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化学必修一 第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章 第二节 第1课时
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这是一份化学必修一 第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章 第二节 第1课时，共14页。试卷主要包含了物质的量的单位，摩尔质量等内容，欢迎下载使用。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 ml粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数
把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝________________。
二、摩尔质量
1．概念：______________的物质所具有的质量。符号：________。单位：__________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝eq \f(m,M)。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 ml Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 ml氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 ml任何物质所含的原子数为NA个
D．1 ml任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 ml H2O的质量是18 g/ml
C．氧气的摩尔质量是32 g/ml
D．2 g H2含1 ml H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于eq \f(16,6.02×1023)g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 ml O的质量是16 g/ml
B．Na的摩尔质量是23 g/ml
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g/ml
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 ml任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 ml O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 ml氢中含有2 ml氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g/ml，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B.eq \f(1,M) g
C.eq \f(M,6.02×1023) g D.eq \f(6.02×1023,M) g
5．水电解的化学方程式为2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 ml B．4 ml
C．8 ml D．89.6 ml
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
练综合拓展
8．2.5 ml Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5 ml Ba(OH)2的质量是______ g。
9．(1)0.3 ml NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
10．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 ml D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基础落实
一、1.一定数目粒子 n 2.(1)0.012 kg 12C 6.02×1023
(2)ml (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1 ml任何粒子的粒子数 6.02×1023ml－1 NA 4.N/NA
二、1.单位物质的量 M g/ml g·ml－1 2.相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 ml×6.02×1023 ml－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g/ml，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 ml H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 ml，含有2 ml H，D项错误。]
6．B [1 ml氧原子的质量是16 g,1 ml氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为eq \f(16,6.02×1023) g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的eq \f(1,12)相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/ml。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 ml－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 ml氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 ml－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 ml原子的质量数值相等，故1 ml该原子的质量为M g，而1 ml原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为eq \f(M,6.02×1023) g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g/ml,8 g H2的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(8g,2 g/ml)＝4 ml。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 ml，所以M＝eq \f(m,n)＝eq \f(1.6 g,0.1 ml)＝16 g/ml，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 ml Ba(OH)2含有1 ml Ba2＋和2 ml OH－，1 ml 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/ml，所以其质量为2.5 ml×171 g/ml＝427.5 g。
9．(1)2.408×1023 (2)0.6 ml
解析 (1)设0.3 ml NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 ml×4＝eq \f(x,6.02×1023)×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 ml，则SOeq \\al(2－,4)为0.4 ml×eq \f(3,2)＝0.6 ml。
10．18 g/ml
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则eq \f(mD,mA)＝eq \f(18 g,8 g)＝eq \f(9,4)；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×eq \f(9,4)＝36 g，则M(D)＝eq \f(36 g,2 ml)＝18 g/ml。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 ml粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数
把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝________________。
二、摩尔质量
1．概念：______________的物质所具有的质量。符号：________。单位：__________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝eq \f(m,M)。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 ml Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 ml氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 ml任何物质所含的原子数为NA个
D．1 ml任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 ml H2O的质量是18 g/ml
C．氧气的摩尔质量是32 g/ml
D．2 g H2含1 ml H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于eq \f(16,6.02×1023)g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 ml O的质量是16 g/ml
B．Na的摩尔质量是23 g/ml
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g/ml
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 ml任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 ml O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 ml氢中含有2 ml氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g/ml，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B.eq \f(1,M) g
C.eq \f(M,6.02×1023) g D.eq \f(6.02×1023,M) g
5．水电解的化学方程式为2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 ml B．4 ml
C．8 ml D．89.6 ml
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64
C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
练综合拓展
8．2.5 ml Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5 ml Ba(OH)2的质量是______ g。
9．(1)0.3 ml NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
10．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 ml D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基础落实
一、1.一定数目粒子 n 2.(1)0.012 kg 12C 6.02×1023
(2)ml (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1 ml任何粒子的粒子数 6.02×1023ml－1 NA 4.N/NA
二、1.单位物质的量 M g/ml g·ml－1 2.相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 ml×6.02×1023 ml－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g/ml，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 ml H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 ml，含有2 ml H，D项错误。]
6．B [1 ml氧原子的质量是16 g,1 ml氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为eq \f(16,6.02×1023) g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的eq \f(1,12)相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/ml。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 ml－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 ml氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 ml－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 ml原子的质量数值相等，故1 ml该原子的质量为M g，而1 ml原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为eq \f(M,6.02×1023) g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g/ml,8 g H2的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(8g,2 g/ml)＝4 ml。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 ml，所以M＝eq \f(m,n)＝eq \f(1.6 g,0.1 ml)＝16 g/ml，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 ml Ba(OH)2含有1 ml Ba2＋和2 ml OH－，1 ml 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/ml，所以其质量为2.5 ml×171 g/ml＝427.5 g。
9．(1)2.408×1023 (2)0.6 ml
解析 (1)设0.3 ml NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 ml×4＝eq \f(x,6.02×1023)×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 ml，则SOeq \\al(2－,4)为0.4 ml×eq \f(3,2)＝0.6 ml。
10．18 g/ml
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则eq \f(mD,mA)＝eq \f(18 g,8 g)＝eq \f(9,4)；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×eq \f(9,4)＝36 g，则M(D)＝eq \f(36 g,2 ml)＝18 g/ml。
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