下学期期中素养评估(第6、7章) 试卷 2023-2024 沪教版 化学 九年级下册

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下学期期中素养评估(第6、7章)
(60分钟 60分)
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.(2022·遵义花岗区模拟)酸或碱的性质决定了其在生产、生活中应用广泛。下列应用及应用注意事项的主要原理与酸或碱的性质无关的是(A)
A.生石灰用于加热即热食品
B.用稀盐酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈
C.氢氧化铝作为某些胃药的主要成分
D.铵态氮肥应避免与草木灰等碱性物质混用
2.了解溶液的酸碱性,对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是(B)
A.患有胃病的人应多喝柠檬水
B.人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处肿大、痛痒,可用肥皂水涂抹,减轻痛痒
C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D.常温下,将牛奶加水稀释后pH大于7
3.(2023·重庆九龙坡区质检)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是(C)
A.15 ℃时,甲、乙溶液的浓度一定相等
B.35 ℃时,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液
C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法
D.将35 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至15 ℃,析出晶体较多的是甲
4.(2022·凯里模拟)对于化学反应X+Na2CO32Y+CaCO3↓的分析错误的是(C)
A.该反应属于复分解反应B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰D.X中阴离子化合价是-1价
5.(2022·怀化中考)下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是(A)
A.Na+、Cl-、H+ B.Ca2+、Cl-、CO32-
C.Ba2+、H+、SO42-D.NH4+、Cu2+、OH-
6.绘制知识网络图是化学学习的一种有效方法,元素单质及其化合物的“价态-类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态-类别”二维图,下列有关说法或化学方程式正确的是(C)
A.物质A的名称是氧化铁
B.①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C.⑤反应可能是3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是复分解反应
7.(2022·黄冈中考)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是(D)
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4 g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O
二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。
8.(6分)(2022·郴州中考)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似,人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下,化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究,请同学们完善下列实验结论:
(1)物理性质:亚硝酸钠和氯化钠都是 白 色固体, 易 溶于水(填“难”或“易”)。
(2)化学性质:
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 +3 价;
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色,说明亚硝酸钠溶液显 碱 性;氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色,说明氯化钠溶液显 中 性;
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应,生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式: NaNO2+AgNO3AgNO2↓+NaNO3 。
9.(6分)食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%~5%的乙酸,乙酸俗称醋酸,是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)在用食醋拌凉菜时,往往可以闻到醋香,这说明醋酸具有 挥发 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内,原因是 铁等金属能与醋酸反应 。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(合理即可) 。
(2)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,说明其水溶液显 碱 性,而在酸、碱、盐三类化合物中,纯碱属于 盐 类。纯碱在生活中有很多用途,请写一个你知道的用途 作洗涤剂 。
10.(7分)学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g·mL-1)
实验一:溶液配制
(1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 5 g,水 95 mL。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 NaCl 。
实验二:粗盐提纯
(3)操作①中玻璃棒的作用是 搅拌 ,操作②的名称为 过滤 。
(4)20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由 25 mL;粗盐中氯化钠的质量为7.2 g,此温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL 。
(5)提纯后的精盐属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。
11.(9分)(2022·六盘水模拟)某化学兴趣小组在学校实验室进行酸碱中和反应和粗盐的提纯实验,邀请你一起完成。
探究一:在研究酸碱中和反应时,小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生化学反应,并进行如下探究:
(1)如图所示,在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况。
分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生反应并 放出 (填“吸收”或“放出”)热量。该反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O 。
(2)从微观角度分析,盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 。
探究二:在探究粗盐提纯的实验过程中,小组同学完成了粗盐溶解、过滤后,有同学认为滤液中的溶质只有NaCl,但也有同学认为滤液中还可能含有其他可溶性杂质。
【查阅资料】①粗盐除去泥沙等难溶性杂质外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
②BaSO4不溶于水、也不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中有CaCl2、MgCl2、Na2SO4存在,利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
【实验反思】有同学认为实验Ⅲ不够严谨,理由是 过量的碳酸钠也可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,无法验证是否存在硫酸钠 。在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量的 稀盐酸 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”),观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解,则可验证Na2SO4的存在。
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去,然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶,当观察到出现大量固体,就停止加热,利用余热蒸干,得到更纯净的氯化钠。
12.(7分)分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验:
【实验一】酸的用途
(1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。
【实验二】碱的性质
(2)在试管中加入少量硫酸铜溶液,再滴入适量氢氧化钠溶液,观察到的现象是 有蓝色絮状沉淀生成 。将上述实验浊液过滤,向滤渣中加入过量的稀盐酸,说明酸和碱能发生反应的现象是 蓝色沉淀逐渐溶解 ,反应的化学方程式为 Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 。
【实验三】酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
(3)0~a段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O、BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 。
(4)c点的溶质为 BaCl2 。
(5)根据图中数据,要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数,除已知数据外至少还需要的数据是 a点对应的沉淀质量 。
13.(8分)(2022·安顺模拟)学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应?
【查阅资料】NaCl溶液、NaNO3溶液都显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验,甲组同学先向试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液,再滴入酚酞溶液,溶液变红,然后逐滴滴入稀盐酸,边滴加边振荡,直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸 能 (填“能”或“不能”)发生反应。
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中,观察到有气泡产生,所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质,其变质的原因是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (用化学方程式表示)。
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ:碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸钠和氢氧化钠
【查阅资料】CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图所示:
回答下列问题:
(1)适合操作(一)的X溶液是 B、D 。
A.Ca(OH)2溶液B.CaCl2溶液
C.Ba(OH)2溶液D.Ba(NO3)2溶液
(2)根据(1)中所选的X溶液,生成沉淀C的化学方程式为
CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓或Ba(NO3)2+Na2CO32NaNO3+BaCO3↓ 。
(3)过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
(4)操作(二)可以为取少许溶液D于试管中,滴加酚酞溶液,若溶液 不变红 ,则猜想Ⅰ成立。
【实验反思】通过本实验同学们认识到,氢氧化钠溶液必须 密封 保存。
14.(3分)将质量为100 g的CuSO4溶液与足量BaCl2溶液混合完全反应,产生沉淀的质量为23.3 g,求所用溶液的溶质质量分数。
解:设反应消耗的CuSO4的质量为x
CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
160233
x23.3 g
160x=23323.3 g
x=16 g
所用硫酸铜溶液的溶质质量分数:16 g100 g×100%=16%。
答:所用溶液的溶质质量分数是16%。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2~3
6~7
8~9
9~10
12~13
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.取一定量上述滤液,加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤。
有白色沉淀生成
滤液中含有 MgCl2
Ⅱ.往上述Ⅰ的滤液中滴加过量的 碳酸钠溶液 ,充分反应,过滤。
滤液中含有CaCl2
Ⅲ.往上述Ⅱ的滤液中加入过量的 氯化钡溶液 ,充分反应,过滤。
滤液中含有 Na2SO4