绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

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一、单选题
1、化学与生活息息相关，下列相关说法错误的是( )
A.连花清瘟胶囊成分中的石膏属于纯净物
B.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要原料为黏土
C.5G芯片“骁龙888”主要材料是
D.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨
2、在如图所示的微粒中，单质的非金属性最强的是( )
A. B. C. D.
3、1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是( )
A.和互为同位素B.S与铜粉反应，所得产物为CuS
C.S与过量的氧气反应可以得到D.可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管
4、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是( )
A.B.C.D.
5、下列性质与用途具有对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=12的无色溶液中：
B.饱和氯水中：
C.溶液中：
D.能溶解氧化铝的溶液中：
7、在品红溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的( )
A.B.久置的氯水C.D.
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中滴入氨水：
B.金属锌与浓硫酸共热：
C.二氧化硫通入硫化氢水溶液中：
D.浓硝酸中加入过量铁粉：
9、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，的体积为22.4L
B.人工合成氨中，1ml与3ml刚好生成2ml
C.1mlCu与足量浓反应时，铜完全溶解时转移的电子数为2
D.64gCu与含4ml的的浓硫酸充分反应，生成的在标准状况下的体积为44.8L
11、已知氢化钠(NaH)与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )
A.NaH属于盐B.NaH溶于水后，形成的溶液显酸性
C.NaH是离子化合物D.NaH固体投入少量水中，有一种气体产生
12、常温下，利用如图所示装置进行实验，下列对装置丙中实验现象的叙述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是( )

A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B.M的氧化物属于碱性氧化物，N的氧化物属于酸性氧化物
C.X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D.简单离子的半径：Z14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是( )
A.B.C.D.
二、填空题
15、以下为中学化学中常见的物质：①溶液；②二氧化硫；③稀硫酸；④浓氨水；⑤CaO固体 。根据要求回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填标号)；
（2）将②通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是_______，离子反应方程式_______；
（3）写出④与⑤反应方程式_______，将湿润的红色石蕊试纸靠近反应试管口，试纸将会变_______；
（4）向沸水中逐滴滴加①至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，这种现象称为_______。
16、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ.实验室制取氨气
（1）图1装置中生成的化学方程式为_______，棉花的作用是_______；
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
（2）无水硫酸铜的作用是_______；
（3）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

（4）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_______。
17、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化
试剂清单：①浓；②稀；③酸性溶液；④溶液；⑤Cu；⑥品红溶液
（1）写出实现转化的化学方程式：_______ ；
（2）设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_______；
任务Ⅱ：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体
（3）过程ⅰ中加入的物质可以是_______ (填化学式)，该转化利用的是具有_______的性质。
（4）过程ⅱ中试剂X为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）写出过程ⅲ反应的离子方程式：_______。
（6）有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。
上述方法中，实现循环利用的物质是_______。
18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含等杂质，)中提取氧化铝的工艺做实验，流程如图，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_______，所得不溶物A是_______(填化学式)；
（2）验证溶液B中是否含有的方法：_______；
（3）步骤②中，加入过量NaOH溶液，生成不溶物C的离子反应方程式_______；
（4）如果铝土矿100g，步骤④中的灼烧后得不溶物G质量为51g，则矿石中铝元素的含量为_______(填百分数，要求保留一位小数)。
19、向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
（1）反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)，其物质的量浓度为_______(忽略溶液的体积变化)；
（2）原混合物中单质铁质量为_______ g。
参考答案
1、答案：C
解析：A. 是结晶水合物，是一种纯净物，A正确；
B.陶瓷是传统硅酸盐产品，是人类最早使用的硅酸盐制品，B正确；
C.5G芯片“骁龙888”主要材料是Si，C错误；
D.向煤中加入适量石灰石，S燃烧生成二氧化硫，石灰石分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应后被氧化，则使煤燃烧产生最终转化为，可减少对大气的污染，D正确；
故选C。
2、答案：D
解析：据图可知A、B、C、D分别Cl、Na、O、F，根据同一周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱规律，Cl、Na同周期，O、F同周期，所以非金属性Cl>Na，F>O，而Cl、F同主族，所以非金属性F>Cl。D的非金属性最强；
故选D。
3、答案：D
解析：A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，和都是单质，不是核素，故A错误；
B.硫单质具有弱氧化性，与金属反应，生成低价金属硫化物，与铜粉反应，所得产物为，故B错误；
C.氧气过量还是少量，S与氧气反应只能得到，故C错误；
D.S会与热氢氧化钾溶液反应生成亚硫酸钾，硫化钾等，故D正确；
故选D。
4、答案：A
解析：A.氢气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，A正确；
B.氨会与浓硫酸反应，不可用浓硫酸干燥，B错误；
C.二氧化硫会与碱石灰反应，不可用碱石灰干燥，C错误；
D.二氧化碳会与碱石灰反应，不可用碱石灰干燥，C错误；
故选A。
5、答案：A
解析：A.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以用于雕刻玻璃，A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，所以可以用于漂白纸浆，C错误；
D.氮气在空气中含量较多且化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，故可用作焊接金属保护气，D错误；
故选A。
6、答案：C
解析：A.是紫色，所以不能大量共存，A错误；
B.氯水中含有氯离子，氯离子、溴离子和银离子会形成沉淀，氯气和反应，不能大量共存，B错误；
C.所有的离子之间不相互反应，所有可以大量共存，C正确；
D.能溶解氧化铝的溶液要么含有大量的氢离子，要么含有大量的氢氧根离子，既不能在酸性环境中大量共存，也不能在碱性环境中大量共存，D错误；
故选C。
7、答案：B
解析：A.具有漂白性，可以与品红化合生成不稳定的无色物质，A不符合题意；
B.久置的氯水相当于是盐酸水溶液，不可以使品红褪色，B符合题意；
C.具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，C不符合题意；
D.具有氧化性，可以使品红溶液褪色，D不符合题意；
故选B。
8、答案：C
解析：A.氨水中的一水合氨是弱碱，应该写化学式，反应的离子方程式为，A错误；
B.反应原理不符合事实，金属锌与浓硫酸共热，反应产生，不是发生置换反应，反应的离子方程式应该为： (浓) ，B错误；
C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D.浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁会发生钝化想象而不能进一步发生反应。在加热时，由于Fe过量，反应产生离子方程式应该为，D错误；
故选C。
9、答案：A
解析：A.浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，A正确；
B.若溶液中含有，也可能产生白色沉淀，B错误；
C.若溶液中含有碳酸氢根，也可以产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，C错误；
D.铜与浓硫酸在加热的条件下会反应，D错误；
故选A。
10、答案：C
解析：A.标准状况下，不是气态，故1ml的体积不为22.4L，A错误；
B.氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，B错误；
C.1mlCu与足量浓反应，铜转变铜离子，因此铜完全反应时转移2ml电子，C正确；
D.Cu与浓硫酸逐渐反应后，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成的在标准状况下的体积应该小于44.8L，D错误；
故选C。
11、答案：B
解析：A.NaH是由金属离子与阴离子通过离子键结合形成的离子化合物，属于盐，A正确；
B.NaH溶于水后生成氢气，发生反应为：，生成的溶液为碱性，B错误；
C.NaH中，与以离子键结合，属于离子化合物，C正确；
D.NaH固体投入少量水中，有氢气产生，D正确；
故选B。
12、答案：B
解析：A.铜与浓硫酸常温下不能发生反应生成，不能使品红溶液褪色，A错误；
B.稀硫酸与碳酸氢钠固体反应生成，二氧化碳与澄清石灰水反应先生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通入，生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液变澄清，B正确；
C.浓氨水与生石灰反应生成，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨和溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故沉淀不溶解，C错误；
D.70%硫酸与固体反应生成，通常情况下弱酸无法制强酸，通入溶液中不会生成白色沉淀，D错误；
故选B。
13、答案：D
解析：A.元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Z的金属性强于M，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＞M，A错误；
B.M的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，B错误；
C.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C错误；
D.离子核外电子结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，因此简单离子的半径：Z故选D
14、答案：A
解析：的物质的量为=0.05ml，根据题意，Cu失电子给了生成、、NO又失电子给了生成，该过程中相当于未得到电子，结果仅是Cu失电子给了，根据得失电子守恒知，，故，根据关系式可得，，；
故选A。
15、答案：（1）①③④
（2）溶液褪色；
（3）；蓝
（4）丁达尔效应
解析：（1）5种物质中属于混合物的是①③④，属于纯净物的是②⑤；
（2）二氧化硫具有强还原性，通入到酸性高锰酸钾溶液中会发生氧化还原反应反应，使溶液褪色，反应的离子方程式为；
（3）氧化钙和氨水反应的方程式为；氨会使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）向沸水中逐滴滴加①至液体呈透明的红褐色时产生氢氧化铁胶体，胶体具有特殊的性质，可以产生丁达尔效应。
16、答案：（1）；防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨更纯
（2）检验是否有水生成
（3）BC
（4）；还原；
解析：（1）在图1中与混合加热发生复分解反应制取，反应方程式为：；氨气的密度比空气小，棉花可以防止氨气和空气形成对流，是收集到的氨气更加纯净；
（2）无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，故无色硫酸铜的作用是检验是否有水生成；
（3）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸。在图中能用来吸收尾气的装置是装置B、C，而装置A易发生倒吸现象；
（4）CuO与在加热时发生反应产生，反应的化学方程式为：；在该反应中N元素化合价由反应前中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则表现还原性；氨与氧气在加热、催化剂作用下发生反应，也体现了这一性质。
17、答案：（1）(浓)
（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价；或者将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价
（3）NaOH；酸性氧化物
（4）还原剂
（5）
（6）NaOH
解析：（1）由题意可知实现该转化的化学方程式为(浓)；
（2）要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，即将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价；或者将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价；
（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和；
（4）此过程中S由+4价降低到+2价，发生还原反应，故X为还原剂；
（5）根据题干信息，+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫元素的化合价应低于+ 2价则X为硫单质，③的离子方程式为；
（6）由图可以知道，循环的物质为NaOH。
18、答案：（1）过滤；
（2）取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色则证明有
（3）
（4）27.0%
解析：（1）操作Ⅰ的名称为过滤；由上面分析，不溶物A为二氧化硅；
（2）要验证溶液中是否含有，可取少量溶液B，滴入KSCN溶液，若变红则证明原溶液中含有；
（3）不溶物C为氢氧化铁，发生的离子方程式为；
（4）根据分析G为氧化铝，质量为51g，，根据化学式可知0.5ml氧化铝中一共有1ml铝，根据Al守恒，铝土矿中Al元素的质量为，则矿石中的含铝量为。
19、答案：（1）；
（2）1.68
解析：（1）反应后得到只含一种金属阳离子的溶液说明反应后溶质为FeCl2，根据Fe、Cl质量守恒可知：，则物质的量浓度为；
（2）1.68g
A
氢氟酸能与二氧化硅反应
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
浓硫酸有脱水性
可用作干燥剂
C
具有氧化性
可用于漂白纸浆
D
氮气熔沸点低
可用作焊接金属保护气
选项
实验操作及现象
实验结论或解释
A
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
B
向某溶液中加入HCl酸化的溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含
D
铜丝加入浓硫酸中，无明显变化
铜和浓硫酸不反应
装置甲
装置乙
装置丙
装置丙中的现象
A
浓硫酸
铜片
品红溶液
溶液褪色
B
稀硫酸
碳酸氢钠固体
澄清石灰水
溶液变浑浊后又澄清
C
浓氨水
生石灰
溶液
产生白色沉淀后沉淀溶解
D
70%硫酸
固体
溶液
产生白色沉淀