2024届高三化学一轮复习课件：化学平衡移动

这是一份2024届高三化学一轮复习课件：化学平衡移动，共3页。PPT课件主要包含了正反应，逆反应，气体分子数目减小，气体分子数目增大，平衡不移动等内容，欢迎下载使用。
1. 化学平衡移动的过程
2.平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正　　　　v逆,则平衡向正反应方向移动。 ②若v正　　　　v逆,则平衡不移动。 ③若v正　　　　v逆,则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果,如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)　　　　,则平衡正向移动;反之则逆向移动。
3. 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下
4. 勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度),平衡将向能够　　　　这种改变的方向移动,也称化学平衡移动原理。 5.几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡无影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →平衡不移动②恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中各组分的浓度同等倍数减小(等效于减压)(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
[解析]化学反应速率改变,化学平衡不一定发生移动,如加催化剂,错误。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动(　 )
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大(　　)
[解析]升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放、v吸均增大,错误。
(3)C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)　ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大 ( 　)(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅(　 )
(6)对于2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅(　　)
[解析]向平衡体系FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,实际参加反应的离子浓度不变,平衡不移动,错误。
[解析]对于2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,但混合气体的颜色加深,错误。
[解析]移出部分CO2,平衡正向移动,故A正确;此反应为放热反应,提高反应温度,平衡逆向移动,故B错误;加入合适的催化剂,对平衡没有影响,故C错误;该反应为前后气体分子数不变的反应,减小容器的容积,平衡不移动,故D错误。
1.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔHv逆(t=60 s时),C项正确;该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动,根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 ml·L-1,所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到平衡后SO3的浓度大于0.33 ml·L-1,D项正确。
1. 含“断点”的反应速率—时间图像分析
2.含量—时间—温度(压强)图像常见图像形式有如下几种,其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。(1) (2)
(3) (4) (5)
3.转化率(或质量分数)与压强—温度图像(1)恒压线图像图甲中,当压强相等(任意一条等压线)时,升高温度,A的转化率增大,说明升高温度平衡正向移动,即正反应为吸热反应。当温度相等时,在图中作垂直于横坐标的直线,与三条等压线交于三点,这三点自下而上为增大压强,A的转化率增大,说明增大压强平衡正向移动,即正反应为气体分子数减小的反应。
(2)恒温线图像图甲中,当温度相等(任意一条等温线)时,增大压强,A的转化率增大,说明增大压强平衡正向移动,即正反应是气体分子数减小的反应。当压强相等时,在图中作垂直于横坐标的直线,与两条等温线交于两点,这两点自下而上为降低温度,A的转化率增大,说明降低温度平衡正向移动,即正反应为放热反应。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)图①表示p2>p1,正反应为气体分子数增大的反应( 　)(2)图②表示随温度升高,吸热反应的平衡常数变化(　 )
[解析]温度升高,K减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应。
(3)图③若表示p2>p1,可逆反应的正反应为气体分子数减小的吸热反应(　 )(4)图④表示可逆反应的正反应为吸热反应(　　)
[解析]升高温度,生成物百分含量增多,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应;p2→p1,减小压强,生成物百分含量增多,平衡向正反应方向移动,正反应为气体分子数增多的反应。
[解析]升高温度v逆>v正,说明平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应。
2.在2 L恒容密闭容器中充入2 ml X 和1 ml Y发生反应:2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 (　 )A.Q点时,Y的转化率最大B.W点的正反应速率等于M点的正反应速率C.升高温度,平衡常数增大D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确;W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较大,B错误;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误;该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z,达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时Z的体积分数不变,D错误。
1.可逆反应A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)　ΔHv逆,则平衡正移;若v正v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩尔质量:M(a)M(d)
题组三　转化率—温度(压强)图像
[解析]此反应为放热反应,压强相同时,温度越高,CO的平衡转化率越低, 所以T1