初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题3 制取氧气同步测试题

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题3 制取氧气同步测试题，文件包含人教版九年级上册《数学》专辑参考答案pdf、人教版九年级上册《数学》第二十二章综合质量评测卷一pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。

1.一种物质能发生分解反应，则该物质一定不是
A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 纯净物
2.下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A. 硫+氧气 二氧化硫 B. 镁+氧气 氧化镁
C. 碳酸→二氧化碳+水 D. 石蜡+氧气 二氧化碳+水
3.取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示.从图中不能获取的信息是（ ）
A.二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率
B.甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同
C.反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D.a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
4.用一定质量的双氧水和二氧化锰混合制取氧气，能正确表示反应过程中二氧化锰的质量m与反应时间t的关系的图象是（ ）
A. B. C. D.
5.在完成高锰酸钾制氧气的实验后，胜涛同学总结了以下注意事项，其中不正确的是（）
①药品要堆积在试管底部；②试管口要略向下倾斜；③铁架台铁夹夹在试管的中上部(或距离试管口的1／3～1／4处)；④试管口要放一团棉花；⑤试管外壁要干燥；⑥加热时，先将试管均匀受热，然后用酒精灯外焰固定对准药品加热；⑦用排水法收集要等导管口有均匀的气泡冒出时，再收集；⑧实验结束时要先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；⑨盛氧气的集气瓶要盖上玻璃片、正放。
A. 只有①不对 B. ①③⑦不对 C. ③④不对 D. 全都正确
6.加热氯酸钾溶液中二氧化锰的混合物可制得氧气．下列各图中，与该反应事实最吻合的是（ ）
A. ​ B. ​
C. ​ D. ​
7.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 在化学反应中能加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂
B. 二氧化锰是一切化学反应的催化剂
C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量
D. 要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应
8.过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）
A. 二氧化锰 B. 澄清石灰水 C. 盐酸 D. 氯化钠
9.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是（ ） ①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；
④把高锰酸钾装入试管，在试管口塞一团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；
⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面．
A. ③④①⑤②⑥ B. ④①⑤②⑥③ C. ③④①⑤⑥② D. ④①③⑤⑥②
10.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 ( )
A. 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B. 把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C. 导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D. 用 高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
11.生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，氧气会越来越少，二氧化碳会越来越多，因此将二氧化碳转化为氧气，不仅有科学意义，也有重要的使用价值。据科学文献报道：NiFe2O4在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A. 反应物 B. 致冷剂 C. 催化剂 D. 生成物
12.利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是( )
A. 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 B. 氧化汞 汞＋氧气
C. 氯酸钾 氯化钾＋氧气 D. 过氧化氢 水＋氧气
二、填空题
13.工业制取氧气采用的方法________ ．
14.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行如下探究：
（1）探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射．
如表是小组同学将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录：
请你分析并回答：写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式________ ；写出镁条在氧气中燃烧的文字表达式________ ；铁燃烧时的“火星四射”现象可能与________ 有关．
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料
由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其________ （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推断，钠在燃烧时________ （填“有”或“没有”）火焰产生．
15.实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用________，这是因为氧气________；若欲得到干燥的氧气，则可用________法，这是因为氧气________．
16.小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①________ ，②________ ．
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和________ （填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少________ ．写出该反应的文字或符号表达式为________ ，加热时试管口要略向下倾斜的原因是________ ．
（3）小翔选用B和C装置制取氧气，写出反应的文字或符号表达式________ ，验满氧气的方法是________ ．
（4）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为________ （填字母）．
17.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降．请看图回答问题：
（1）B中白磷能够燃烧的原因是________ ．
（2）D中反应的化学方程式为________ ．
（3）E中的实验现象是________ ．
（4）用F装置收集气体的依据是________ ．
（5）人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用________ ．观察图乙中的蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生．由资料和实验可得出的结论是________ ．
三、解答题
18.实验室收集氧气可以采用那些方法？分别是依据什么原理？
四、实验探究题
19.实验室选用如图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题．
（1）实验室用C装置制取氧气时，应选择的药品为________，该装置还可用于制取的气体是________；装置C与B相比其优点为________．
（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择________（填序号）．甲烷气体一般采用装置D进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图E所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是________（填一点即可）．
五、综合题
20.科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。请你和小明一起填写空白。
（1）检验试管中产生的气体为氧气的方法是________；
（2）小明根据实验现象推测硫酸铜溶液可能是此反应的________；
（3）小明如果要进一步确定硫酸铜溶液是此反应的催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和________都没有发生变化。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应进行判断．
【解答】化学反应前后元素的种类不变，分解反应至少生成两种物质，假设每种物质由一种元素组成，则该物质中至少由两种元素组成，所以不可能是单质．
故选B．
【点评】解答本题要依据分解反应的特点“一变多”及反应前后元素的种类进行分析，并且知道单质是由一种元素组成的纯净物．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：A、硫+氧气 二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． B、镁+氧气 氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
C、碳酸→二氧化碳+水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
D、石蜡+氧气 二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．
故选：C．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
3.【答案】C
【解析】【解答】A．甲中加入了氧化铜，分解的速率加快，图象体现出来了这一点，A不符合题意；
B．催化剂不能改变生成物的质量，故甲、乙两份等质量且溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量相等，此图象这一点能体现出来，B不符合题意；
C．在此反应中，二氧化锰若充当了催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不改变，但是此图象这一点没有体现出来，C符合题意；
D．由图象可知，反应过程中，甲溶液产生O2的速率比乙溶液的快，a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据催化剂的概念及其特点结合图象信息及选项内容进行分析判断.
4.【答案】D
【解析】【解答】解：反应中作为反应的催化剂的二氧化锰质量不变，故选D．
【分析】根据反应中作为反应的催化剂的二氧化锰质量不变解答．
5.【答案】A
【解析】【分析】根据实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤和注意事项分析，实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤为检查装置的气密性、装药品、将装置固定、加热、收集气体、从水中移出导管、停止加热等；另外注意的事项也很多，如：试管口略向下倾斜、试管口塞棉花团、用外焰加热、排水法收集氧气后先将导管移出水面再熄灭酒精灯、收集满的集气瓶正放在桌面上等．
【解答】①药品要平铺在试管底部，故该说法错误；
②试管口要略向下倾斜，以防冷凝倒水倒流到试管底部，使试管炸裂，故该说法正确；
③铁架台铁夹夹在试管的中上部（或距离试管口的处），使固定牢固，故该说法正确；
④试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，故该说法正确；
⑤试管外壁要干燥，以防试管炸裂，故该说法正确；
⑥加热时，先将试管均匀受热，然后用酒精灯外焰固定对准药品加热，以防试管炸裂，故该说法正确；
⑦用排水法收集要等导管口有均匀的气泡冒出时，再收集，以防收集的氧气不纯，故该说法正确；
⑧实验结束时要先将导管从水中取出再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管内，使试管炸裂，故该说法正确；
⑨因为氧气的密度比空气大，因此盛氧气的集气瓶要盖上玻璃片、正放，故该说法正确．
故选A．
【点评】气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：根据四个选项我们可以看出考查的是制取氧气的质量和反应时间的关系，根据用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气的反应原理可以知道，反应条件为加热，所以产生氧气的时间是加热一段时间之后才会产生气体，至氯酸钾分解完毕即不再产生气体，符合该条件的图象为A．
故选A．
【分析】用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气，反应条件为加热，所以需要加热一段时间才会产生气体，可以据此来解答该题
7.【答案】C
【解析】【解答】解：A、在化学反应中能改变（包括加快和减慢）其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质（不是性质）在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂，故A说法错误； B、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂，在其它反应中不一定是催化剂，故B说法错误；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，故C说法正确；
D、过氧化氢不加二氧化锰也能分解产生氧气，只不过分解速率较慢；故D说法错误．
故选：C．
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．
8.【答案】D
【解析】【分析】仔细审题，从题干中信息可以得出过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2)既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化)，又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀)．所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可．
【解答】A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2)也会有此类现象而发生失效；故错误
B、澄清石灰水能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会使过碳酸钠变质，故B错误；
C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2)也会如此而失效；故错误
D、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2)反应也不与碳酸钠反应而变质，故正确
故选D
【点评】本题是借固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2)为题设，本质是考查学生对实验室制取氧气所用的药品过氧化氢的性质和常见的盐碳酸钠的性质综合应用能力，将所学的知识进行了迁移．该题只要熟悉碳酸钠和过氧化氢的性质是很容易解答出来的．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②． 故选：C．
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
10.【答案】C
【解析】【解答】A.为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
B.为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；
C.导管口的气泡连续.均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；
D.为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．
所以该题选C．【分析】A.为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
B.为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；
C.导管口的气泡连续.均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；
D.为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．
11.【答案】C
【解析】【解答】NiFe2O4在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用，说明NiFe2O4在将二氧化碳转化为氧气的反应中起到催化作用，做催化剂，
故选C．
12.【答案】D
【解析】【解答】A操作复杂，需要加热，A不符合题意
B操作复杂，需要加热，B不符合题意
C操作复杂，需要加热，C不符合题意
D反应快，操作简便，能好少，D符合题意
F故答案为：D
【分析】根据各反应的原理进行判断是否具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的特点
二、填空题
13.【答案】分离液态空气
【解析】【解答】工业上通常利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氧气；
故答案为：分离液态空气．
【分析】根据工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气解答．
14.【答案】铁+氧气四氧化三铁；镁+氧气氧化镁；铁中含碳量；沸点；有
【解析】【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多．
镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁；
故答案为：铁+氧气四氧化三铁；镁+氧气氧化镁；铁中含碳量；
（2）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰．②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰．③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰．
故答案是：沸点；有．
【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，写出其反应的化学方程式；通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关；
镁条在氧气中燃烧生成；
（2）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明．
15.【答案】排水法收集；氧气不易溶于水；向上排空气；氧气的密度比空气大
【解析】【解答】解：因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；排水法收集到的氧气比较纯净，若欲得到干燥的氧气，可用向上排空气法来收集，因为氧气的密度比空气大； 故填：排水法收集；氧气不易溶于水；向上排空气；氧气的密度比空气大．
【分析】根据氧气的性质来选择收集方法，氧气的密度比空气大，不易溶于水，排水法收集到的氧气比较纯净．
16.【答案】试管；酒精灯；D；一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；防止药品里有潮气，加热时形成冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂；过氧化氢水+氧气（或2H2O22H2O+O2↑）；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满；BC
【解析】【解答】解：（1）根据常用仪器的名称可知①、②为：①试管②酒精灯；
故答案为：试管；酒精灯；
（2）CD都能用来收集氧气，但C收集的氧气不纯，所以只能用D来收集；观看A装置图，可以看出试管口没有放棉花，实验室用固体药品来制取氧气时，要注意连接装置时，试管口要稍微倾斜，防止因药品潮湿而蒸发出来的水流到试管底部炸裂试管；
故答案为：D；一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；防止药品里有潮气，加热时形成冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂；
（3）观察B装置图，可以看出用的是固体和液体的混合物来制取氧气，故所用药品是双氧水和二氧化锰来制取氧气；验满氧气是用带火星的木条放于瓶口，若木条复燃则满；
故答案为：过氧化氢水+氧气（或2H2O22H2O+O2↑）；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满；
（4）实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，不需加热，故选发生装置B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
故答案为：BC．
【分析】（1）根据常用仪器的名称回答；
（2）用高锰酸钾制取纯净的氧气用排水法；试管中应该有棉花，以防止加热过程中高锰酸钾颗粒随气体一起导出；并据反应原理书写符号表达式；给固体药品加热时试管口要略向下倾斜，防止药品里有潮气，加热时形成冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂；
（3）B装置适用于固液常温制取气体，据此分析所用药品；验满氧气是用带火星的木条放于瓶口，然后观察现象进行判断；
（4）根据二氧化碳制取的反应原理为固液常温的发生装置，并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置．
17.【答案】与氧气接触，温度达到着火点；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色；二氧化碳的密度比空气密度大；干燥二氧化碳；湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应
【解析】【解答】解：（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、着火点，在B装置中三个条件均满足，故答案为：与氧气接触，温度达到着火点．
（2）随着氧气进入C装置的增多，迫使盐酸进入D装置；盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）D装置中生成的二氧化碳气体进入E装置中，因此会看到气泡冒出；同时二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；故答案为：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色．
（4）密度比空气大的气体进入这个装置后，由于密度大，先充满集气瓶的下方；随着气体的增多，逐渐排出上层空气，直到充满整个瓶子；故答案为：二氧化碳的密度比空气密度大；
（5）浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；
观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生，即过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气；
甲中和过氧化钠混合的二氧化碳是干燥的，不容易和过氧化钠反应，因此没有反应的二氧化碳能使燃烧的蚊香熄灭，而乙中的二氧化碳中含有水蒸气，容易和过氧化钠反应生成氧气，由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
故填：干燥二氧化碳；湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
【分析】A装置中过氧化氢分解生成氧气；氧气进入B装置，由于热水表示温度较高，且有氧气的存在，白磷燃烧；剩余氧气进入C装置，随着气体的增多，迫使稀盐酸进入D；在D装置中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体；二氧化碳气体进入E装置，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与紫色石蕊变红色；剩余二氧化碳进入F装置，收集二氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，氧气能够支持燃烧．
三、解答题
18.【答案】可以用排水法或排气法收集氧气；根据气体的水溶性、密度等方面考虑收集气体的方法
【解析】【解答】解：氧气的密度比空气大，可以用向上排气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集．
选择气体的收集方法时，应该考虑气体的水溶性、密度等方面的因素．
故填：可以用排水法或排气法收集氧气；根据气体的水溶性、密度等方面考虑收集气体的方法．
【分析】根据氧气的密度比空气大，不易溶于水解答．
四、实验探究题
19.【答案】（1）过氧化氢、二氧化锰；氢气、二氧化碳；便于控制反应速率
（2）A；不溶于水，密度比空气小
【解析】【解答】解：（1）实验室通常用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，反应不需要加热；该装置还可用于制取氢气、二氧化碳，装置C与B相比其优点为通过注射器能够控制反应速率； 故填：过氧化氢、二氧化锰；氢气、二氧化碳；便于控制反应速率．（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，因此制甲烷气的发生装置应选用A；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是：难溶于水、密度小于空气；
故填：A；不溶于水，密度比空气小．
【分析】（1）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气和装置的特点进行分析；（2）根据反应物、反应条件可以判断反应需要的装置，根据收集气体的装置可以判断气体的性质．
五、综合题
20.【答案】（1）用带火星的木条
（2）催化剂
（3）化学性质
【解析】【解答】氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用带火星的木条检验氧气；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质，在反应前后都不改变的物质叫催化剂。把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，说明硫酸铜能改变过氧化氢的反应速率，可能是催化剂；【分析】（1）根据氧气的特性来分析解答
（2）根据实验室中硫酸铜溶液所起的作用解答
（3）根据催化剂的作用和特点解答物质
镁 条
含碳量0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
剧烈燃烧
火星四射
物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时温度/℃
石蜡
50﹣70
300﹣500
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400