高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课文课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了新课情景呈现，课前素能奠基，汽化为蒸汽，氧化还原，不反应，电流表指针偏转，化学能，2原理分析，化学能转化为电能，失电子等内容，欢迎下载使用。
第一节　化学反应与能量变化
第2课时　化学反应与电能
从前在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底是什么呢？原来这种病态与车祸有关：“车祸—假牙—病症”。两颗假牙为活泼性不同的金属，与唾液中的电解质接触，会产生电流从而刺激神经，使格林太太头痛。那么，为何会产生电流呢？让我们走进教材学习化学反应与电能
锌片上有气泡，铜片上无气泡　
锌片上无气泡，铜片上有气泡　
锌片上无气泡，铜片上有气泡，
Zn－2e－===Zn2＋　
2H＋＋2e－===H2↑　
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　
二、化学电池——新能源和可再生能源的重要组成部分1．一次电池——锌锰干电池
1．下列各个装置中能组成原电池的是(　　)
2．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为(　　)A．铝　 　B．铜　 　C．锡　 　D．硅解析：仅铝与锡可与盐酸反应生成氢气，且活泼性Al＞Zn＞Sn，锌为原电池反应的负极，故选C。
3．下列关于化学电池的说法不正确的是(　　)A．一次电池内部的氧化还原反应无法逆向进行，如锌锰干电池B．铅酸蓄电池属于二次电池，充电时化学能转化为电能C．充电电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可逆向进行D．锂离子电池和燃料电池都是高效、安全、环保的新型化学电池解析：一次电池内部氧化还原反应是无法逆向进行的，锌锰干电池是一次电池，A项正确；铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能，B项错误；充电电池内部的氧化还原反应充电时逆向进行，C项正确；锂电池和燃料电池都是高效、安全、环保的新型化学电源，D项正确。
1．原电池内部阴、阳离子如何移动？移动的原因是什么？提示：阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
2．两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同通入电解质溶液中就能构成原电池吗？
提示：不一定。构成原电池除具备①两种活泼性不同的金属，②电解质溶液，③形成闭合回路外，还必须有一个能自发进行的氧化还原反应，如图由于Cu、Ag都不能与稀硫酸反应，故不能构成原电池。
1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”(1)两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属)。(2)一液——电解质溶液。(3)一线——形成闭合回路。(4)一反应——能自发进行的氧化还原反应。
2．原电池工作原理(1)装置示意图
(2)工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)
3．原电池正负极的判断方法
点拨：(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱也要考虑电解质溶液的性质。如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。
某兴趣小组设计的简易原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片
解析：A项，根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错误；B项，铜作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，故正确；C项，此装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故错误；D项，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故错误。
1.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)A．B极为原电池的正极B．A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应
解析：原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应，溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。
1．在原电池中，负极材料的金属性一定大于正极材料吗？提示：一般原电池中负极材料的金属性大于正极材料，在特殊情况下也有特例，如Al－Mg－NaOH原电池中，Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极。
2．如何利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag设计原电池？
1．加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池可以加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
3．用于金属保护将被保护的金属与比其活泼的金属连接。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式：__________________________负极反应式：_____________________
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　
Cu－2e－===Cu2＋　
2．把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(　　)A．A>C>D>BB．A>C>B>DC．B>D>C>AD．A>B>C>D
解析：A、B相连时，A为负极，则说明A与B相比较，A更加活泼；C、D相连，D上有气泡逸出，则C为原电池的负极，C比D活泼；A、C相连时，A极减轻，A参与了电极反应，被消耗，应是活泼金属；B、D相连，B为正极，则D是活泼金属，作原电池的负极。故有A>C>D>B。
1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(　　)A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸
2．现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，B．Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。(1)根据上述两反应的本质，___(填字母)反应能设计成原电池，其原因是__________________________________________________________ ____。(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。①写出电极反应式及反应类型：负极：_____________________，__________；正极：______________________，__________。
A为非氧化还原反应，没有电子转移，B为氧化还原反应，有电子
2Ag＋＋2e－===2Ag　
②画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。③若导线上通过电子1 ml，则正极质量增加_____g。
3．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。