浙江省绍兴市昌安实验学校2023--2024学年上学期九年级科学月考试卷+

这是一份浙江省绍兴市昌安实验学校2023--2024学年上学期九年级科学月考试卷+，共20页。试卷主要包含了O-16，CuCl2溶液等内容，欢迎下载使用。
绍兴市昌安实验中学九上月考卷（2023.10）
可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、S-32、Mg-24、Cl-35.5、N-14、Cu-64、Ag-108
一. 选择题（每小题3分，共60分）
1.小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄pH＝4.5 B．菠萝pH＝4.1
C．柠檬pH＝2.2 D．草莓pH＝3.1
2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
3.下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
4.青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
5.小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
6.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）

A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气
B．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
7.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），它的化学性质和盐酸相似，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
9.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
10.将等质量的A、B两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．生成氢气的质量相等
B．金属活动性A＞B
C．反应结束后两种金属都有剩余
D．消耗稀硫酸的质量相等
11.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
12.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH
D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2
13.下列除杂质的方法错误的是（　　）

物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl（泥沙）
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
加入过量铁粉、过滤
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量CaCO3、过滤
D
CO2（CO）
通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
14.一定条件下，甲、乙、丙三种物质满足如图的转化关系（箭头表示能生成该物质），则甲、乙、丙三种物质依次可能为（　　）

A．O2、SO2、P2O5 B．O2、Fe3O4、H2O2
C．O2、H2、CO2 D．O2、CO2、HgO
15.Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
16.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
17.下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（　　）
A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4
B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH
D．Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2、AlCl3
18.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣
C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
19.小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）

A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m～n段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
20.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，则沉淀质量为（　　）
A． B．
C． D．
二. 填空题（每空2分，共44分）
21.石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是①一种无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成一氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　（选填序号）
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：　　
22.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　　。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为　　，属于　　（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是　　（写一种，不能与图中已有信息重复）。

23.有同学将金属氧化物知识整理如下：
氧化钾
氧化钙
氧化钠
氧化镁
氧化铝
氧化锌
氧化铁
氧化铜
K2O
CaO
Na2O
MgO
Al2O3
ZnO
　Fe2O3　
CuO
（1）写出表中氧化铁的化学式　　；
（2）表中的排列规律是根据金属　　排列的（填序号）．
①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量．
24.根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法．请回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是　　．
（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系C→CO2→H2CO3→Na2CO3．请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→　　→Ca（OH）2→CaCO3．
25.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是　　．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式　　．

26.科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）；
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．由此可知：该废水溶液呈　　性；所得的红褐色沉淀B为　　；废水溶液中肯定含有的盐是　　．
27.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　　。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　　，在C点时溶液中的溶质是　　。

28.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。已经C溶液为蓝色。
（1）A物质是　　（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是　　.
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　　（填序号）。
A.2类B.3类C.4类D.5类

三. 实验探究题（每空2分，共32分）
29.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为　　。该反应的基本反应类型为　　。
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　　（填化学式）。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　　（填化学式）。
30.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产生　　。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　　成立。
31.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数量，推算塑料组成元素的含量．（图中字母A至G均表示装置编号）

请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　　．
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进并说明理由　　．
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是　　．
32.用足量CO还原Cu2O和Cu的混合物（已知一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳），测定Cu2O在混合物中的质量分数．装置如图．
实验中可以测定的数据有：
1．通入硬质玻璃管的CO的体积V
2．Cu2O和Cu的混合物的质量m1
3．完全反应后，玻璃管里的铜的质量m2
4．应前后广口瓶增重的质量m3（不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响）
请回答：
（1）CO还原Cu2O的化学方程式是　　．
（2）要计算Cu2O在混合物中的质量分数，最少需要测定上述数据中的　　个数据．用你选用的数据，列出Cu2O在混合物中的质量分数的表达式：　　．

四.分析计算题（每题8分，共24分）
33.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用　　（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与　　接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？

34.如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　　价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　　（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？
35.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算：
（1）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）
（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）














参考答案：
1.【答案】C
【解答】解：A、葡萄pH＝4.5，小于7，呈酸性；
B、菠萝pH＝4.1，小于7，呈酸性；
C、柠檬pH＝2.2，小于7，呈酸性；
D、草莓pH＝3.1，小于7，呈酸性；
呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。
故选：C。
2.【答案】C
【解答】解：A、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。
B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣，故选项说法错误。
C、CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故选项说法正确。
D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故选项说法错误。
故选：C。
3.【答案】B
【解答】解：A、蔗糖水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
C、食盐水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
D、肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误。
故选：B。
4.【答案】C
【解答】解：A、塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；
C、易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；
D、垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。
故选：C。
5.【答案】B
【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素含氮元素，属于氮肥。
故选：B。
6.【答案】A
【解答】解：A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故选项说法错误。
C．待药品完全反应后，需显撤去酒精灯，冷却至室温，再通氢气的导管，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。
D．一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，故选项说法错误。
故选：A。
7.【答案】B
【解答】解：A、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法正确。
B、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，浓度相同，pH应该相同，故选项说法错误。
C、D、由题意，苯甲酸的化学性质和盐酸相似，显酸性，苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确。
故选：B。
8.【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
D、氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：B。
9.【答案】B
【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；
D、氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。
故选B。
10.【答案】C
【解答】解：A、根据图象可以看出，AB两种金属最后生成氢气的质量相等，正确；
B、根据图象可以看出，反应开始在相等的时间内A产生的氢气的质量大于B，故A的金属活动性强于B，正确；
C、产生氢气的质量相等，则酸全部参与反应，两种金属不一定全剩余，错误；
D、产生氢气的质量相等，则消耗的酸的质量相等，正确；
故选：C。
11.【答案】C
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故选：C。
12.【答案】B
【解答】解：A、pH＝1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、pH＝13的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能结合成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、pH＝14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误。
故选：B。
13.【答案】D
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，CO不与氢氧化钠溶液反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
14.【答案】D
【解答】解：A、磷与氧气反应可以生成五氧化二磷，但是五氧化二磷无法生成氧气，故错误；
B、过氧化氢分解可以生成水和氧气，氧气无法转化为过氧化氢，故错误；
C、氧气无法转化为氢气，故错误；
D、氧气与碳反应可以生成二氧化碳，氧气与汞在加热的条件下可以生成氧化汞，氧化汞受热分解可以生成汞和氧气，故正确；
故选：D。
15.【答案】B
【解答】解：因Fe粉能与CuCl2溶液、稀H2SO4发生化学反应，则有2个反应；
稀H2SO4能与NaOH溶液、Fe2O3发生化学反应，则有2个；
CuCl2溶液能与NaOH溶液溶液发生化学反应，则有1个；
则两两混合，共发生5个反应，
故选：B。
16.【答案】C
【解答】解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系。
故选：C。
17.【答案】D
【解答】解：酸性溶液中含有大量氢离子，
A、碳酸钠中的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故A错误；
B、四种物质间能够在酸性溶液中共存，但硫酸铜溶液为蓝色，而本题要求为无色，故B错误；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钠和氢离子反应产生水，不能共存，故C错误；
D、各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应，且溶液为无色，故D正确；
故选：D。
18.【答案】B
【解答】解：A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；
B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣，该选项说法正确；
C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最差，该选项说法不正确；
D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。
故选：B。
19.【答案】D
【解答】解：A、图甲中胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
B、图乙中d～m段，发生的是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀产生，故选项说法错误。
C、图乙中m～n段，发生的是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份质量的碳酸钠反应，生成100份质量的碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中还含有水，反应过程中溶液质量不会变小，故选项说法错误。
D、图乙中n点之后，是恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
20.【答案】C
【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与氢离子结合生成了水，当氢离子反应完后再加入的氢氧化钡与镁离子、硫酸根离子结合同时生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，当上述离子反应完后不再生成沉淀。
由上述分析可知，开始时就生成了硫酸钡沉淀，所以A不符合题意，硫酸反应后在同时生成了氢氧化镁和硫酸钡沉淀，观察图象B、D不符合题意，故C符合题意。
故选：C。
21.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）甲烷物理性质有：一种无色、无味的气体，难溶于水；故答案为：①②；
（2）丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C3H8+5O24H2O+3CO2；
22.【答案】（1）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（2）④⑥；
（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；复分解；
（4）金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。
【解答】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu与④金属+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反应类型为复分解反应，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；复分解；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱，故填：金属氧化物十酸（或非金属氧化物+碱）。
23.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表格中的写出表中金属氧化物的化学式可归纳“金左氧右”，故已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为Fe2O3；
（2）总结表中金属氧化物的排列规律：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、ZnO、e2O3、CuO故可知是根据金属活动性顺序排列的．故选②．
故答案为：（1）Fe2O3；（2）②．
24.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）酸在电离的时候生成的阳离子全部是氢离子，故答案为：氢离子．
（2）碳的变化规律是从单质到氧化物到氧化物的水合物到盐的规律，则钙的规律应该是，Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3．故答案为：CaO．
故答案为：
（1）氢离子．（2）CaO．
25.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可），属于复分解反应．
故答案为：（1）锌、铁等金属．（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
26.【答案】见试题解答内容
【解答】解：用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；
取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；
另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁；
向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；
由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3．
故答案为：酸，Fe（OH）3（或氢氧化铁），FeCl3（或氯化铁）．
27.【答案】见试题解答内容
【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点后，质量稳步上升，说明C点处时恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．气泡，NaCl．
28.【答案】（1）Fe；
（2）复分解反应；
（3）C。
【解答】解：（1）由分析可得，A是铁，化学式为Fe，故答案为：Fe；
（2）C与E反应时硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，故答案为：复分解反应；
（3）B是盐酸，D是氯化镁，B反应生成D可以是稀盐酸和镁反应、稀盐酸和氢氧化镁反应，稀盐酸和碳酸镁反应、稀盐酸和氧化镁反应，故答案为：C。
29.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）步骤①，即氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）步骤④加入适量盐酸，能与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
故答案为：
（1）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（2）NaOH；
（3）CaCl2。
30.【答案】（1）NaOH和Na2CO3；
（2）白色沉淀；
（3）Ⅲ；
【解答】解：（1）氢氧化钠若没有变质，则为氢氧化钠；若全部变质，其产物为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
（2）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；
（3）氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；
故答案为：
（1）NaOH和Na2CO3；
（2）白色沉淀；
（3）Ⅲ；
31.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，浓硫酸用来吸收水蒸气．
故填：浓硫酸．
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确．
故填：错误之处：E、F位置颠倒，这样会导致测定的二氧化碳、水蒸气质量不正确；改正方法：E、F交换位置．
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置中．
故填：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置中．
32.【答案】见试题解答内容
【解答】解：设混合物中氧化亚铜的质量分数为x．
Cu2O+CO2Cu+CO2
14444
m1×xm3
44/144＝m1×x/m3，x=11m1/36m3
故答案为：（1）Cu2O+CO2Cu+CO2，（2）m1、m3，11m1/36m3．
33.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳，还原剂具有还原性，能与金属氧化物发生反应生成金属，常用来冶炼金属；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈的原理就是使铁隔绝氧气和水；
（3）设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
16064
10%x16Kg
10%x·64＝160·16
x＝400Kg
故答案为：（1）CO；
（2）氧气和水；
（3）答：理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液400Kg。
34.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为x，2x+（﹣2）＝0；x＝+1；
（2）①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80160
1.6tx
80x=1.6t·160
解得x＝3.2t
答：可得硫酸铜3.2吨；
故答案为：（1）+1；
（2）②；
（3）3.2吨；
35.【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2，
95340287
xy5.74g
95/x=340/y=287/5.74
x＝1.9g，y＝6.8g，
样品中含镁元素的质量是：1.9g×24/95＝0.48g，
答：样品中含镁元素的质量是0.48g。
（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是:6.8/100×100%＝6.8%，
答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。