山东省济宁邹城市名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省济宁邹城市名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，现有下列 10 种物质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
选择题的作答： 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答： 用 0.5 mm 签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5
第 I 卷 （ 共 50 分）
一、单项选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④
2、下列叙述正确的是()
氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
3、下列有关物质的分类正确的是()
4、下列电离方程式书写正确的是()
A. H2SO4==H2+ +SO42-B.CuCl2==Cu2++C1-
C.NH4NO3==NH4++NO3—D.2KIO3==2K+ +2I- +3O2-
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
HCl
冰水混合物
Fe2O3
CO2
B
浓硝酸
氨水
Na2O
NO2
C
H2SO4
胆矾
Na2O2
SO2
D
蒸馏水
加碘食盐
CaO
SO3
5、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是() A.雾是一种胶体B.光是一种胶体
C.空气中的小液滴颗粒直径约在 10-9～10-7m 之间D.产生丁达尔效应
6、下列离子能大量共存的是()
34
A.含有大量 HCO —的溶液中：NH4+、K＋、SO 2-、OH－
3
B.无色透明的溶液中：Mg2+、K＋、SO42-、NO -
4
C.含有大量 Ba2+的溶液中：Na＋、Cu2+、SO 2-、Cl－
3
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO -
7.下列说法中正确的是()
A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B. 2Fe3  Cu=2Fe2  Cu2 ，此反应中氧化性： Cu  Fe2
C． SO2 中的硫元素化合价是6 价，处于硫的最高价，因此SO2 的氧化性一定很强
44
D．氧化性强弱的顺序为Z2  A3 ，则溶液中可发生：Z2+2A2+ = 2A3+ +2Z—
8、化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是()
A.CaCl2、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
B.NaCl、CO2 的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C.Na2O、CaO 均属于氧化物，都能与酸性氧化物 CO2 反应
D.Na2CO3、NaHCO3 均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
9. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()
3
A.向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液：HCO  +H+=CO2↑+H2O
B.向 CaCl2 溶液中通 CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去 Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.将一小块钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图 所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
Δ
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
二、单选题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个选项符合题意）
11．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；③
4
4
16H++10Z﹣+ 2XO- ⇌2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是() A．氧化性由强到弱的顺序是XO- 、Z2、B2、A3+
B．还原性由强到弱顺序是 A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
D．Z 元素在②③反应中均被还原
离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式
3
2H++CO 2-==H2O+CO2↑表示的反应是()
A.碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C.二氧化碳与酸溶液反应D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()
实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 H++OH−=H2O
实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与OH−
实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
4
Ba2++OH−+H++SO2- =BaSO4↓+H2O
将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象不同
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()
A．B．
C．D．
以下表中评价合理的是()
下列说法正确的是()
①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出H+的化合物一定是酸⑥CH3COOH 属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个
下列离子方程式中正确的是()
4
A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 2-=BaSO4↓＋H2O
向 NaOH 溶液中加入过量 Ca(HCO3)2 溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－
=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H＋＋OH－=H2O
某地区的雾霾中可能含有 Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO 2 、Cl-、CO 2、HCO  等离子。某
433
同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解， 同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是（）
3
A. 操作①中产生的无色气体为 CO2B. 可能含有 CO 2
C. 肯定含有 Mg2+、SO 2 、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+
43
下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )
3
加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO 2- B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 SO42- C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有 Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 20．用下列方法：①KMnO4 受热分解 ②KClO3 受热分解(用 MnO2 作催化剂)③2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1
第 II 卷 （共 50 分）
21.（15 分）现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇 ⑪红磷⑫白磷
(1)上述物质中能导电的是(填序号)，属于电解质的有
(填序号)，属于非电解质的有(填序号)，⑪与⑫的关系， 可用区别⑥和⑦两种分散系。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液至过量，观察到的现象是， 发生反应的离子方程式为。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为。
(4)⑧在水中的电离方程式为。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为。
22．（11 分）离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
Ⅰ、在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V） 的变化曲线如图所示。分别与 A、B、C 曲线变化趋势一致的是（填序号）。
①向 NH3•H2O 溶液中通入 HCl 气体至过量
②向饱和石灰水中不断通入 CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向CuSO 溶液中加入少量盐酸： 2H  SO2H SO
4424
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO2  2HCO  H O
322
错误，碳酸镁不应写成离子
形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3  3H OFe(OH)  3H
23
正确
D
向石灰乳中加入足量稀盐酸：
Ca(OH)  2HCa2  2H O
22
错误， Ca(OH)2 应写成离子
形式
33
Ⅱ、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na +、Mg2+、Cu2+、 OH—、 Cl—、 CO 2— 、NO —。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。
(1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有，肯定没有，不能肯定存在
(2）写出操作③中发生反应的离子方程
23、（12 分）已知下列两个反应：
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题：
反应①中（填化学式）作氧化剂；Cu 发生（填“氧化”或“还原”） 反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目。
将反应②改写为离子方程式（提示：Cu2S 不溶于水）
反应②中 Cu2S 中 Cu 的化合价为；（填元素符号）元素被氧化，还原产物为。该反应中体现了硝酸的性质。
24、（12 分）请用双线桥法或单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：
Δ
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。单线桥标出该
反应电子转移的方向和数目：。反应中氧化剂与还原剂的个数比是。
（2）写出 Fe2O3 与 CO 在高温下反应的化学方程式，并用线桥标出电子转移的方向和数目
。
(3)NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，是 SO42—恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式：
，此时溶液呈 性（填“酸性、中性或碱性”）
向 NaHCO3 溶液中加入 Ca(OH)2 至过量，写出该反应的离子方程式：
化学答案
一、单项选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B2. C3. D4. C5. C6. B7．D8. C9.B10．D
11.D12.B13. C14．D15. B16. C17．C18. B19.B20. D
21.（15 分）答案：（1）①⑥⑦②④⑤⑧⑨③⑩互为同素异形体丁达尔效应
先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到黄（或棕黄）色溶液
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
（3）Ba(OH)2 + 2HCl =BaCl2 + 2H2O（4）NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-
（5）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
22．（11 分） Ⅰ、②③①
Ⅱ、
23、（12 分）【答案】 （1）HNO3氧化
（2）3Cu2S + 16H++10NO3 - = 6Cu2+ + 3SO4 2-+ 10NO↑ + 8H2O
+1Cu、SNO氧化性、酸性
24、（12 分）
1:2
（2）（3）H+ + SO42-+ Ba2+ + OH— == BaSO4↓ + H2O
HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3 ↓＋H2O