黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

哈尔滨市第九中学校2023—2024学年度

高二上学期10月考试化学试卷

（考试时间：90分钟  满分：100分

I卷（选择题20小题共50分）

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Cr-52  Cu-64

一、单项选择题（本题包括20小题，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）

1．下列有关说法中正确的是（    ）

A．溶于水是自发过程，该过程

B．若，化学反应在任何温度下都能自发进行

C．水蒸气液态水冰，熵依次增加

D．室温下不能自发进行，说明该反应的

2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为，下列判断错误的是（    ）

A．                   B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动        D．C的物质的量分数增大

3．．反应，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（    ）

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开的数目和生成的数目相等

D．容器内气体的浓度

4．氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（    ）

A．工业上制氮气一般用分离液态空气法

B．步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗

C．步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒

D．步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率

5．在用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液的滴定实验中，下列说法正确的是（    ）

A．若用酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成红色

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的溶液

C．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，测得结果偏高

D．酸式滴定管未用标准液润洗，测得结果偏低

6．在溶液中存在如下平衡：下列说法错误的是（    ）

A．加入固体，与反应，使降低，平衡逆向移动

B．加入食盐晶体，溶液中浓度增大，平衡正向移动

C．将装有溶液的试管加热，溶液变成黄色

D．将装有溶液的试管置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色

7．在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（    ）

A．加水       B．升温       C．通入        D．加少量固体

8．某温度下，的平衡常数．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，起始浓度如下表所示：

下列判断错误的是（    ）

A．平衡时，乙中的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%

C．平衡时，丙中是甲中的2倍

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

9．常温下，将浓度为的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（    ）

A．          B．          C．          D．

10．常温下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是（    ）

A．水电离的：①=④>②=③

B．将②③溶液等体积混合后

C．②④溶液混合后呈中性，则两溶液的体积关系是②：④=1：10

D．将①溶液和②溶液分别稀释10倍、100倍后，所得两溶液的相等

11．催化重整可以得到合成气（CO和），其主要反应为，同时存在以下反应：（积碳反应）， （消碳反应），假设体系温度恒定．积碳反应会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．高压有利于提高的平衡转化率并减少积碳

B．增大与的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数减小，消碳反应的化学平衡常数增大

D．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

12．利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响．在常温条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图所示．下列说法中错误的是（    ）

A．B点到C点的变化是向外拉动注射器所致

B．B点到D点都减小

C．D点和G点气体平均摩尔质量的大小关系：

D．F点到G点混合气体颜色由浅到深

13．下列说法正确的是（    ）

A．的溶液一定呈中性

B．向水中加入少量Na促进水的电离

C．25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性

D．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小

14．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法错误的是（    ）

A．

B．第引起曲线变化的反应条件可能是升温

C．若平衡I的平衡常数为，平衡II的平衡常数为，则

D．用A的浓度变化表示该反应在内的平均反应速率为

15．已知：．常温下，向某浓度的盐酸中滴加溶液至，所得溶液和变化如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．原溶液浓度大于        B．D点水电离出的

C．B点溶液呈碱性                        D．升高温度，滴定过程中

16．某水样中含一定浓度的和其他不与酸碱反应的离子．取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）．

下列说法错误的是（    ）

A．a点前发生的离子反应为：

B．该水样中

C．水样中

D．a点处溶液中的阴离子主要有和，且二者的浓度相等

17．CO还原的化学方程式为．在体积均为1L的密闭容器A（500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）中分别加入和相同催化剂．实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示．该反应的反应速率， ．分别是正、逆反应速率常数．下列说法错误的是（    ）

A．A容器中的转化率随时间的变化关系是b曲线

B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施

C．该反应正向为放热反应

D．M点处的

18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应，温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．M点的逆反应速率一定大于N点的正反应速率

B．温度下，在内，

C．该反应进行到M点时放出的热量大于进行到N点时放出的热量

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

19．常温下，浓度均为等体积的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的随浓度的变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．常温下HY的电离平衡常数为

B．溶液中水的电离程度：a点小于b点

C．取等体积的a、b两酸溶液与溶液反应，恰好中和时，所需碱溶液的量为

D．加水稀释HX溶液，值最终无限接近7

20．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略．实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水

解：．

③加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点消耗标准溶液．

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．

对于上述实验，下列做法正确的是（    ）

A、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C．样品中羟基含量（质量分数）

D．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

II卷（非选择题，共4题，共50分）

二、非选择题

21．（10分）按要求填空

（I）某温度时，水的离子积为，则溶液的______．

（2）25℃时，的醋酸和的氢氧化钠两溶液等体积混合后，混合液呈________性．

（3）同体积、相同的三种酸a．盐酸b．醋酸c．硫酸，消耗Zn的质量由大到小为__________．（用字母表示）

（4）常温下时，的溶液与的溶液按照体积比为3：2混合（忽略体积变化），则反应后溶液的为___________．（）

（5）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示的电离常数_________．

22．（8分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛．硫代硫酸钠晶体可用作定影剂．还原剂．利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度．测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体（）样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的______中，加蒸馏水至刻度线．

（2）滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液刚好由______色变为______色，且半分钟内不变色即为终点．

溶液应装在_______（填字母）中．

（3）平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为_________%（保留1位小数）．

（4）下列操作会造成所测结果偏大的是__________（填字母）．

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用标准溶液润洗

c．配制待测溶液时，有少量待测液溅出

23．（14分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位．回答下列问题：

（1）根据图1数据计算反应的_____．

（2）在Fe的催化作用下的反应历程如下（*表示吸附态）：

化学吸附：；．

表面反应：；；

脱附：．

其中， 的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率．

实际生产中，原料气中和物质的量之比为1：2．8．分析说明原料气中过量的两个理由______________﹔_______________________．

（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为

①图中压强由大到小的顺序为__________

②进料组成中不含有惰性气体Ar的图是________

③图3中，当时，氮气的转化率_____．该温度时，反应的平衡常数_____________（以形式表示）．

24．（18分）

（一）已知常温下几种酸的电离常数（见表格），完成下列问题：

（1）四种离子结合的能力最强的是_______________

（2）NaD溶液中加入少量，反应的离子方程式为_____________________

（3）在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）．

设溶液中，当达到平衡时，

①溶液II中为__________

②溶液I中HA的电离度________（用分数表示）．

③溶液I和II中的之比约为_______．

（二）溶液中存在多个平衡．本题条件下仅需考虑如下平衡：

（i）（25℃）

（ⅱ）（25℃）

（1）的平衡常数为__________（用和表示）．

（2）下列有关溶液的说法正确的有________

A．加入少量硫酸，溶液的黄色加深，不变

B．加入少量水稀释，i和ü均正向移动，溶液中离子总数增加

C．加入少量溶液，反应（i）的平衡正向移动

 D．加入少量固体，增大，平衡时与的比值变小

（3）25C时，溶液中随的变化关系如图．当时，设、与的平衡浓度分别为a、b、，则a、b、c间的关系式为_____；计算溶液中的平衡浓度________（结果保留两位有效数字）．

哈尔滨市第九中学校2023─2024学年度、

高二上学期10月考试、答案

21．（10分每空2分）

（1）a-2       （2）酸性

（3）         （4）11.3

（5）

22．（8分）

（I）容量瓶（1分）         （2）蓝（1分）   无（1分）   A（2分）

（3）96.0%（2分）         （4）a（1分）

23．（14分每空2分）

（1）

（2）相对廉价，提高氢气转化率：吸附分解是决速步骤，过量有利于提高整体反应速率

（3）①    ②图2    ③62.5%   

24．（18分）（~）

（1） （2分）

（2） （2分）

（3）①     ②    ③ （2分）

（二）

（1） （2分）        （2）BC（2分）

（3） （2分）     （2分）