人教版化学九年级下册同步讲义《酸和碱》全章复习与巩固（基础） 巩固练习（含解析）
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责编：李娜
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是( )
A.Zn B.CuO C.Fe2O3 D.Fe
2.在日常生活中，除去热水瓶中水垢（主要成分是碳酸钙），选用( )
A.食用醋 B.洗洁精 C.食盐水 D.食用油
3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、碳酸钙、CaCO3 D.烧碱、火碱、NaOH
4.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.H2 B.CO2 C.CO D.O2
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀性
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污
6.下列各组物质的反应，属于中和反应的是( )
A.稀盐酸和氢氧化钠 B.稀硫酸和锌
C.一氧化碳和氧化铜 D.甲烷和氧气
7.下列日常生活接触的物质中，不含酸的是( )
A.食盐 B.汽水 C.食醋 D.发酵后的牛奶
8.下列物质中，pH小于7的是( )
A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.稀盐酸 D.石灰水
9．（广东中考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
10．（广东中考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水。
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
11.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，柠檬2.2～2.4，番茄4.0～4.4，其中酸性最强的是( )
A.牛奶 B.鸡蛋清 C.柠檬 D.番茄
12. （绥化中考）部分食物和体液的近似pH如表所示。下列说法中正确的是（ ）
食物和体液 | 胃液 | 苹果汁 | 牛奶 | 血浆 |
pH | 0.9～1.5 | 2.9～3.3 | 6.3～6.6 | 7.4～7.5 |
A．血浆和牛奶显碱性
B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱
D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
13.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是( )
A.食盐 B.氢化钠 C.氢氧化钙 D.碳酸钠
二、填空题
14.气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是 。
15. （许昌一模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有___________。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的____________，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是_________________________________________。
17.苯甲酸(C6H5COOH)可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测合理的是 。
①苯甲酸溶液的pH小于7；②苯甲酸溶液的pH大于7；③苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；④苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
18.液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途有：①建筑材料；②金属表面除锈；③灭火；④火箭燃料。按题中四种物质顺序，其用途的排列顺序正确的是 。
19.（湖南中考）硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
（1）水溶液的pH都________（填“大于”“小于”或“等于”）7。
（2）都能除去铁锈。将生锈的铁钉放人稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
（3）都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式________。
三、实验题
20. （铁岭中考）小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有 ，理由是 （用化学方程式表示）。
【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案 | 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
方案1 | 取样，滴入适量的硝酸钡溶液 | 出现白色沉淀 | 有硫酸 |
方案2 | 取样，滴入盛有锌粒的试管中 | 有气泡产生 | 有硫酸 |
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案 无法验证小红猜想的正确性，理由是 。
【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到 。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】Zn和Fe与稀硫酸反应都有气泡产生。但Fe与酸反应生成FeSO4，溶液呈浅绿色。故D不正确，选A。
2.【答案】A
【解析】食醋中含醋酸，可以除水垢。
3.【答案】D
【解析】熟石灰、消石灰为氢氧化钙，不是CaO，故A不正确。铁锈为氧化铁，不是Fe(OH)3，故B不正确。生石灰为氧化钙，故C不正确。选D。
4.【答案】B
【解析】固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，可以作气体的干燥剂，但氢氧化钠是一种强碱，可以与某些非金属氧化物反应，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠不能干燥CO2气体，其余三种气体均可选用氢氧化钠作干燥剂。
5.【答案】C
【解析】此题考查了氢氧化钠的性质和用途。氢氧化钠易溶于水，暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，且溶于水时会放出大量的热。同时氢氧化钠还具有强烈的腐蚀性。因此俗称苛性钠、火碱或烧碱。在生活中可用来去除油污。氢氧化钠的水溶液显碱性，遇石蕊溶液时，石蕊溶液变为蓝色。故选项C错误。
6.【答案】A
【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
7.【答案】A
【解析】食盐（NaCl）属于盐类；汽水中含H2CO3，食醋含醋酸CH3COOH，发酵后的牛奶为酸奶，含乳酸。
8.【答案】C
【解析】pH是溶液酸碱度的表示方法；当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＜7时，溶液呈酸性；当pH＞7时，溶液呈碱性。NaOH溶液和石灰水是碱溶液，其pH大于7；NaCl溶液为中性物质，pH等于7；盐酸是酸溶液，所以它的pH小于7。
9．【答案】C
【解析】柠檬酸在水溶液中可以解离出氢离子，因此具有酸的通性。酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能和非金属氧化物反应，因此柠檬酸不能和二氧化碳反应。
10．【答案】A
【解析】盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此X可能是盐酸。
11.【答案】C
【解析】pH越小酸性越强，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强，故选C。
12.【答案】B
【解析】A.牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B.胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C.胃液的pH比苹果汁的pH小，胃液的酸性强，错误；D.苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。
13.【答案】C
【解析】中和酸性土壤，需要使用熟石灰（氢氧化钙）。
14.【答案】CO2
15.【答案】挥发性 脱水 先用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有脱水性，能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
16.【答案】浓硫酸具有很强的腐蚀性
17.【答案】①③④
【解析】苯甲酸酸性比醋酸强，具有酸的通性，其溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，且苯甲酸溶液的pH小于7。
18.【答案】④③②①
【解析】液态氢可以作为火箭燃料；二氧化碳可以用来灭火；盐酸可除铁锈；熟石灰可用于建筑材料。
19．【答案】（1）小于 （2）黄色 （3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
【解析】（1）硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水。（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
20.【答案】
【提出猜想】Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【反思与评价】1 硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸
【拓展迁移】反应物是否有剩余
【解析】
【提出猜想】因为加入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液红色褪去，说明溶液呈中性或酸性，故反应后溶液中的溶质一定有硫酸钠；
【反思与评价】要证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸，方案1无法证明稀硫酸的存在，因为稀硫酸和反应后生成的硫酸钠都能与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡；要想稀硫酸的存在，应该证明氢离子的存在，故方案2可以；
【拓展迁移】反应后溶液中的溶质由反应后的生成物和剩余的反应物组成，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到 反应物是否有剩余。
