必修一第一章 从实验学化学练习题及答案解析综合能力检测1

这是一份必修一第一章 从实验学化学练习题及答案解析综合能力检测1，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )
解析 A项表示的是易燃物质；B项表示的是爆炸性物质；C项表示的是剧毒性物质；D项表示的是放射性物品。
答案 D
2．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管 D．分液漏斗
解析 蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
答案 B
3．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
解析 固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A项不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag＋或SOeq \\al(2－,4)时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确；如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。
答案 C
4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
解析 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。
答案 D
5．如图所示的实验操作中，正确的是( )
解析 B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。
答案 A
6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
答案 D
7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1:2:4 B．1:1:1
C．4:2:1 D．1:2:4
解析 由于1 ml NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5 ml氧原子时的物质的量之比为eq \f(1,2):eq \f(1,4):eq \f(1,8)＝4:2:1。
答案 C
8．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析 从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错；蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。
答案 D
9．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．蒸馏法
C．萃取法 D．结晶法
解析 利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。
答案 B
10．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度
解析 加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。
答案 A
11．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
解析 A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。
答案 A
12．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 ml任何物质的体积均为4.48 L ②若1 ml气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧
C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
解析 在标准状况下，只有0.2 ml气体物质的体积为4.48 L，①不正确；1 ml气体的体积为22.4 L，但不一定是标准状况下，②不正确；标准状况下，H2O为液体，③不正确；⑤缺少条件，不正确；两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，⑥不正确。
答案 D
13．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 ml·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
解析 根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。
答案 D
14．200 mL 0.3 ml/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.3 ml/L B．0.4 ml/L
C．0.45 ml/L D．0.5 ml/L
解析 由题意可知：
n(SOeq \\al(2－,4))＝0.3 ml/L×0.2 L＋0.6 ml/L×0.1 L
＝0.12 ml
V＝0.2 L＋0.1 L＝0.3 L
c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.12 ml,0.3 L)＝0.4 ml/L。
答案 B
15．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )
A．③④②① B．③④①②
C．②①③④ D．④③①②
解析 观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。
答案 D
16．在100 g浓度为18 ml/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 ml/L的硫酸，则加入水的体积为( )
A．大于100 mL B．等于100 mL
C．小于100 mL D．等于100/ρ mL
解析 设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为ρ′ g/cm3，由稀释定律知eq \f(100,ρ)×18＝eq \f(100＋V,ρ′)×9，eq \f(ρ,ρ′)＝eq \f(200,100＋V)，由于硫酸浓度越大密度越大知eq \f(ρ,ρ′)>1，则eq \f(200,100＋V)>1，V<100 mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。
答案 C
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________
_________________________________________________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
eq \x(海水)eq \(――→,\s\up15(晒盐),\s\d10(分离))eq \x(粗盐)eq \(――→,\s\up15(精制))eq \x(食盐水)―→eq \x(氯化钠晶体)
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
解析 (1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。
(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。
(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。
答案 (1)D A
(2)B 萃取、分液
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(4)ad
18．(12分)(Ⅰ)检验某溶液中是否含SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________
______________________________________________________。
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：
(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。
(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
eq \x(\a\al(硫酸：化学纯CP500 mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84 g·cm－3,质量分数：98%))
(1)该硫酸的物质的量浓度是________ml·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸，实验仪器有：
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为________。
解析 (Ⅰ)COeq \\al(2－,3)可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验；SOeq \\al(2－,4)用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验COeq \\al(2－,3)并除尽，然后再检验SOeq \\al(2－,4)。
(Ⅱ)(1)根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。
(2)蒸馏时先得到沸点低的A。
(3)碎瓷片的作用是防暴沸。
(Ⅲ)(1)套入公式c＝eq \f(1 000ρw,M)可知，该硫酸的浓度为
18．4 ml·L－1。
(2)根据稀释定律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，所需溶液的体积为62.5 mL。
答案 (Ⅰ)盐酸 澄清石灰水 石灰水变浑浊
COeq \\al(2－,3) 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SOeq \\al(2－,4)
(Ⅱ)(1)蒸馏法 冷凝管 锥形瓶
(2)A
(3)防止液体受热时暴沸
(Ⅲ)(1)18.4
(2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
(3)②⑥⑦④⑤⑥
19．(8分)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；
B．定容时加水超过刻度线____________________________；
C．最终定容时俯视观察液面__________________________。
解析 (1)0.5 L×0.1 ml/L×250 g/ml＝12.5 g。
(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。
(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；
B．水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；
C．俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。
答案 (1)12.5 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高
20．(8分)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 ml/L的盐酸的体积为________。(已知NH3＋HCl===NH4Cl)
解析 w(NH3)＝eq \f(\f(336 L,22.4 L/ml)×17 g/ml,\f(336 L,22.4 L/ml)×17 g/ml＋1 000 g)×100%＝20.32%
c(NH3)＝eq \f(1 000ρw,M)
＝eq \f(1 000 mL/L×a g/mL×20.32%,17 g/ml)＝11.95a ml/L
根据反应方程式可得n(NH3)＝n(HCl)，则eq \f(336 L,22.4 L/ml)＝2 ml/L·V(HCl)，
V(HCl)＝7.5 L。
答案 20.32% 11.95a ml/L 7.5 L
21．(8分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。
(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 ml·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。
解析 (1)n(CuSO4·5H2O)＝eq \f(12.5 g,250 g·ml－1)＝0.05 ml，根据CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)，推知Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.05 ml×2＝0.1 ml。
(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g＋12.5 g＝40.0 g，
体积为eq \f(40.0 g,1.21 g·cm－3)＝eq \f(40.0,1.21) cm3，
所以c(CuSO4)＝eq \f(0.05 ml,\f(40.0,1.21)×10－3 L)＝1.51 ml·L－1。
(3)根据稀释定律，推知20.0 mL×1.51 ml·L－1＝1.00 ml·L－1×V(稀)，解得V(稀)＝30.2 mL。
答案 (1)0.1 ml
(2)1.51 ml·L－1
(3)30.2
22．(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
解析 (1)4.66 g为BaSO4的质量
n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝eq \f(4.66 g,233 g·ml－1)＝0.02 ml
c(Na2SO4)＝eq \f(0.02 ml,0.05 L)＝0.4 ml·L－1，
n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝eq \f(14.51 g－4.66 g,197 g·ml－1)＝0.05 ml
c(Na2CO3)＝eq \f(0.05 ml,0.05 L)＝1.0 ml·L－1
(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 ml，
V(CO2)＝0.05 ml×22.4 L·ml－1＝1.12 L。
答案 (1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0 ml·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 ml·L－1
(2)二氧化碳的体积为1.12 L