2023届高中化学一轮复习课件：化学平衡状态　化学平衡的移动

这是一份2023届高中化学一轮复习课件：化学平衡状态　化学平衡的移动，共47页。PPT课件主要包含了均保持不变，考点化学平衡的移动，正反应方向，逆反应方向，正反应等内容，欢迎下载使用。

高考评价要求1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。3．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
考点　可逆反应与化学平衡状态的建立
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
　可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学反应。
2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正、逆反应的速率______时，反应物和生成物的浓度____________，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
3．化学平衡状态的判断方法
1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向________________移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态。(3)v正3．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
4．勒夏特列原理(1)含义：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程；②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。A．升高温度B．将CH3OH从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大
4. (双选)(2020·高考江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋247.1 kJ·ml－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
5．(2021·浙江1月选考)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 ml·L－1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是________。A．适当提高反应温度　　　B．改变催化剂C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度