中考化学二轮复习满分练习专题1.4.3 常见的酸碱盐——粗盐提纯（含解析）

这是一份中考化学二轮复习满分练习专题1.4.3 常见的酸碱盐——粗盐提纯（含解析），共11页。试卷主要包含了氯化钠是生活中常见的盐，某氯化钠样品中，可能含有杂质，①玻璃棒等内容，欢迎下载使用。


一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断；第2、3题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断，还同时要求设计实验来证明。
1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为______；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为__________。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
[2014年]
2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
[2018年]
3.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_____（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
[2022年]
二、除杂的试剂选择与操作顺序。第5题重点考查选择除杂试剂及其作用；第4、5（1）（3）、7（3）题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂（或操作顺序）引起的后果。
4．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
[2015年]
5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有： = 1 \* GB3 ①加过量的NaOH溶液； = 2 \* GB3 ②加过量的BaCl2溶液； = 3 \* GB3 ③过滤； = 4 \* GB3 ④加适量的盐酸； = 5 \* GB3 ⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。 [2016年]
6.实验室出去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、__、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCI2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、____、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
[2021年]
7．为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
[2019年]
三、以粗盐提纯为载体考查复分解反应的条件。如第8（1）题要求根据复分解反应条件来判断发生复分解反应的个数。
8．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
[2017年]
四、粗盐提纯方案的完善。如第9（3）题要求设计除去氢氧化钠和碳酸钠的实验方案。
9.氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液， 某化学小组设计了如下实验方案：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
[2020年]

要知道选择适当的除杂试剂和加入除杂试剂的顺序（化学除杂的原则是“不增、不减、易于分离”，选用BaCl2来除去Na2SO4，选用Na2CO3来除去CaCl2，选用NaOH来除去MgCl2，加NaOH、BaCl2的顺序可以颠倒，Na2CO3必须在BaCl2加入后加入，完成过滤以后，最后加入稀盐酸溶液，所以有三个的合理的顺序：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④）。
2.知道每步的作用，如Na2CO3的作用是除去CaCl2和过量的BaCl2，稀盐酸的作用是除去多加的NaOH和Na2CO3，提纯方案如下：
3.在以后的教学中要精讲多练粗盐提纯专题，让学生充分理解掌握化学除杂的原则、试剂的选择和添加的顺序，重视化学方程式和化学式书写的练习，能准确规范书写；知道常见的出题方向： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①考查形成滤液的溶质成分； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②考查除杂试剂及顺序； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③考查复分解反应条件及反应的化学方程式； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④考查除杂过程中用到的仪器及其作用。
1.（2020•连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
2.通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）和难溶性杂质（泥沙等）。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤，除去粗盐中的MgCl2，所用的试剂为 ，除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
3.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无________杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。
反应的化学方程式为_________________________。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__________。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,
若观察到________________的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为__________(填序号)
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
4.（2020•铜仁）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如下(已知氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
5.（2020•成都）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①结合右表分析，趁热过滤的原因是
②操作a的名称是
③滤液2的溶质是
6.（2022•洛阳一模）某粗盐水中含有 SKIPIF 1 < 0 、K+等杂质，某兴趣小组用该粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）写出操作①的名称。
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，请说明其原因。
1.. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl
2. 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红，溶液X中含有NaOH 和Na2CO3。
3.①玻璃棒 ②氢氧化镁Mg(OH)2 ③取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
4．（1） = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④（或 = 2 \* GB3 ② = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④，或 = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④）
（2）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl （3）K2CO3与其他物质反应，会引入新的杂质KCl。
5、过滤 BaCl2 除去NaOH和Na2C03
6.玻璃棒 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
氯化钙、氯化镁、氯化钡。
（1）6 （2）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。
8.①玻璃棒
②MgSO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓ 或CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl
或Ba(OH)2 ＋ Na2CO3 === BaCO3↓＋ 2NaOH
③Na2CO3和NaOH，应在乙中加人适量的盐酸。
1.C 2.NaOH Na2CO3 Cl2
3.(1)玻璃棒 (2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
（3）NaOH(或氢氧化钠) （4）沉淀部分溶解 (5)A
4.过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
5.（1）防止温度降低硝酸钾晶体析出 （2）降温结晶 （3）硝酸钾 氯化钠
6.（1）过滤 （2）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（3）粗盐水中含有K+等杂质，操作中钾离子未除去