化学必修 第一册第1节 走进化学科学练习

这是一份化学必修 第一册第1节 走进化学科学练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
2．下列职业与化学不相关的是
A．水质检验员B．程序设计工程师
C．化工工程师D．化学科研工作者
3．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
D．本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是
4．国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用是( )
①对植物的呼吸作用有利
②改良碱性土壤
③有利于土壤中Ca2＋、Mg2＋被植物吸收
④加速光合作用的进行
A．只有②③④正确B．只有②④正确
C．只有②正确D．全部都正确
5．2022年11月30日，神舟十四号和神舟十五号载人飞船成功对接于空间站，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A．航天员头盔的主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子材料
B．制造航天服所用的涤纶，可由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应制得
C．飞船表面的高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．神舟十五号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板使用的铝合金，属于金属材料
6．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是
A．废弃塑料的回收和利用B．污水的治理
C．在已酸化的土壤中加熟石灰D．氢能源代替化石能源
7．下列关于金属冶炼的说法中错误的是
A．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关
B．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却
C．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等
D．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
8．化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确的是
A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．NaCl可作食品防腐剂
D．石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃
9．下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一
③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能
④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
A．0 项B．1 项C．2 项D．3 项
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．光导纤维和普通玻璃的主要成分相同
B．富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料
C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太阳能电池
D．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品
二、填空题
11．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，请你设计一份适合中学生的午餐食谱。
12．化学物质与人类的生产、生活密切相关。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是 。
(3)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是 。
(4)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到 作用。
(5)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。

①P点的含义是 。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为 。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：bac
C．析出晶体质量最多的是a
13．有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气()，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式： 。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： 。
14．实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：
(1)可以直接加热的有 (填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有 ；
(3)使用前必须查漏的有 ．
15．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)、B．萃取、C．过滤、D．重结晶、E．分液、F．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(请在横线上填方法的标号)
(1)分离油与水的混合物 。
(2)分离汽油和煤油(沸点不同) 。
(3)分离碘水中的碘单质 。
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
(5)氧化钙中含有碳酸钙可用 的方法。
16．目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：
(1)放置废旧电池回收桶；
(2)定期专人上门收集；
(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；
(4)市内库房分类储存；
(5)集中到一定数量后运至郊区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。
但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是 。
A．电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作
B．国内垃圾处理工艺有待改进
C．人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性
D．废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广
E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限
17．食品和药品关系着人们的生存和健康。
(1)牙膏中添加含 (填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 元素会引发佝偻病。
A．碘B．氟C．钙D．铜
(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。
(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于 (填字母)。
A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药
18．表中是某食品包装袋上的说明：
从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
其中：①属于着色剂的有 (任写一个)；②属于调味剂的有 (任写两个)；③属于防腐剂的有 (任写一个)；④属于营养强化剂有 (任写一个)。
19．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 (填序号)，请利用本节所学知识进行解释 。
①食品抽真空包装 ②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油 ④用冰箱冷藏食物
20．实验操作的目的与作用
①恒压滴液漏斗支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压滴液漏斗内压强 (平衡压强)，使恒压滴液漏斗内的液体 。
②沉淀用乙醇洗涤的目的：减小固体的溶解损失；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带走水分，使固体 。
③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率。
④“趁热过滤”的目的：防止降温过程中杂质析出，提高产品的 。
⑤减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点 ，防止××物质 (如、浓硝酸、等)。
三、实验题
21．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→G→ →E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是 。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填“能”或“不能”)，其理由是 。
22．下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是 。装置C中①的名称是 。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
所加入的试剂①可以是 （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 。加入Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂④是 （填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是 （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 （填字母）：
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
23．过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀盐酸酸化后，再加入沉淀剂B，使SO完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为23.3g。
(1)沉淀剂B为 （填化学式）。
(2)向A中加入稀盐酸酸化的目的是 。
(3)如何洗涤固体C： 。如何检验沉淀已经洗涤干净： 。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中硫酸钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)该样品中硫酸钠的质量分数为 。
品名
浓缩菠萝汁
配料
水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
果汁含量
≥80%
生产日期
标于包装袋封口上
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
参考答案：
1．A
【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；
B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；
D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】水质检验员、化工工程师、化学科研工作者等均与化学有关系，程序设计工程师与信息技术有关系，与化学无关。
答案选B。
3．B
【详解】A.道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故A正确；
B.门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，故B错误；
C.后母戊鼎属于青铜制品，故C正确；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，故D正确。
故选B。
4．A
【详解】碳酸对植物的呼吸作用是无关系的，①不正确；
碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，当它受热时，碳酸分解，二氧化碳从水中逸出。碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，故②正确；
碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，故③正确；
因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，故④正确；
答案选A。
【点睛】此题考查知识面较广，主要考查了碳酸的化学性质，还包括了植物的光合作用，试题贴近生活，侧重基础性知识的考查，有利于调动学生的学习积极性。
5．B
【详解】A．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，A正确；
B．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，B错误；
C．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C正确；
D．神舟十五号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板使用的铝合金，属于金属材料，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；
B．污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误；
C．酸雨是大气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体所造成的，已酸化的土壤里加熟石灰只会降低土壤中上酸性，而不会减少大气中的酸性气体的含量，但不能从源头上减少和消除酸雨对环境的污染，C错误；
D．氢能具有燃烧热值高的特点，氢燃烧的产物是水，不会对环境造成污染，是世界上最干净的能源；而且资源丰富，可持续发展，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．性质越稳定的金属，越容易被冶炼，根据人类掌握的冶炼技术，金属的发现与金属的活泼性有关，A正确；
B．Mg在或中能燃烧，所以电解法获得镁时，不可在或中降温冷却，B正确；
C．常用的还原剂有CO、、C、Al等，可用于热还原法冶炼金属，C正确；
D．金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，但是为共价化合物，熔融时不导电，Al只能电解熔融的氧化物冶炼，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A. 乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；
B. 硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2是酸性氧化物无关，故B错误；
C. 食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C正确；
D. 石墨烯是碳单质，碳原子之间形成正六角形，墨烯中碳原子紧密排列而成的具有多层二维蜂窝状，不属于烯烃，故D正确；
答案选B。
【点睛】注意化学与生活的关系。
9．B
【详解】①金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能引起爆炸，故①错误；
②研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合要求，故②正确；
③使用功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能，故③正确；
④传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故④正确；
⑤制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛．故⑤正确；
故选B。
10．B
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故A错误；
B．富勒烯、碳纳米管都是由碳元素组成的不同碳单质，属于无机非金属材料，故B正确；
C．氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，但是不能做太阳能电池，故C错误；
D．陶瓷是由黏土经高温烧结而成，故D错误；
故选B。
11．米饭、鱼、猪肉、青菜、苹果
【详解】试题分析：我设计的午餐是：鱼、猪肉、青菜，主食是米饭，水果是苹果。
考点：考查营养搭配合理的方法
12．(1)离子
(2)乙醇
(3)碳原子排列方式不同
(4)乳化
(5) t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g 蒸发结晶 BC
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：离子；
（2）碘酒是单质碘溶液乙醇形成的，故溶剂是乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质互为同素异形体，其物理性质有很大的差异的原因是：碳原子排列方式不同；
（4）洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；
（5）①根据图中曲线可知，P点的含义是t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g；
②由图像可知，a物质的溶解度随温度的增加而增加，且变化趋势较大，b物质的溶解度随温度的增加变化较小，故b中混有少量的a时，可用蒸发结晶的方法提纯b；
③A．c的溶解度随着温度降低而增大，因此c变成不饱和溶液，A错误；
B．a、b析出固体后仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在坦t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是bac，B正确；
C．析出晶体质量最多的是a，是因为该温度范围内a的溶解度差最大，C正确；
故答案为：BC。
13． 叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染
【分析】(1)叠氮化钠发生分解反应生成钠和氮气；
(2)根据氮气的性质回答。
【详解】(1)叠氮化钠发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式是；
(2)叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染，所以安全气囊中选用叠氮化钠。
14． ①④ ②⑤⑦ ⑥
【分析】实验室中能够加热的仪器有两种。直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶、圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：温度计、分液漏斗、容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；使用时需要查漏的仪器有：分液漏斗、滴定管、容量瓶等，由此分析。
【详解】(1)由分析可知，可以直接酒精灯加热的是试管、蒸发皿，故答案是①④；
(2)由分析可知，加热时必须垫上石棉网的是烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶，故答案是②⑤⑦；
(3)由分析可知，使用前必须查漏的是分液漏斗，故答案是⑥分流漏斗；
【点睛】带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水。
15． E A B D F
【详解】(1)由于油和与水不互溶，水的密度大于油密度，水在油的下层，因此分离油与水的混合物用的方法是分液，油从上口倒出，水从下口放出，故选E；
(2)汽油和煤油能够互溶，但是两者沸点不同，汽油沸点低，煤油沸点高，因此分离汽油和煤油用的方法是蒸馏(分馏)，故选A；
(3)分离碘水中的碘单质用的方法是萃取，萃取剂可用苯，原理是碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故选B；
(4)由于随着温度的降低，硝酸钾在水中的溶解度减小，而氯化钠的溶解度基本不变，因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾可利用的方法是重结晶，故选D；
(5)由于碳酸钙高温下分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙加热不分解，氧化钙中含有碳酸钙可用加热分解法，故选F。
16．ABCDE
【详解】A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺电池中的重金属对环境污染严重，而企业也没有能力组织回收工作，A正确；
B.国内垃圾处理工艺技术落后，有待改进，B正确；
C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性，C正确；
D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，有运输成本等方面的制约，D正确；
E.电池中所含很多单质和化合物，但价值不高，致使可获得的利润有限，D正确；
答案为ABCDE。
17． B C 皮试或皮肤敏感试验 A
【详解】(1)含氟的牙有可以预防龋齿；钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故答案为：B；C；
(2)部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试或皮肤敏感试验；
(3)阿司匹林具有退热解表、止痛作用，故选A。
18． 柠檬黄、日落黄 柠檬酸、甜蜜素、蔗糖、菠萝香精 山梨酸钾 维生素C
【详解】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂；
①着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄；
②调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；
③防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等，所以该题中属于防腐剂的为山梨酸钾；
④营养强化剂包括维生素A、B、C、D等，所以该题中属于营养强化剂的为维生素C。
19． ①②④ ①食品抽真空包装是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故①符合题意
②在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故②符合题意；
③向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故③不符合题意；
④用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故④符合题意。
【详解】①食品抽真空包装是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故①符合题意
②在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故②符合题意；
③向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故③不符合题意；
④用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故④符合题意；
故答案：①②④；①食品抽真空包装是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故①符合题意
②在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故②符合题意；
③向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故③不符合题意；
④用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故④符合题意。
20． 相等 顺利滴下 快速干燥 纯度 降低 受热分解
【详解】①恒压滴液漏斗支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压滴液漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压滴液漏斗内的液体顺利滴下。
②沉淀用乙醇洗涤的目的：减小固体的溶解损失；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥。
③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率。
④“趁热过滤”的目的：防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度。
⑤减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如、浓硝酸、等)。
21． C B D H 分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞 连通大气，使分液操作顺利进行 四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 不能 酒精与水互溶
【分析】萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，关闭活塞，上端倒出上层液体；从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应。
【详解】(1)萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，关闭活塞，上端倒出上层液体，因此操作顺序是C→B→D→A→G→H→E→F；故答案为：C；B；D；H。
(2)上述E步骤的操作中应注意分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞；从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，故答案为：分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，下层液体刚好放出后立刻关系活塞；连通大气，使分液操作顺利进行。
(3)四氯化碳与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故答案为：四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
(4)酒精能与水互溶，不分层，不能做萃取剂，故答案为：不能；酒精与水互溶。
【点睛】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应。
22． 蒸发皿 蒸馏烧瓶 Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 A C B
【详解】（1）根据仪器的构造可知，装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿；装置C中①的名称是蒸馏烧瓶；
（2）试剂①为Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，同时生成硝酸钠；
静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则证明溶液中SO42-已经除尽；为除去过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液；所加入的试剂④是HNO3，以除去过量的氢氧化钡和碳酸钠；
（3）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品，答案选 B。
【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。
23． BaCl2（合理答案即可） 除去溶液中的CO 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，如不产生白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 偏大 14.2%
【分析】测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，固体溶于水后，用盐酸除去碳酸钠，再加BaCl2，得到BaSO4沉淀，通过BaSO4沉淀的质量计算硫酸钠质量，得到硫酸钠的质量分数。
【详解】(1) 要生成BaSO4沉淀，则沉淀剂B为BaCl2；
(2) 碳酸钠也能与BaCl2反应生成沉淀，所以向A中加入稀盐酸酸化的目的是除去溶液中的CO；
(3)沉淀为BaSO4沉淀，洗涤的方法为：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次；BaSO4沉淀表面可能有Cl-，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法为：取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，如不产生白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净；如果得到固体C后直接干燥、称量，由于沉淀表面有氯化钠等杂质，会使BaSO4沉淀的质量增大，计算后样品中硫酸钠的质量分数偏大；
(4)根据 可得，
，解得m(Na2SO4)=14.2g，则该样品中硫酸钠的质量分数为14.2%。