[化学]浙江省台州市书生名校2023-2024学年高二下学期开学考试试卷

这是一份[化学]浙江省台州市书生名校2023-2024学年高二下学期开学考试试卷，共6页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡， Ka=1.8×10−4 ]等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)(共16题)
1. 下列物质属于强电解质的是（ ）
A . CO2 B . 盐酸 C . 冰醋酸 D . BaSO4
2. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A . 铁元素位于d区 B . 氯化铁溶液呈酸性 C . 氯化铁可用于净水 D . 铁离子价层电子排布图为3d5
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 中子数为10的氧原子：O B . 碳的基态原子轨道表示式： C . SO2的价层电子对互斥模型： D . HCl的形成过程：
4. 下列实验装置使用不正确的是 （ ）
A . 图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 B . 图②操作可排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 C . 图③装置用于测定中和反应的反应热 D . ④装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移
5. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A . H2的键能为436 kJ·ml-1 B . 1mlO2分解生成2mlO时吸收能量498kJ C . 由表可知键能越大物质的能量越低 D . HO(g)＋H(g)=H2O(g) ΔH=-709 kJ·ml-1
6. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B . 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C . 维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D . 维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小
7. 一定条件下，将3 ml A气体和1 ml B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是 （ ）
A . 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 ml·L-1 B . 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C . 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 D . 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 ml·L-1 ·min-1
8. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A . Na+ 、OH-、HS-、NO B . Fe2+、H+、CN-、NO C . Na+、［Al(OH)4]-、Br-、CO D . Al3+、SO、CH3COO-、HCO
9. 下列说法正确的是（ ）
A . 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/ml，则碳的燃烧热等于110.5kJ/ml B . C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则金刚石比石墨稳定 C . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D . 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/ml
10. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是（ ）
A . CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度 B . CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 C . c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+) D . c(CH3COO-)＋c(OH-)HF>NH3 ， 则第三周期元素氢化物稳定性：H2S>HCl>PH3 D . 工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na＋形成正八面体 B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ C . 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D . 该气态团簇分子的分子式为EF
15. 已知常温下 ， ， 下列有关说法正确的是（ ）
A . 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B . 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C . 在的饱和溶液中通入 ， 有析出，且溶液中 D . 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
16. 室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(本大题共四小题，共52分)(共4题)
17. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
（1） 基态镓原子的价层电子排布图是____________________。
（2） 四氯化硅属于____________________晶体，硅原子的杂化方式是____________________。
（3） 下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是____________________。
（4） 比较键角∠HNH：H2N−NH2中的−NH2____________________H2N−NH中的−NH(填“>”、“”、“