化学必修一第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章第二节第4课时有关物质的量浓度的计算

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这是一份化学必修一第一章从实验学化学课时作业题及答案解析第一章第二节第4课时有关物质的量浓度的计算，共14页。试卷主要包含了溶液中各量间的关系，稀释定律等内容，欢迎下载使用。

一、溶液中各量间的关系
二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系
三、稀释定律
c1V1＝__________；m1w1＝____________。
四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断
例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)。
特别提醒 ①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝eq \f(溶质的物质的量nB,溶液的体积V)为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。
②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。
知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算
1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 ml/L的是( )
A．含4 g NaOH的溶液1 L
B．含0.1 g NaOH的溶液1 L
C．含0.2 ml H2SO4的溶液0.5 L
D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 ml/L B．8.4 ml/L
C．11.8 ml/L D．0.5 ml/L
知识点3 稀释问题的计算
3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 ml/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
知识点4 气体溶质问题
4．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．500 ml/L B.eq \f(500,22.4) ml/L
C．5 ml/L D．无法计算
知识点5 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
5．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1,22.4) ml/L B．1 ml/L
C．0.5 ml/L D．无法计算
练基础落实
1．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．H＋的物质的量
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml/L K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 000 mL水中所含K＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 ml/L
D．1 L溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.4 ml/L
3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 ml/L，Mg2＋的浓度为0.25 ml/L，Cl－的浓度为0.2 ml/L, 则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.5 ml/L B．0.45 ml/L
C．0.2 ml/L D．0.25 ml/L
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
5．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 ml/L B．0.1 ml/L
C．0.01 ml/L D．10 ml/L
练方法技巧
6．配制250 mL 1 ml/L 的稀盐酸溶液，需要12 ml/L的浓盐酸的体积为( )
A．12 mL B．25 mL
C．21 mL D．12.5 mL
规律溶液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
练综合拓展
7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c ml/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。
8．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________
第4课时有关物质的量浓度的计算
基础落实
一、V V cB cB ρ ρ
二、从左至右、从上至下：ml g L g eq \f(溶质的物质的量nB,溶液的体积L) eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%
相同不一定相同不一定
物质的量浓度(cB)＝
eq \f(溶质的质量分数w×溶液的密度ρ×1000 mL/L,溶质的摩尔质量M)
三、c2V2 m2w2
对点训练
1．A
2．C [c＝eq \f(1 000ρ·w,M)
＝eq \f(1 000 mL/L×1.18 g/cm3×36.5%,36.5 g/ml)
＝11.8 ml/L]
3．A [原溶液的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,M),V)＝eq \f(\f(60 g,40 g/ml),0.3 L)＝5 ml/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 ml/L·x＝(x＋y)×1 ml/L，解得：x∶y＝1∶4。]
4．B [c(HCl)＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq \f(\f(500,22.4 L/ml),1)＝eq \f(500,22.4) ml/L。]
5．A [所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4 L/ml),V)＝eq \f(1,22.4) ml/L。]
课后作业
1．C [据n＝c·V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。]
2．C
3．C [此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
设溶液体积为1 L，SOeq \\al(2－,4)的物质的量为x。
根据NaCl===Na＋＋Cl－ MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
MgSO4===Mg2＋＋SOeq \\al(2－,4)
0．1 ml＋0.25 ml×2＝2x＋0.2 ml x＝0.2 ml
c(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml/L。]
4．D [设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。]
5．B
6．C [设需要12 ml/L的盐酸的体积为x，则有：12 ml/L·x＝1 ml/L×0.25 L，解得：x＝0.021 L＝21 mL。]
7．(1)eq \f(100 w,1－w) g (2)eq \f(17.1 m,V) ml/L (3)17.1 dw ml/L
8．(1)36 10% 36.4 mL 2.75 ml/L

物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质
的单位
溶液
的单位
公式
物质的量浓度(cB)＝______________________
溶质的质量分数＝______________________
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系
__________________________________________
(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/ml)
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89