2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练11氮及其重要化合物

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练11氮及其重要化合物，共8页。试卷主要包含了以下关于环境问题说法正确的是，下图所示为工业合成氨的流程图等内容，欢迎下载使用。
1.以下关于环境问题说法正确的是( )
A.酸雨指的是pHFe3+>H+,OA段发生反应Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,B以后发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑;开始时产生的气体为NO,A错误;AB段发生化合反应,B错误;根据Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O可知,生成NO的物质的量为=0.05ml,所以所用混合溶液中c(HNO3)=0.5ml·L-1,C正确;最终产物中含有Fe2+,根据电子守恒可得,3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),代入数值进行计算,3×0.05ml+2×ml=2n(Fe),则n(Fe)=0.1ml,参加反应的铁粉的总质量m2=5.6g,D正确。
11.答案 (1)NO(或一氧化氮) (2)Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)①硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出 ②铁粉过量,但是溶液中0.001 ml H+仅被还原了约5.4×10-4 ml,据此可以推测+5价的N也被还原 取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ③金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等) 温度(或硝酸的浓度等)
解析 (1)NO遇空气变红,Ⅰ中的无色气体遇空气变红棕色,所以Ⅰ中的无色气体是NO。
(2)有氢气生成,氢离子被铁还原成H2,反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑。
(3)①对比实验Ⅰ和Ⅱ,硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出,所以甲的说法不正确;②铁粉过量,但是溶液中0.001mlH+仅被还原了约5.4×10-4ml,据此可以推测+5价的N也被还原;N遇碱放出氨气,检验N的操作:取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。③实验Ⅰ和Ⅱ的不同条件是所用金属不同,可知影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等),还可能有温度或硝酸的浓度等。
12.答案 (1)NO会与装置中空气中的氧气反应,生成的NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准
(2)C BE (3)①2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑ ②保持装置B与装置C液面相平 ③29.5%
解析 (1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸;装置Ⅰ中有空气,一氧化氮会与装置中空气中的氧气反应,生成的二氧化氮溶于水并与水反应,使测得的一氧化氮的体积不准,所以不可以通过实验Ⅰ收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度。
(2)氨气为碱性气体,极易溶于水,量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应,浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水,氨气能被水吸收,而氨气不溶于煤油,所以量气管中液体可以是煤油,故选C。对于极易溶于水的气体,吸收装置中必须能防倒吸,分析题给吸收装置可知,A、C、D、F可防止倒吸,B、E不能防倒吸。
(3)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑;②在对量气管进行每一次读数时,都应注意保持装置B与装置C液面相平,并使视线与凹液面最低处相平;③第2次测量数据误差较大,应该舍弃,铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为[(376.6mL-10.0mL)+(377.0mL-10mL)]÷2=366.8mL=0.3668L。
设生成0.3668L氢气需铝的质量为x,则
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
54g3×22.4L
x0.3668L
则x=≈0.295g实验(20℃)
现象
Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 ml·L-1 HNO3溶液
无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 ml·L-1 HNO3溶液
6 mL(已转化为标准状况下)无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
Ⅰ
Cu、稀硝酸
H2O
Ⅱ
NaOH固体、浓氨水
NH3
Ⅲ
镁铝合金、
足量NaOH溶液
H2
H2O
编号
镁铝合
金质量/g
量气管
第一次读数/mL
量气管
第二次读数/mL
①
1.0
10.0
376.6
②
1.0
10.0
364.7
③
1.0
10.0
377.0