四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
自贡一中高2025届高二上期开学考试
化学
考试范围：人教版2019必修第二册+选择性必修1第一章
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
D. 人体摄入的膳食纤维不仅能促进肠胃蠕动，还能为生命活动提供能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的化学式都是，但n的取值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，A项错误；
B．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；
C．乳酸的官能团为羟基和羧基，乙酸的官能团为羧基，两者结构不相似，且分子组成不相差1个或若干个“CH2”，乳酸和乙酸不互为同系物，C项错误；
D．人体内没有纤维素水解酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，纤维素不能为生命活动提供能量，D项错误；
答案选B。
2. 下列过程中发生化学变化的是
A. 煤的气化 B. 氨气液化 C. 干冰升华 D. 石油分馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的气化生成CO和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．氨气液化的过程中是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．干冰升华是固体二氧化碳吸热转化为气态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
3. 在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。
在此条件下，下列叙述正确的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1
B. 相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍
C. 1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ
D. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，，A项错误；
B．6molH2的质量等于1molC，6molH2充分燃烧放出的热量为572kJ×3=1716kJ，1molC充分燃烧放出的热量为393.5kJ，则H2充分燃烧放出的热量约为等质量C的倍，B项正确；
C．1molH2(g)和1molCH4(g)完全燃烧，共放热，C项错误；
D．根据盖斯定律，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(l) ΔH= -496.5kJ·mol-1，D项错误。
答案选B。
4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3
A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】一定条件下单质硫可以和金属直接化合，并且与变价金属反应生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成FeS，故①不能由单质直接化合生成，②能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由单质直接化合生成；一定条件下硫单质可以与氢气化合生成H2S，故④能由单质直接化合生成；氮气和氧化在放电条件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由单质直接化合生成；在燃烧条件下镁可以与氮气直接化合生成Mg3N2，故⑥能由单质直接化合生成；高温高压催化剂条件下氮气和氢气可以直接化合物生成NH3，故⑦能由单质直接化合生成，综上所述，正确选项为A。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁片投入稀硫酸中：
B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：
C. 少量铁粉加入稀硝酸中：
D. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁片投入稀硫酸中生置换反应，生成氢气和，离子方程式：，故A错误；
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中反应，生成硫酸钡和水，离子方程式：，故B错误；
C．少量铁粉加入稀硝酸中，发生氧化还原反应，生成、NO和水，离子方程式：，故C正确；
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3，醋酸是弱酸，不拆成离子形式，离子方程式：，故D错误；
答案选C。
6. 下列说法不正确的是
A. C和N互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. C2H6和C3H8互同系物 D. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，故C和N不互为同位素，A错误；
B．O2和O3均为氧元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，B正确；
C．C2H6和C3H8结构相似，碳碳间均单键，其余价键都与氢原子结合，且组成上相差一个CH2，故互为同系物
D．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3和异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，D正确；
7. 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有脱水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
检验某溶液中含有
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D
检验NH4Cl溶液中的
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A正确；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确；
C．溶液中如果有银离子，滴加氯化钡后，也会生成白色沉淀，C错误；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的，D正确；
故选C。
8. 下列关于中和反应反应热的测定实验描述正确的是
A. NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高
B. 氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中
C. 用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
D. 反应后体系温度应该记录测量过程中的最高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl,保证盐酸完全反应，中和热数值不变，故A错误；
B．氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计的内筒中，会导致较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，故B错误；
C．环形搅拌棒搅拌时应该上下移动，使酸碱溶液混合，故C错误；
D．在中和热的测定过程中，应记录测量出反应过程中的最高温度减少实验误差，故D正确；
故选：D。
9. 下列实验装置或对实验的描述正确的是
A
B
C
D




收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；
B．烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明氨气极易溶于水，故B正确；
C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误；
选B。
10. 下列有关物质的用途的说法不正确的是
A. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片
B. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃
D. 浓HF溶液可用于刻蚀玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2具有良好的传输光信号的能力，常用作光导纤维，Si是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故A正确；
B．Si为亲氧元素，在自然界中只存在化合态，故B错误；
C．制取普通玻璃的原料为二氧化硅、纯碱和石灰石，故C正确；
D．HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4，常用HF刻蚀玻璃，故D正确；
故选：B。
11. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。

下列说法中，不正确的是
A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+
B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－
D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl
【答案】C
【解析】
【分析】加入过量KOH将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，过量K2CO3将Ca2+转化成CaCO3沉淀，过滤所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入过量盐酸除去过量的OH-、，最后蒸发得到KCl固体；据此作答。
【详解】A．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A项正确；
B．加入K2CO3的主要目的是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；
C．根据分析，加入盐酸的主要目的是除去过量的OH-和，C项错误；
D．由于盐酸过量，加入过量盐酸后所得溶液中的溶质有KCl、HCl，盐酸具有挥发性，故蒸发的目的是除去H2O和HCl，D项正确；
答案选C。
12. 某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是
A. 该有机物的分子式为C10H10O2
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该有机物中有两种官能团
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C10H10O2，A正确；
B．该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应；含有羧基，能够发生取代反应，B正确；
C．根据物质结构简式可知：该有机物中有羧基及碳碳双键两种官能团，C正确；
D．该有机物含有不饱和的碳碳双键及苯环上的甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色；含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可见二者的褪色原理不相同，D错误；
故合理选项是D。
13. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能
B. A极为电池正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；
B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；
D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。
故答案为B。
14. 在密闭容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是
A. 增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变
B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变
C. 保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢
D. 提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体浓度恒定，故增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变，A正确；
B．保持容器体积不变，充入氦气，各物质浓度均不改变，反应速率不变，B正确；
C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应物浓度降低，反应速率减慢，C正确；
D．该反应为可逆反应，有限度，升高温度反应物也不可能完全转化，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. I．回答下列问题：
（1）已知：298K时，，，则H2的燃烧热△H=___________ kJ∙mol−1。
（2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化物时的热化学方程式为：。则100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量约为___________(保留一位小数)。
Ⅱ．一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（3）该反应的化学方程式可表示为___________。在1到2min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率为___________。
（4）若X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。
A. 2v(X)=v(Y) B. 容器中X与Y的物质的量相等
C. 容器内气体的颜色不再改变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨1电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为___________。

【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③. （4）CD
（5） ①. 正极 ②.
【解析】
【小问1详解】
①；②，得：；
【小问2详解】
根据热化学方程式可知，1mol完全氧化时放出热量2800kJ，其摩尔质量为180g/mol，100g物质的量为，则完全氧化时放出热量：；
【小问3详解】
X为生成物，物质的量变化0.3mol；Y为反应物，物质的量变化0.6mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，且反应物最终未消耗完全，得化学方程式：；在1到2min中内，X物质的量变化0.1mol，则；反应达到平衡，反应物Y消耗0.6mol，其转化率：；
【小问4详解】
若X为无色气体，Y为红棕色气体，则X为，Y为，该反应为；能表示反应达平衡状态的是：
A．2v(X)=v(Y)，未指明反应进行方向，无法判断反应是否达平衡状态，故A错误；
B．反应进行过程中某时刻，容器中X与Y的物质的量可能恰好相等，无法判断反应是否达平衡状态，故B错误；
C．反应过程中，容器内气体颜色不断变化，当容器内气体的颜色不再改变，可以判断反应达平衡状态，故C正确；
D．根据，反应过程中各物质均为气体，混合气体总质量不变反应前后气体物质的量变化，则气体平均相对分子质量不断变化，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变，可以判断反应达平衡状态，故D正确；
答案选CD；
【小问5详解】
NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上NO2发生反应生成氧化物Y(N2O5)，反应过程中N元素化合价从+4价升高到+5价，发生失电子的氧化反应，电极反应式：，则石墨Ⅱ电极为负极，则石墨I电极为正极；
16. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的___________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。
（2）由上图，可知A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________；在催化剂作用下CO跟NO反应生成两种无毒气体的化学方程式为___________。
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，发生反应的化学方程式为___________。
（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：___________。
（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）强氧化性
（2） ①. N2O5 ②. NO、NO2 ③. 2CO+2NO2CO2+N2
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（4）2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
（5）SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+
【解析】
【分析】根据氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系可知，A为+5价氮的氧化物，A为N2O5。
【小问1详解】
在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，“变黑”体现了浓硫酸的脱水性，产生难闻气味是浓硫酸被还原成具有刺激性气味的SO2，体现了浓硫酸的强氧化性。
【小问2详解】
根据分析知，A的分子式为N2O5；N元素的最高价为+5价、最低价为-3价，N元素的化合价处于中间价的既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的含氮化合物有NO（N的化合价为+2价）、NO2（N的化合价为+4价）；在催化剂作用下CO与NO反应生成的两种无毒气体为CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【小问3详解】
常温下Fe、Cu都能与稀硝酸反应，而常温下Fe与浓硝酸发生钝化、Cu与浓硝酸反应而溶解，除去铁制品表面的镀铜层应选用浓硝酸，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
【小问4详解】
工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O。
【小问5详解】
用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出，说明SO2被氧化成，则Br2被还原成Br-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+。
17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)

（1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。
（2）仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。
（3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。
（4）通入的作用是___________。
（5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示)
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 除去未反应的NO
（3）
（4）排除装置内的氧气，防止NO被氧化
（5）
【解析】
【分析】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，实验开始前向装置中通入一段时间的氮气，排净装置内空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置B中水吸收挥发出的硝酸，通过C中浓硫酸干燥一氧化氮，NO通过装置D加热反应，铜和NO反应生成氮气和氧化铜，装置E的作用是除去未反应的NO，所盛装试剂为硫酸亚铁溶液，剩余气体进入F，收集主要为氮气，以此解答该题。
【小问1详解】
组装仪器后，应先进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问2详解】
分析可知，仪器a为分液漏斗， C中药品为浓硫酸，E中硫酸亚铁溶液吸收NO，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；除去未反应的NO；
【小问3详解】
D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，说明铜粉被氧化，NO的化合价降低，对应的无毒气体为氮气，反应的方程式为：2NO+2CuN2+2CuO；故答案为： 2NO+2CuN2+2CuO；
【小问4详解】
通入N2排除装置内的氧气，防止NO被氧化，故答案为：排除装置内的氧气，防止NO被氧化；
【小问5详解】
铜粉被氧化，NO的化合价降低，对应的无毒气体为氮气，方程式为：2NO+2CuN2+2CuO，玻璃管的质量差为氧元素质量= (m2−m1)g，对应氮气的物质的量为：mol；对应的气体的体积为：×22.4L=0.7(m2−m1)L；故答案为：0.7(m2−m1)。
18. 下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。

（1）C官能团名称___________。
（2）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为___________。
（3）反应①⑤中属于加成反应的有___________，属于氧化反应的有___________(均填序号)。
（4）反应③的化学方程式为___________。
（5）反应⑤的化学方程式为___________。
（6）与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有___________种。
（7）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到酸性高锰酸钾褪色。已知A中C被氧化为最高价的CO2，高锰酸根离子中锰被还原为+2价锰离子，则其反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）羟基
（2）
（3） ①. ① ②. ⑤
（4）

（5）
（6）3
（7）

【解析】
【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；反应①乙烯与Br2反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯得到C，C与酸性重铬酸钾溶液反应得到E，E是一种酸，推测E为乙酸，则C是乙醇；乙醇氧化得到D为乙醛，乙醛继续氧化得到乙酸；乙醇、乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
根据推断可知，C为乙醇；
故答案为：羟基；
【小问2详解】
在催化剂条件下，乙烯可形成高分子化合物B，B是聚乙烯，该反应的化学方程式为：＋ ；
答案为： ；
【小问3详解】
根据分析，反应①由乙烯生成1,2-二溴乙烷，发生加成反应；反应⑤，由乙醇发生氧化反应生成乙酸；
故答案为：①；⑤；
【小问4详解】
反应③，乙醇发生氧化反应生成乙醛；
故答案为：；
【小问5详解】
乙醇与强氧化剂反应生成乙酸；
故答案为：；
【小问6详解】
与CH3COOCH2CH3互为同分异构体的酯有CH3CH2COOCH3，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)CH3，一共3种；
故答案为：3；
【小问7详解】
乙烯与高锰酸钾反应生成锰离子和二氧化碳；