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湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（本题包括18个小题，每小3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是
A. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
B. 城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关
C.“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2. 下列有关物质的分类或归类正确的是
A. 电解质：芒硝、干冰、冰醋酸B. 碱性氧化物：
C. 胶体：稀豆浆、墨水、碘酒D. 混合物：漂白粉、水玻璃、铝热剂
3. 2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是
A.“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键
B. CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
C. 过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程
D. 可用X-射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体
4. 化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 可以作为食品添加剂 B. 可作织物漂白剂
C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. FeS可作废水中Cu2+和的沉淀剂
5. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 晶体硅中含键
B. 通常状况下，氧气所含分子数小于
C. 中含有的中子数为
D. 电解精炼铜，阳极质量减少时电路中通过的电子数为
6. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 长期放置的KI溶液出现黄色：
B. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
C. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
D. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：
7. 下列实验能达到目的的是
下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
9. 用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D. 取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，c(Cl-)＞c(NH)
10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 第一电离能：D>C>B
B. 简单离子半径：C>D>E
C. 元素B、D形成的最简单化合物为非极性分子
D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构
11. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是
A. 的空间构型是三角锥形
B. 甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为 pm
C. 与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种
D. 乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为
12. 某课题组设计一种以A辅助固定的方法，原理如图。下列说法错误的是
A. 化合物A为
B. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C. 该过程涉及到取代反应和加成反应
D. 若用辅助固定，则产物为
13. 向溶液中通入过量，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。
下列说法错误的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为
B. ①中未生成，证明溶度积：
C. 放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的将部分还原。
D. 该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率
14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的，产生红褐色沉淀，进一步微热，产生刺激性气味的气体。下列关于原溶液的说法正确的是
A. 不能确定是否有B. 需通过焰色试验确定是否存在
C. 、都存在D. 存在、、、
15．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入2 ml·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16.（14分） 以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。
已知：酸浸液中阳离子为、、、
萃取铜的过程可表示为有机物有机物
，
（1）在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为________________。
（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_________。
（3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 ___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则溶液中的浓度为_________________ ml·L－1 （结果保留一位小数）。
（4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。
17. （14分）以A(顺丁烯二酸酐)与为原料合成一种重要的医药中间体J的路线如下。
已知：①反应A＋B→C原子利用率为100％，
②图中Et代表乙基。回答下列问题：
（1）B的名称为_______；
（2）C→D的反应类型为_______；
（3）H中含氧官能团名称为_______；
（4）一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为_______；
（5）M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)，任写出其中一种的结构简式_______；
①只存在含有一个O原子的六元环 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3∶2∶1
O
（6）预测过氧乙酸CH3-C-O-OH的性质_______（答一点即可）。
18．（13分） 某实验小组拟探究铁的化合物的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。
实验装置如图所示加热和夹持装置省略。
回答下列问题：
（1）点燃酒精灯之前，通入一段时间，其目的是______________。
（2）低温浴槽II控制的温度范围为 。
（3）甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下不考虑损失且不考虑生成 ，在该温度下完全反应：
根据实验数据分析，甲组实验中装置得到的纯净固体产物是__________填化学式。
经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出中发生的化学反应方程式：
（4）为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验不考虑的存在：
根据实验推知，丙组实验中分解生成的固体产物、、的物质的量之比为_________。
（5）为了进一步探究气体产物成分，将仪器导出的气体通入酸化的淀粉溶液中，一段时间后，若________________________________填实验现象，则说明有生成。
（6）将I中产物1100 g溶于900 g 98％的浓硫酸所得产物为 ，其质量分数为_______________
19．（14分） 回答下列问题：
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_________(填字母)。
A. 混合气体的物质的量不再随时间变化B. 混合气体的质量不再随时间变化
C. 混合气体的颜色不再随时间变化D. 混合气体的密度不再随时间变化
（2）和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。
此装置中a是电源的_________极，阳极电极反应式为：_________。
温度为TK时，向VL密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①反应在前10min内用D的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
②该反应10分钟达到平衡，则平衡常数_________。
③反应至15min时，改变的反应条件是_________。
④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡_________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。
2022—2023学年度下学期2021级
10月月考化学试卷 参考答案
16.（14分，每空2分）（1） ①第四周期第Ⅰ族 ②
（2） ①
② 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低
（3） ①
②
（4）CO
17.（14分，每空2分）（1）1，3—丁二烯
（2）还原反应
（3）酯基、酮羰基
（4）CH3CH2OH
（5） ① 2 ②. 或
（6）氧化性或者酸性（答一点即可）
18.（13分，除标注外每空2分）（1）排尽装置内空气，避免、等干扰实验
（2） （1分）
（3） ① ②
（4）1∶2∶4
（5）溶液变蓝色 （1分）
（6）发烟硫酸（1分） 51％
19（14分，每空2分）（1）C
（2） ①负 ② 制备H2S气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
C
取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有元素
物质
熔点
沸点
处温度
质量
低温浴槽 净增质量
低温浴槽 净增质量
甲
乙
丙
实验
操作
现象
在一份溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
在另一份溶液中滴加溶液
溶液变红色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
C
B
C
A
C
C
D
C
B
B
D
B
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（本题包括18个小题，每小3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是
A. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
B. 城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关
C.“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2. 下列有关物质的分类或归类正确的是
A. 电解质：芒硝、干冰、冰醋酸B. 碱性氧化物：
C. 胶体：稀豆浆、墨水、碘酒D. 混合物：漂白粉、水玻璃、铝热剂
3. 2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是
A.“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键
B. CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
C. 过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程
D. 可用X-射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体
4. 化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 可以作为食品添加剂 B. 可作织物漂白剂
C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. FeS可作废水中Cu2+和的沉淀剂
5. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 晶体硅中含键
B. 通常状况下，氧气所含分子数小于
C. 中含有的中子数为
D. 电解精炼铜，阳极质量减少时电路中通过的电子数为
6. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 长期放置的KI溶液出现黄色：
B. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
C. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
D. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：
7. 下列实验能达到目的的是
下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
9. 用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D. 取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，c(Cl-)＞c(NH)
10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 第一电离能：D>C>B
B. 简单离子半径：C>D>E
C. 元素B、D形成的最简单化合物为非极性分子
D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构
11. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是
A. 的空间构型是三角锥形
B. 甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为 pm
C. 与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种
D. 乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为
12. 某课题组设计一种以A辅助固定的方法，原理如图。下列说法错误的是
A. 化合物A为
B. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C. 该过程涉及到取代反应和加成反应
D. 若用辅助固定，则产物为
13. 向溶液中通入过量，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。
下列说法错误的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为
B. ①中未生成，证明溶度积：
C. 放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的将部分还原。
D. 该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率
14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的，产生红褐色沉淀，进一步微热，产生刺激性气味的气体。下列关于原溶液的说法正确的是
A. 不能确定是否有B. 需通过焰色试验确定是否存在
C. 、都存在D. 存在、、、
15．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入2 ml·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16.（14分） 以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。
已知：酸浸液中阳离子为、、、
萃取铜的过程可表示为有机物有机物
，
（1）在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为________________。
（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_________。
（3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 ___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则溶液中的浓度为_________________ ml·L－1 （结果保留一位小数）。
（4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。
17. （14分）以A(顺丁烯二酸酐)与为原料合成一种重要的医药中间体J的路线如下。
已知：①反应A＋B→C原子利用率为100％，
②图中Et代表乙基。回答下列问题：
（1）B的名称为_______；
（2）C→D的反应类型为_______；
（3）H中含氧官能团名称为_______；
（4）一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为_______；
（5）M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)，任写出其中一种的结构简式_______；
①只存在含有一个O原子的六元环 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3∶2∶1
O
（6）预测过氧乙酸CH3-C-O-OH的性质_______（答一点即可）。
18．（13分） 某实验小组拟探究铁的化合物的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。
实验装置如图所示加热和夹持装置省略。
回答下列问题：
（1）点燃酒精灯之前，通入一段时间，其目的是______________。
（2）低温浴槽II控制的温度范围为 。
（3）甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下不考虑损失且不考虑生成 ，在该温度下完全反应：
根据实验数据分析，甲组实验中装置得到的纯净固体产物是__________填化学式。
经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出中发生的化学反应方程式：
（4）为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验不考虑的存在：
根据实验推知，丙组实验中分解生成的固体产物、、的物质的量之比为_________。
（5）为了进一步探究气体产物成分，将仪器导出的气体通入酸化的淀粉溶液中，一段时间后，若________________________________填实验现象，则说明有生成。
（6）将I中产物1100 g溶于900 g 98％的浓硫酸所得产物为 ，其质量分数为_______________
19．（14分） 回答下列问题：
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_________(填字母)。
A. 混合气体的物质的量不再随时间变化B. 混合气体的质量不再随时间变化
C. 混合气体的颜色不再随时间变化D. 混合气体的密度不再随时间变化
（2）和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。
此装置中a是电源的_________极，阳极电极反应式为：_________。
温度为TK时，向VL密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①反应在前10min内用D的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
②该反应10分钟达到平衡，则平衡常数_________。
③反应至15min时，改变的反应条件是_________。
④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡_________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。
2022—2023学年度下学期2021级
10月月考化学试卷 参考答案
16.（14分，每空2分）（1） ①第四周期第Ⅰ族 ②
（2） ①
② 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低
（3） ①
②
（4）CO
17.（14分，每空2分）（1）1，3—丁二烯
（2）还原反应
（3）酯基、酮羰基
（4）CH3CH2OH
（5） ① 2 ②. 或
（6）氧化性或者酸性（答一点即可）
18.（13分，除标注外每空2分）（1）排尽装置内空气，避免、等干扰实验
（2） （1分）
（3） ① ②
（4）1∶2∶4
（5）溶液变蓝色 （1分）
（6）发烟硫酸（1分） 51％
19（14分，每空2分）（1）C
（2） ①负 ② 制备H2S气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
C
取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有元素
物质
熔点
沸点
处温度
质量
低温浴槽 净增质量
低温浴槽 净增质量
甲
乙
丙
实验
操作
现象
在一份溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
在另一份溶液中滴加溶液
溶液变红色
1
2
3
4
5
6
7
8
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11
12
13
14
15
C
D
A
C
B
C
A
C
C
D
C
B
B
D
B
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