反应仍在正向进行，所以题图中b点对应的速率关系是v（正）＞v（逆）。
18. 某化学兴趣小组用50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是________。
（2）某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)
依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________J。
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是________(填字母)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55ml•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml•L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
（4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热(△H)________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）如果用60mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热(△H)_______。
【答案】（1） ①. 上下匀速搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
（2）1337.6 （3）ab
（4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等
【解析】
【小问1详解】
中和反应反应热的测定实验，玻璃搅拌器的使用方法是上下匀速搅动；该实验成败的关键是防止热量损失，Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器。
【小问2详解】
三次温度差分别为，温度的平均值为，溶液的总质量为，该实验测得反应放出的热量为。
【小问3详解】
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸体积偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，选a；
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，热量损失较多，选b；
c．将50mL0.55ml•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml•L-1氢氧化钾溶液，生成水的量不变，放出的热量不变，故不选c；
d．做本实验的当天室温较高，空气温度与放出的热量无关，不影响温度的变化，故不选d；
选ab。
【小问4详解】
NaOH固体溶解放热，如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中放热偏多，测得的中和反应反应热(△H)偏小。
【小问5详解】时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/ml
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08


A．制备Fe(OH)2
B．制取Cl2
C．制取并收集NH3
D．制备并收集乙酸乙酯
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
50
6.0
2.0
4.0
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8