广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围， 下列属于电解质的是， 下列关于物质分类的正确组合是等内容，欢迎下载使用。

光明区高级中学2023−2024学年第一学期月考测试高一化学
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版2019必修第一册第一章。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 K 39
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类是化学研究与学习过程中一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；
B．胶体属于分散系，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳属于酸性氧化物，故C正确；
D．二氧化硫的水溶液能导电，但不是二氧化硫自身发生电离，属于非电解质，金属单质在熔融状态下导电，但单质不属于电解质，故D错误；
故选：D。
2. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是
A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm
B. 分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C. 分散系②中，不能透过滤纸
D. 两种分散系都有丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散系①为溶液，分散质的微粒直径小于1nm，A错误；
B．分散系②为胶体，云、雾也属于胶体，三者是同一种类型的分散系，B正确；
C．分散系②中，胶体能透过滤纸，C错误；
D．分散系①为溶液，无丁达尔效应的性质，分散系②为胶体，有丁达尔效应的性质，D错误；
答案为B。
3. 思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应，故选B。
答案选B。
4. 下列说法正确的是(　　)
A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误；
B．CO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误；
C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；
D．Cl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
答案为D。
5. 下列电离方程式中，正确的是
A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
D. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，Na2SO4 =2 Na+ + SO，A错误；
B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4 = Na+ + HSO，B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；
D．碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 = Na+ + HCO，D错误；
故选C。
6. 下列属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸、碱、盐属于电解质，氯化钠是盐，是电解质，A正确；
B．大多数有机物、NH3、非金属氧化物为非电解质，蔗糖是有机物，是非电解质，B错误；
C．氯气是单质，单质既不是电解质也不是非电解质， C错误；
D．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选A。
7. 下列关于物质分类的正确组合是

一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A





B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C





D
KOH


CaO


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】一元碱是指在水溶液中只能离解出一个OH-的碱。一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H+的酸。正盐为仅含有氢离子以外的正离子和氢氧根离子以外的负离子的盐。碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物。酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。
【详解】A．在水中电离出Na+、H+、，属于盐，为二元酸，为酸式盐，为两性氧化物，故A项不符合题意；
B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故B项不符合题意；
C．可改写为，属于碱式氯盐，为二元酸，故C项不符合题意；
D．KOH为一元碱，为一元酸，为正盐，CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，故D项符合题意；
综上所述，答案为D。
8. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A. B. C. D. 浓盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确；
故选D。
9. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B. 在反应中HCl只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3>Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误；
B．在参加反应的6个HCl中5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：，D错误；
故选C。

10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是

A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；
C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；
故选C。
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO
C. 可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-
D. 可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；
C．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下， SO能被NO3-氧化为SO，NO3-、SO不能大量共存，故不选C；
D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO放出二氧化碳，HCO不能大量存在，故不选D；
选A。
12. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+2H2O，故D错误；
选B。
13. Na2SO3与K2Cr2O7按照3:1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，Na2SO3为反应的还原剂，K2Cr2O7为反应的氧化剂，设还原产物中Cr元素的化合价为x，由得失电子数目守恒可得，Na2SO3与K2Cr2O7按照3:1恰好完全反应的关系式为3×2e-=1×2(6-x)e-，解得x=3，故选B。
14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A. 3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1
B. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
C. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反应中，转移的电子数为5e−
D. CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，碳元素化合价从0价升高到+2价，还原剂是C，氮元素化合价从0价降低到-3价，氧化剂是N2，由方程式可知，该反应中氧化剂和还原剂个数比为2:6=1:3，A错误；
B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O反应中，氯元素的化合价既升高又降低，氧化剂和还原剂都是Cl2，B错误；
C．反应高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降低到+2价，共得到5×2=10个电子，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价升高到0价，共失去1×10=10个电子，该反应中转移的电子数为10e-，C错误；
D．CaH2中的氢元素化合价从-1价升高到0价，H2O中的氢元素化合价从+1价降低到0价，H2既是氧化产物又是还原产物，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物，D正确；
故选D。
15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳失去电子发生氧化反应生成一氧化碳，硅得到电子发生还原反应生成硅单质，，A错误；
B．H元素化合价由+1降低0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，単线桥表示正确，B正确；
C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去10×1=10个电子，锰元素元素化合价由+7价降低为+2价，得到2×5=10个电子，，C错误；
D．铜失去电子发生氧化反应生成硫酸铜、硫酸中硫得到电子发生还原反应生成二氧化硫，，D错误；
故选B。
16. 现有下列几个反应：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－  
②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H
下列有关性质的比较正确的是
A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
【答案】A
【解析】
【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。
第II卷(非选择题 共56分)
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
17. 现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有_______ (填序号，下同)；属于电解质的有_______。
（2）⑧属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为_______。
（3）④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO4 + HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O，其中被氧化的离子为_______被还原的离子为_______。
（4）写出制备⑩的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧⑨
（2） ①. 盐 ②.
（3） ①. Cl- ②. MnO
（4）
【解析】
【小问1详解】
在水溶液里或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述物质中能导电的有①钠、④浓盐酸、⑤NaOH溶液、⑦熔融的NaCl、⑩氢氧化铁胶体；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的有②纯醋酸、⑥KClO3固体、⑦熔融的NaCl、⑧NaHSO4固体、⑨高锰酸钾粉末；
【小问2详解】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；⑧属于盐，⑧与⑤在溶液中反应为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为；
【小问3详解】
反应转化HCl中部分氯元素化合价由-1变为0，发生氧化反应，被氧化的离子为Cl-；锰元素化合价由+7变为+2，发生还原反应，被还原的离子为MnO；
【小问4详解】
制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；。
18. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。
A．Fe　　B.Fe2+　　C.Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列能实现这种转化的物质是_______(填字母)。
A．Cl2　　B.H2　　C.Fe　　D.CO
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，HNO3表现出了_______性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为_______个，转移电子数_______个。
【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. A
（3）还原 （4） ①. 氧化 ②. 1 ③. 3
【解析】
【小问1详解】
元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；故选B；
【小问2详解】
NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，故选A；
【小问3详解】
中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
【小问4详解】
在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，4分子HNO3中有1分子HNO3中N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，故被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；反应中硝酸发生还原反应为氧化剂，表现氧化性。
19. 材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
（1）原白色固体粉末中一定含有_______，可能含有_______，一定不含有_______(填化学式)。
（2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（3）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
【答案】（1） ①. Na2SO4、CaCO3、BaCl2 ②. NaCl ③. CuSO4
（2） ① SO+ Ba2+ = BaSO4↓ ②. CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑
（3） ①. Cu2＋、Fe3＋ ②. Ag＋
【解析】
【分析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则溶解的为碳酸钙沉淀、不溶解的为硫酸钡沉淀，故混合物一定含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡；不确定是否含有氯化钠；
【小问1详解】
由分析可知，白色固体粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，一定不含有CuSO4；
【小问2详解】
实验Ⅰ中发生反应为硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+ Ba2+ = BaSO4↓，实验Ⅱ中发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑；
【小问3详解】
无色透明溶液则不含有蓝色铜离子、黄色铁离子；原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则生成沉淀为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是银离子。
20. 下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
②KClO3 + 6HCl(浓)=3Cl2↑ + KCl + 3H2O
③KMnO4 + HCl(浓)——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
（2）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。
（3）请将反应③配平：_______
_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O
（4）工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，反应的离子方程式_______。
【答案】（1）5:1 （2）6：5：6
（3）2 KMnO4+16 HCl(浓)=2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
【小问1详解】
反应②6分子HCl的5个HCl中氯化合价升高生成氧化产物氯气，KClO3 中1个氯化合价降低生成还原产物氯气，故氧化产物与还原产物的质量比为5:1；
【小问2详解】
反应③中Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从—1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后方程式为2 KMnO4+16 HCl(浓)=2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8H2O；如果均生成3mol氯气，结合配平后反应可知，反应①、②、③中转移电子的物质的量分别是6mol、5mol、6mol，即转移电子的数目之比是6：5：6；
【小问3详解】
由（2）分析可知，反应为2 KMnO4+16 HCl(浓)=2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8H2O；
【小问4详解】