湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附解析）

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襄阳五中2025届高二上学期月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Mg—24，Ba—137
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是
A. 潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料
B. 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C. 用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，A错误；
B．钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性，熔点低于纯金属，B错误；
C．太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误；
D．原子核中含131-54=77个中子，D正确。
答案选D。
2. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B. 工业合成氯化氢时使用过量氢气
C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列用于解释平衡的移动方向，因此适用于可逆反应中，有平衡移动的体系。
【详解】A．存在2NO2(g)⇌N2O4(g) DH0，ΔS0，A错误；
B．由A可知，ΔH>0，B错误；
C．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0；反应中气体的物质的量增加，ΔS>0，C正确；
D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔSCl-
D. BrO-+H2O⇌HBrO+OH-是酸碱反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据酸碱质子理论可知，水能电离产生H+，为酸，水能和H+生成H3O+，为碱，所以水既属于酸又属于碱，A正确
B．HNO3能给出全部质子，是强酸，接受质子能力弱，是弱碱，B错误；
C．根据HCl+H2O=Cl-+H3O+，可知H2O结合H+能力大于Cl-结合H+能量力，所以碱性：H2O>Cl-，C正确；
D．BrO-结合H+，H2O给出H+，所以该反应是酸碱反应，D正确；
故选B。
6. 十九大 报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时， 实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益， 其理原如图所示。下列说法错误的是

A. Ptl电极附近发生的反应为：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+
B. 该电池放电时电子从Pt l电极经过外电路流到Pt2电极
C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e- =2O2-
D. 相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和O2的体积比为 2 : 1
【答案】C
【解析】
【分析】题为二氧化硫与氧气组成的燃料电池，则氧气作正极，二氧化硫作负极，电解质溶液中氢离子从负极流向正极。
【详解】A.Ptl电极为负极，附近发生的反应为：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+，故A正确；
B.电子由负极Ptl流出经外电路流向正极Pt2，故B正确；
C.Pt2电极为正极，附近发生的反应为O2+4e-+4H+ =2H2O，故C错误；
D.根据得失电子守恒可知，SO2和O2按物质的量2:1反应，则相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2 : 1，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】在书写电极反应方程式时要注意电解质溶液，该题中电解质溶液中氢离子可以移动，而溶液中不存在氧离子，则可迅速判断C错误。
7. 二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①和生成；②分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的和投入密闭容器中反应，下列说法正确的是

A. 反应①限度更大，含量会持续增大
B. 合成尿素反应的
C. 降低温度，可分离得到含量更高的
D. 升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像，反应①活化能小，反应①速率快，含量先增大后减小，故A错误；
B．反应①、反应②，根据盖斯定律①+②得合成尿素总反应的，故B错误；
C．反应①放热、反应②吸热，降低温度，反应①正向移动、反应②逆向移动，可分离得到含量更高的，故C正确；
D．总反应放热，升高温度，不利于提高尿素的平衡产率，故D错误；
选C。
8. 已知T°C下，KW=1.0×10-13。T°C下，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：1的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A. 0.2mol·L-1 B. 0.05mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】设原溶液浓度为c mol/L；碱和酸的体积分别为3V L、V L； ，解得c=0.2mol·L-1，故选A。
9. 燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低
B. 催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间
C. 在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡
D. 高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ，反应Ⅱ都是放热反应，升高温度，均向逆向移动，所以NO的平衡转化率可能降低，故A正确；
B．结合图像变化可知，X点未达到平衡，可以通过增大压强或延长反应时间提高X点NO的转化率，故B正确；
C．由图可知，Y点未达到平衡，故C错误；
D．由图可知，在温度较低时催化剂A效果更好，故D正确；
故选C。
10. 将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106

0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法正确的是
A 保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B. 当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
C. 2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率
D. 当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
【答案】D
【解析】
【分析】保持一定温度、X(g)和Y(g)起始量相同，容积可变，结合表格中数据可知，在1×106Pa之前，增大压强为原来的x倍，X的平衡浓度等于原来X平衡浓度的x倍，则1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，m+n=p，且Z一定为气体；3×106Pa是1×106Pa的3倍，但X的平衡浓度的值比0.40的3倍小，说明此时Z为非气态。
【详解】A．根据分析，1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，3×106Pa之后增大压强，平衡正向移动，A错误；
B．当压强为3×106Pa时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为，B错误；
C．由上述分析可得，2×105Pa时X的平衡转化率与5×105Pa时X的平衡转化率相等，C错误;
D．当压强为2×105Pa时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有amol气体，再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为，D正确;
故选D。
11. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是。
弱酸












A. 少量通入溶液中：
B. 少量通入溶液中：
C. 等浓度、体积的与混合：
D. 少量通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞。
【详解】A．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO- +H2O+CO2 =HClO+ ，故A错误；
B．SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，，故B正确；
C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故C错误；
D．酸性：H2SO3>H2CO3> ，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D错误；
故选B。
【点睛】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，则酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。
12. 下列说法错误的是
A. pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C. 常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D. 常温下，0.05 mol·L-1的硫酸与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH7，若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH