2024昆明一中高三上学期第三次双基检测理综PDF版含答案

这是一份2024昆明一中高三上学期第三次双基检测理综PDF版含答案，共11页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。



7．【答案】C
【解析】青铜是铜、锡、铅等金属的合金，属于金属材料，A项不符合题意； Pb含有的中子数为（208-82）=126，0.01 ml 208Pb含中子数为1.26 NA，B项不符合题意；U与Pb的质量比为235:207时，两者的物质的量之比为1:1，电子数之差为n×10 NA，由于物质的量n不确定，相差的电子数亦不能确定，仅当n=1 ml 时，电子数相差10 NA才成立，C项符合题意；核反应U→8He +6e+Pb遵循质量数和电荷数守恒，D项不符合题意。
8.【答案】D
【解析】紫草素和阿卡宁结构中均含一个手性碳，且互为镜像，两者互为手性异构体，A项不符合题意；紫草素、阿卡宁侧链上的一个双键碳同时连接两个甲基，不存在顺反异构体，B项不符合题意；紫草素和阿卡宁都含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，C项不符合题意；酮羰基能与氢气加成，紫草素与氢气完全加成的物质的量之比应为1:7，D项符合题意。
9．【答案】B
【解析】据图可知，反应过程中有Fe—O键的断裂和形成，A项不符合题意；反应过程中O2获得4e−，两个二价Fe共失去4e−，变为+4价，循环往复，B项符合题意；根据图中物料的进入和产出，反应方程式为CH4+O2+2H++2e−eq \(,\s\up8(酶),\s\d3())CH3OH+H2O，C项不符合题意；反应中除了目标产物甲醇外，有水生成，原子利用率小于100%，D项不符合题意。
10．【答案】C
【解析】侯氏制碱法需要制备氨气、二氧化碳并通入饱和食盐水中反应析出碳酸氢钠沉淀，过滤后使碳酸氢钠受热分解，同时生成的二氧化碳可循环利用，需要用到制气（氨气、二氧化碳）、过滤和受热分解装置，不需要用到蒸发装置，故选C。
11．【答案】A
【解析】碳化钙水解生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式错误，A项符合题意；碘化钾被空气中的氧气氧化为碘单质，溶液变黄，化学方程式无误，B项不符合题意；硝酸银分解生成的黑色固体为银单质，化学方程式无误，C项不符合题意；铜在潮湿空气中久置生成碱式碳酸铜，化学方程式无误，D项不符合题意。
12．【答案】A
【解析】同周期元素的第一电离能从左到右总体增大，但氧族小于氮族，同主族元素从上到下第一电离能减小，故S的第一电离能小于同周期ⅤA族的P，也小于上一周期的O、N、F，A项正确；基态F、O、N原子的未成对电子数分别为1、2、3，B项错误；PFeq \\al(−,6)离子中的F原子能与水分子中的氢形成O—H…F—氢键，C项错误；环上的碳原子采取sp2杂化，但硫原子结合的两个甲基碳原子采取sp3杂化，氮原子均采取sp2杂化，D项错误。
13．【答案】D
【解析】电极b发生还原反应，连接电源负极，A项错误；电解的总反应为2NH3=N2H4+H2，说明电极b消耗的铵离子在电极a生成得到补充，铵离子浓度保持不变，B项错误；由总反应可知生成肼和氢气的物质的量之比为1:1，C项错误；氨气在电极a被氧化为肼，同时生成铵离子，D项合理。
27.（14分）
（1）直线型（2分）
（2）催化剂（1分）
CH3CH2ONO+N2H4•H2O+NaOH=CH3CH2OH+NaN3+3H2O （2分）
（3）过滤速度快且滤渣较干燥（1分） B（1分）
（4）减小测定气体体积的误差、使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下（2分）
ClO−+2Neq \\al(−,3)+H2O=Cl−+3N2 ↑+2OH−（2分） 上下调节水准管使两管液面相平（1分）
（5）eq \f(13(V2-V1),3mVm)%（2分）
28.（15分）
（1） （1分） 3d84s2（1分）
（2）除去蒽醌、氢蒽醌等有机物（1分） NaAlO2或Na[Al(OH)4]或AlO或[Al(OH)4]− （2分）
（3）2Ni2O3+8H+=4Ni2++O2↑+4H2O （2分）
（4）H2O2被Fe3+催化分解而损失（2分） B（1分） 破坏Fe(OH)3胶体，使其形成沉淀（1分）
（5）7（2分）
（6） （2分）
29.（14分，每空2分）
（1）ΔH2+∆H3=0（或互为相反数）
（2）不能自发，因为ΔG=∆H-T∆S=(+509-2273×0.172 )kJ·ml−1＞0
（3）氯化氢和氢气可循环利用，节约成本
（4）①1150℃ 减小
②小于（解析：发生反应ⅲ时，还发生SiHCl3的热分解反应生成氢气，使氢气的消耗量小于SiHCl3的消耗量，由于投料比n(H2)/n(SiHCl3)=10，故氢气的平衡转化率小于SiHCl3平衡转化率的1/10，即小于0.1a）
eq \f([eq \f(3a-4b,(11+a-b))×p kPa]3,[eq \f((1-a),(11+a-b))×p kPa]·[eq \f((10-a+2b),(11+a-b))×p kPa])
计算解析：根据平衡时n(SiHCl3)/n(SiCl4)=(1-a):b，设平衡时n(SiHCl3)=(1-a) ml、n(SiCl4)=b ml，由SiHCl3的平衡转化率a，可知起始时n(SiHCl3)=1 ml，n(H2)=10 ml，发生热分解的SiHCl3为4n(SiCl4)/3 =4b/3 ml。可列表如下：
可得n总=（11+a-b）ml，p(SiHCl3)=eq \f((1-a),(11+a-b))×p kPa，p(H2)=eq \f((10-a+2b),(11+a-b))×p kPa，p(HCl)=eq \f(3a-4b,(11+a-b))×p kPa，
则反应ⅲ的Kp = eq \f([eq \f(3a-4b,(11+a-b))×p kPa]3,[eq \f((1-a),(11+a-b))×p kPa]·[eq \f((10-a+2b),(11+a-b))×p kPa])
30.（15分）
（1）2-氨基-3-硝基苯甲酸（或3-硝基-2-氨基苯甲酸）（2分）
（2）
（2分）
（3）还原反应（1分） （2分） sp2、sp3（2分）
（4）16（2分）解析：苯环上的3个取代基为—CH2CHO和两个—Cl时，有6种；3个取代基分别为—CHO、—CH2Cl、—Cl时，有10种，共计16种。
、 （任写一种，1分）
H2O-CH3OH-THF
Fe,NH4Cl
（5）
1）Et3N,CH2Cl2
2）CH3COOH

（3分）7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
C
A
A
D
SiHCl3(g)
H2(g)
HCl(g)
SiCl4(g)
n起始/ml
1
10
0
0
n变化/ml
a(其中热分解、反应ⅲ分别为4b/3、a-4b/3)
a-2b（其中反应ⅲ消耗a-4b/3，热分解生成2b/3）
3a-4b
b
n变化后/ml
1-a
10-a+2b
3a-4b
b