中考化学二轮复习核心考点培优训练专项08 常见的盐、化肥（含解析）

这是一份中考化学二轮复习核心考点培优训练专项08 常见的盐、化肥（含解析），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列常见物质的俗名与化学式不相符的是（ ）
A.纯碱—Na2CO3B.消石灰—Ca(OH)2C.小苏打—NaHCO3D.水银—Ag
【答案】D
【解析】A.碳酸钠的俗称纯碱、苏打，名称相符；
B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，名称相符；
C.碳酸氢钠俗称小苏打，名称相符；
D.水银是汞单质的俗称，汞单质的化学式为Hg，名称不相符。
故选D。
2.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A.俗称：纯碱、苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱和苏打是碳酸钠的俗称，故A选项错误；
B.胃酸主要成分为盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而减少过多的胃酸；面粉发酵后会产生有机酸，也可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，另外碳酸氢钠受热后，分解也会产生二氧化碳，从而使面点疏松多孔，因此可作面粉发酵剂，故B选项正确；
C.碳酸氢钠为白色粉末状晶体、能溶于水，故C选项正确；
D.碳酸氢钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，故D选项正确；
故选A。
3.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，以下分析不合理的是（ ）
A.食盐是一种白色的固体
B.“结盐”时发生了化学变化
C.该过程能说明井盐的化学性质稳定
D.“入于釜中煎炼，顷刻结盐”类似于蒸发操作
【答案】B
【解析】A.食盐是一种白色的固体，说法正确，不符合题意；
B.“结盐”时，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C.经过高温煎炼，食盐能够结晶析出，没有发生反应，说明井盐的化学性质稳定，不符合题意；
D.“入于釜中煎炼，顷刻结盐”是指蒸发水分，使食盐结晶析出，类似于蒸发操作，不符合题意。
故选B。
4.明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“西川有火井，事甚奇。其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关叙述错误的是（ ）
A.“火井”中着火的物质属于可再生能源 B.“长竹剥开去节”属于物理变化
C.文中涉及了蒸发结晶D.“合缝漆布”是确保气密性良好
【答案】A
【解析】A.“火井”中着火的物质是甲烷，甲烷是不可再生能源，错误；
B.“长竹剥开去节”是将长竹打通竹节，没有新物质产生，是物理变化，正确；
C.“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”，利用甲烷燃烧产生的热量，蒸发水分结晶，正确；
D.“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好，正确。
故选A。
5.振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A.尿素B.硫酸钾C.碳酸氢铵D.磷酸二氢钙
【答案】D
【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B.硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C.碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D.磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
6.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（ ）
A.食盐—调味剂B.蔗糖—甜味剂
C.碳酸钙—预防骨质疏松D.小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A.食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B.蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C.钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D.小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
7.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是（ ）
A.KNO3属于复合肥料B.面粉的主要成分是淀粉
C.葵花籽油中富含油脂D.乱用化肥不会污染土壤
【答案】D
【解析】
【解析】
A.复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，硝酸钾中含K、N两种营养元素，所以硝酸钾是复合肥，故选项正确；
B.面粉是由小麦制成的，其主要成分是淀粉，故选项正确；
C.葵花籽油是葵花籽提炼的植物油，富含大量油脂，故选项正确；
D.乱用化肥可能会造成水体及土壤污染、土壤板结等，故选项错误。
故选D。
8.下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（ ）
A.P元素的化合价是+3价
B.N元素的化合价是-3价
C.NH4H2PO4属于复合肥料
D.NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
【答案】A
【解析】A.铵根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+5，选项说法错误；B.铵根显+1价，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（+1）×4=+1，y=-3，选项说法正确；C.NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确；D.NH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子反应能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。故选A。
9.氯化钠的用途很多，下列用途中涉及化学变化的是（ ）
A.医疗上，用氯化钠配制的生理盐水
B.农业上，用氯化钠溶液来选种
C.工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸
D.交通上，用氯化钠清除公路上的积雪
【答案】C
【解析】A.医疗上，用氯化钠配制生理盐水，只是将氯化钠溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化；
B.农业上，用氯化钠溶液来选种，无新物质生成，属于物理变化；
C.工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化；
D.交通上，用氯化钠清除公路上的积雪，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
10.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B.生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C.火碱 NaOH 碱 制造橡胶
D.食盐 NaCl 盐 除铁锈
【答案】C
【解析】A.Na2CO3俗称纯碱，物质类别属于盐，可以用于制玻璃，A错误；
B.CaO俗称生石灰，物质类别属于氧化物，不能用做补钙剂，B错误；
C.NaOH俗称烧碱、火碱和苛性钠，物质类别属于碱，可以用于制造橡胶，C正确；
D.NaCl是食盐的主要成分，物质类别属于盐，不能用于除铁锈，D错误；
故选C。
11.化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A.农业上，常用烧碱中和土壤的酸性B.焙制面包时加入小苏打做膨松剂
C.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装D.硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
【答案】A
【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，故A说法不合理；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，烘焙面包时加入小苏打做膨松剂，故B说法合理；
C.金属铁和烧碱不反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，故C说法合理；
D.波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的，故硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，故D说法合理；
故选A。
12.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（ ）
A.★处对应物质的化学式是CuNO3B.★对应物质属于盐
C.★处应填“不”D.★对应物质的溶液为浅绿色
【答案】B
【解析】A.铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，则★处对应物质的化学式是Cu(NO3)2，故A不正确；
B.★对应物质为硝酸铜，属于盐，故B正确；
C.★对应物质为硝酸铜，硝酸铜溶于水，★处应填溶，故C不正确；
D.★对应物质为硝酸铜，硝酸铜溶液显蓝色，故D不正确。故选B。
13.把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是（ ）
A.氯化钠能溶于水
B.水的质量比氯化钠的质量小
C.氯化钠是白色的，而水是无色的
D.水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱
【答案】D
【解析】A.氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
B.水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
C.氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
D.水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。
故选D。
14.下列关于食盐的叙述中，错误的是（ ）
A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的
B.人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿而排出的氯化钠
C.人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康
D.氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲的作用
【答案】C
【解析】A.钠离子能够维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外的物质交换；氯离子存在于胃液中，可帮助消化、增进食欲，是人的正常生理活动所必不可少的，故A正确；
B.氯化钠在人体中主要以离子的形式存在，人们每天都需补充因出汗、排尿而排出的氯化钠，故B正确；
C.人的正常生理活动需要氯化钠，但氯化钠补充过多不利于人体健康，故C错误；
D.氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲的作用，故D正确。
故选C。
15.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该 方法是将 CO2 和 NH3 通过饱和 NaCl 溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl ，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】A
【解析】A.生成物碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项A说法错误。
B.盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵都属于盐，故选项B说法正确。
C.反应后的溶液是氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠，故选项C说法正确。
D.氨水的水溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳，使反应物浓度增大，反应速率加快，故选项D说法正确。
故选：A。
16.亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐的主要成分，外形与食盐极为相似。它是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，可以增加肉类的鲜度并有抑制微生物的作用，但摄入过多会造成中毒。下列有关亚硝酸钠（NaNO2）的说法正确的是（ ）
A.亚硝酸钠由四个元素组成B.亚硝酸钠属于氧化物
C.亚硝酸钠中氮元素的化合价是+3价D.可用亚硝酸钠替代食盐作调味品
【答案】C
【解析】A.亚硝酸钠（NaNO2）由钠、氮、氧三种元素组成，元素不讲个数只讲种类不符合题意；
B.氧化物为由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成，不符合题意；
C.钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。设氮元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，符合题意；
D.亚硝酸钠摄入过多会造成中毒，不可用亚硝酸钠替代食盐作调味品，不符合题意；
故选C。
17.小华同学将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，然后将混合溶液放在酒精灯上加热一段时间后，却意外地闻到了刺激性气味。关于这一意外现象，下列说法中正确的是（ ）
A.产生的气体可能是H2
B.该意外现象说明稀硫酸能与氯化钠发生复分解反应
C.该意外现象产生的原因可能是稀硫酸在加热时变成浓硫酸与氯化钠反应产生了气体
D.闻到刺激性气味可能是加热稀硫酸产生了H2SO4蒸气的缘故
【答案】C
【解析】A.产生的气体不可能是H2 ，因为氢气无刺激性气味，故A错误；
B.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，通常有气体、沉淀或水的生成，将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，说明稀硫酸不能与氯化钠发生复分解反应，故B错误；
C.实验室制取氯化氢气体通常用加热氯化钠固体和浓硫酸的方法，该意外现象产生的原因可能是稀硫酸在加热时变成浓硫酸与氯化钠反应产生了氯化氢气体 ，故C正确；
D.闻到刺激性气味不可能是加热稀硫酸产生了H2SO4蒸气的缘故，因为硫酸蒸气是无味的气体，与题中信息不符，故D错误；
故选C。
18.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及用量均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合物加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过滤，可以分离氯化钙溶液和过量的碳酸钙，所用试剂及用量均正确，符合题意；
B.FeSO4溶液和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所用试剂错误，不符合题意；
C.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加量水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，所用操作方法错误，不符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入适量的稀盐酸，充分反应后得到氯化钠溶液，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所用试剂错误，不符合题意。
故选A。
19.下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是（ ）
A.在pH=2的溶液中：KCl、K2SO4、Zn(NO3)2
B.在氯化钠溶液中：AgNO3、K2CO3、NaNO3
C.在硫酸钠溶液中：MgCl2、CaCl2、NaOH
D.在氢氧化钾溶液中：HCl、FeCl3、Na2SO4
【答案】A
【解析】A.溶液pH=2，显酸性，而在酸性溶液中KCl、K2SO4、Zn(NO3)2无色，且相互之间不能结合为水、气体、沉淀，则能大量共存，该选项正确；
B.氯化钠能与硝酸银反应时生成氯化银沉淀，碳酸钾能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，则不能大量共存，该选项错误；
C.氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，该选项错误；
D.溶液中有氯化铁时显黄色，且氢氧化钾能与氯化氢反应生成水，氢氧化钾能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，该选项错误，
故选A。
20.与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A.NaF的水解产物是NaOH和HFB.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物之一是PH3D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
【答案】C
【解析】A.根据题干化学方程式可推测，水解离出的离子是氢氧根离子和氢离子，钠离子和氢氧化根结合是氢氧化钠，氢离子和氟离子结合是氢氟酸，正确；
B.化合物中，各元素正负化合价代数和为0，则 SKIPIF 1 < 0 的化合价为-2价，则水解产物为氢氧化钙和过氧化氢，正确；
C.复分解反应中元素化合价不变，PCl3中氯元素为-1价，则P为+3价。而PH3中H为+1价，而P为-3价，错误；
D.Mg3N2中镁为+2价，N为-3价，则水解产物是氢氧化镁和氨气，正确；
故选C。
21.下列物质的转化，不能一步完成的是（ ）
A.NaNO3→NaClB.H2SO4→HClC.CO2→O2D.Cu→Cu(NO3)2
【答案】A
【解析】A.NaNO3不能与其它物质相互交换成分生成沉淀、气体或水，即不能与其它物质发生复分解反应生成氯化钠，转化不能由一步反应实现，符合题意；
B.H2SO4与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀和盐酸，转化能由一步反应实现，不符合题意；
C.植物的光合作用，可以把二氧化碳转化为氧气，转化能由一步反应实现，不符合题意；
D.Cu能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，转化能由一步反应实现，不符合题意。
故选A。
22.下列物质能够发生反应，且生成气体的是（ ）
A.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液B.向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C.将CuCl2溶液滴入KOH溶液中D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】D
【解析】A.硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有气体，故选项A不符合题意；
B.氯化钠与硫酸钾交换成分没有沉淀、气体、水生成，二者不发生反应，故选项B不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，没有气体，故选项C不符合题意；
D.硫酸铵与氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水，有气体生成，故选项D符合题意；
故选D。
23.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【解析】A.实验①中石灰水不一定有剩余，该选项说法不正确；
B.实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；
C.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；
D.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。
故选：D。
24.下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A.Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B.MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C.稀盐酸和NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D.点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：C。
25.某同学为除去食盐水中Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A. X为BaCl2溶液B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换
【答案】D
【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；
A.由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B.由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C.由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D.由上述分析，步骤②与④不能交换，否则氯化钠中混有碳酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
二、填空题
26.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。
(1)在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为_____(填序号)。
(2)反应②所属的基本反应类型为_____。
(3)反应③属于复分解反应，若利用反应③制取NaOH，写出符合要求的化学方程式____。
(4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：
①图A是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，据图分析，该溶液中的阳离子是_____(填离子符号)，向该溶液中滴加_____(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
②图B所示反应中，参加反应的微粒是____(写出微粒的符号)，该反应对应上图中阴影部分____(选填序号①②③④)。
【答案】(1)①
(2)置换反应
(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
(4) Na+、H+ Ba(OH)2（合理即可）
Zn、Cu2+ ④
【解析】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为①。
（2）反应②是金属与酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）反应③属于复分解反应，反应③为碱和盐反应生成新盐新碱，若利用反应③制取NaOH，可用氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）①阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式都是金属离子，故图A阳离子是Na+、H+，溶液中有氢离子、硫酸根离子，降低该溶液的酸性可加氢氧根离子，生成沉淀加钡离子，故可滴加氢氧化钡，化学式Ba(OH)2。
②图B是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的微粒是锌原子和铜离子，其符号为Zn、Cu2+；该反应是金属和盐反应，对应图1中阴影部分④。
27.某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的丁业废水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、C1-、OH-、 SKIPIF 1 < 0 六种离子。
(1)甲车间的废水含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间的废水中不可能存在的阳离子是___。
(2)乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是_______。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属_______(填写元素符号)。
(3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______(填化学式)，可以用来浇灌农田。
【答案】(1)铜离子（Cu2+）、银离子（Ag+）
(2) 硝酸根离子或 SKIPIF 1 < 0 Cu、Ag
(3)KNO3
【解析】（1）明显呈碱性则可确定含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子、银离子形成沉淀不能共存则一定不含铜离子、银离子。溶液中一定同时存在阴阳离子，所以甲中一定有钾离子。氯离子和银离子形成氯化银沉淀不能共存，所以氯离子一定在甲中，则硝酸根离子一定在乙中。所以甲车间的废水中不可能存在的阳离子是铜离子（Cu2+）、银离子（Ag+）。
（2）乙车间的废水含有铜离子、银离子、硝酸根离子，其中阴离子是硝酸根离子（ SKIPIF 1 < 0 ）。铁活动性比铜、银强，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以加足量的铁粉，可以回收其中的金属是Cu、Ag。
（3）氢氧根和银离子、铜离子形成沉淀，银离子和氯离子形成沉淀，所以经过滤后的废水主要含硝酸钾（化学式KNO3），含有营养元素钾、氮，可以用来浇灌农田。
28.从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式）。
（2）Y溶液中溶质为______（填物质名称）。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是______。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是______。

【答案】Mg（OH）2、BaSO4 碳酸钾 去除氢氧化钾和碳酸钾 防止液体飞溅
【解析】（1）硫酸镁可与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以滤渣I主要为氢氧化镁和硫酸钡；
故答案为：Mg（OH）2、BaSO4。
（2）加入氢氧化钡后，得到产物滤液Ⅰ中有未反应的氯化钾、氯化钙以及反应剩余的氢氧化钡，而加入Y可以去除氯化钙和氢氧化钡，同时不能引入其他不易去除的例子，结合钙离子和钡离子可与碳酸根产生沉淀，可知，加入Y为碳酸钾；
故答案为：碳酸钾。
（3）加入盐酸过量，可以去除剩余的碳酸钾，以及生成的氢氧化钾，只得到氯化钾；
故答案为：去除氢氧化钾和碳酸钾。
（4）蒸发中为了避免局部过热造成液体飞溅，需要玻璃棒不断搅拌；
阳离子
阴离子
…
SKIPIF 1 < 0
Cl−
…
…
…
…
Cu2+
…
★
溶
Ag+
…
溶
不
选项
物质
所含杂质
所选试剂及操作
A
氯化钙溶液
盐酸
过量的碳酸钙，过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入适量的锌粉，过滤
C
KCl
MnO2
加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
适量的稀盐酸，充分反应
实验
目的
方法
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
除去NaCl溶液中混有少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象