高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时同步测试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 ml·L－1，则该溶液中的溶质可能是( D )
①Al2(SO4)3 ②CH3COOH ③NaOH ④CH3COOK
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．①④
解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，因为10－4>10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。
2．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( B )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na＋、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)、H＋、OH－，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H＋、OH－，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4种离子，故选B。
3．a ml·L－1 Na2SO3溶液和a ml·L－1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是( A )
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能确定
解析：等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液SOeq \\al(2－,3)的水解程度大于HSOeq \\al(－,3)的，所以Na2SO3的pH大于NaHSO3的，故选A。
4．下列水解的离子方程式正确的是( B )
A．Br－＋H2OHBr＋OH－
B．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：Br－对应的HBr为强酸，不水解，错误；原式子相当于NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，属于水解，正确；COeq \\al(2－,3)水解应该分步，错误；Fe(OH)3不写沉淀号，错误。
5．(2021·浙江1月，17)25 ℃时，下列说法正确的是( D )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1α2，C错误；pH＝10.00的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1.0×10－10 ml·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－4ml·L－1，由于Na2CO3溶液中发生水解反应：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，因此水电离出的OH－浓度等于Na2CO3溶液中OH－浓度，又因为水电离出的H＋浓度等于OH－浓度，则水电离出c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，n(H＋)＝100×10－3 L×1.0×10－4 ml·L－1＝1.0×10－5 ml，D正确。
6．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是( A )
A．0.2 ml·L－1K2S B．0.1 ml·L－1Ba(OH)2
C．0.2 ml·L－1NaCl D．0.2 ml·L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 ml·L－1，但由于A项中S2－能发生水解反应S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 ml·L－1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 ml·L－1。
7．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M ml·L－1和N ml·L－1，则M和N的关系为( B )
A．M>N B．M＝10－4N
C．N＝10－4M D．M＝N
解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9ml·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 ml·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。
二、非选择题
8．现有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)__。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋__。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)__。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_HCOeq \\al(－,3)__。
解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。
9．室温下，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： A－＋H2OHA＋OH－ 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_＞__(填“>”“”“7。
10．(1)AlCl3水溶液呈_酸__性，原因是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈_碱__性，原因是 COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ 。二者均_促进__(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1 ml·L－1CH3COOH溶液；0.1 ml·L－1CH3COONa溶液。
①0.1 ml·L－1CH3COONa溶液呈_碱__(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性 (用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是_BC__(填序号)。
A．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
B．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
C．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
解析：(1)氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中以一级水解为主，水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，故答案为：酸；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碱；COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－；促进；
(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故答案为：碱；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性；
②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1 ml·L－1醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 ml·L－1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1 ml·L－1醋酸钠溶液中c(CH3COO－)小于0.1 ml·L－1，由于醋酸的电离和醋酸钠的水解都微弱，则醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO－)，故选BC。