高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时课后练习题

第二章　第二节　第1课时

对点训练

题组一　氯原子的结构与氯气的物理性质

1．氯原子结构示意图为，下列说法正确的是( B )

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有－1

D．氯原子的原子核外有7个电子

2．根据氯原子最外电子层有7个电子，不能推测或解释的性质是( C )

A．氯气在反应中易得到电子

B．氯气具有强氧化性

C．氯气具有毒性

D．氯气是活泼的非金属单质

解析：氯原子最外层有7个电子，所以氯原子易得1个电子，表现氧化性是活泼非金属单质，Cl2有毒与原子结构无关，故选C。

3．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( A )

A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．在室内放一盆水

题组二　氯气与单质的反应

4．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( C )

A．钠  B．铜

C．氢气  D．铁

解析：氢气在氯气中燃烧生成的HCl气体在空气中遇水蒸气形成酸性小液滴，故选C。

5．下列有关氯气的叙述不正确的是( B )

A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧

B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应

C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸

D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸

题组三　氯水的成分及次氯酸的性质

6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( A )

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

A．②①③  B．①②③

C．③②①  D．①③②

解析：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，乙出现了白色的沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。

7．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( D )

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C．内、外环颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中，形成次氯酸的反应的还原产物是HClO

解析：内、外两环颜色不同，说明氯水中两种物质起作用，分别表现出酸性和漂白性，A项正确；HClO表现强氧化性，起漂白作用，使内环呈白色，H＋表现酸性，使外环呈红色或浅红色，B项正确；由现象可知，外环呈红色或浅红色是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环呈白色是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C项正确；由反应Cl2＋H2OHCl＋HClO可知，HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D项错误。

8．新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( D )

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B．加入石蕊试液，试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有HClO

C．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2

解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色，含有HClO，使变红后的试液褪色；C项，氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。

 综合强化

9．下列有关试剂的保存方法，错误的是( D )

A．氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．漂白液应避光密封保存

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

解析：氯水中的次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故A正确，D错误；钠是活泼的金属，极易与水及氧气反应，少量时可以保存在煤油中，故B正确；漂白液会与空气中CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，应避光密封保存，故C正确。

10．(2023·广州高一检测)将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是( C )

11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( C )

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外侧悬挂一片湿润的石蕊试纸，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

解析： 根据题给信息，Na在Cl2中加热的方程式为2Na＋Cl22NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，若还有氯气则石蕊试纸先变红后褪色，D正确。

12．(2023·珠海高一检测)某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题：(1)取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中。向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显_酸性__(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有_盐酸__(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有_HClO__(填一种物质的化学式)。

(2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是：

①_氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱__。

②_次氯酸将酚酞漂白__。

(3)简述怎样用实验证明(2)中红色褪去的原因是①还是②？

_向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是①，否则原因是②__。