新教材适用2023_2024学年高中化学第1章化学反应的热效应学业质量标准检测新人教版选择性必修1

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第一章　学业质量标准检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包含15个小题，每小题3分，共45分)
1．下列说法错误的是( C )
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
解析：可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同，C错误；反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确。
2．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( D )
A．稀硫酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa下H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C．已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
解析：稀H2SO4和NaOH发生中和反应，放出热量，则H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A项错误；燃烧热指101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8×2 kJ·mol－1＝－571.6 kJ·mol－1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，B项错误；燃烧热强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2、H→H2O(l)，而CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)中不是H2O(l)，C项错误；根据生成硫化亚铁17.6 g(即0.2 mol)时，放出19.12 kJ热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6 kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，D项正确。故选D。
3．下列变化符合图示的化学变化是( A )

①水蒸气液化
②H2O2分解制O2
③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
④NaHCO3受热分解
⑤氢气还原氧化铜
⑥碘的升华
A．③④⑤ B．②⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③⑤
4．下列关于热化学的描述中正确的是( D )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
B．已知甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol－1，则有CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2，则有ΔH1 (填“>”“＝”或“”“＝”或“0。
②图中途径(Ⅰ)、途径(Ⅱ)反应物的总能量、生成物的总能量分别相等，只是反应途径不同，途径(Ⅱ)活化能小，所以图中途径(Ⅱ)的条件是使用催化剂，反应热的大小不变，途径(Ⅰ)的反应热＝途径(Ⅱ)的反应热。
③1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热32×22.7 kJ＝726.4 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.4 kJ·mol－1。
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算①＋②－③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ·mol－1。