江苏专版2023_2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版选择性必修2

这是一份化学本册综合课时练习，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. [2022江苏徐州统考期中]我国科学家前不久成功合成了长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高，刚度（抵抗变形的能力）大、密度小（只有钢的四分之一），熔点高，化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是( )
A. 它是一种高分子化合物B. 它的组成元素是碳
C. 它是石墨的同素异形体D. 它是制造飞机的理想材料
2. [2023江苏盐城校考期末]下列有关说法正确的是( )
图A
图B
图C
图D
A. 图A为 轨道的电子云轮廓图
B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C. 图C为 原子的电子云图，由图可见 原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D晶体化学式为
3. 下列有关说法正确的是( )
A. 新能源可燃冰 中甲烷分子与水分子之间存在氢键
B. 与 的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子
C. 分子中既有“ 键”又有“ 键”
D. 向含有 的水溶液中加入足量 溶液能生成
4. [2022江苏淮安]工业制的一种方法为。下列说法正确的是( )
A. 基态 原子核外电子排布式为
B. 与 具有相同的电子层结构
C. 的电子式为：
D. 表示中子数为16的氧原子
5. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素原子核外无未成对电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。下列说法不正确的是( )
A. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B. 的简单气态氢化物的沸点比 的高
C. 的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 单质 中共价键的数目约为
6. 联氨又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成。下列说法正确的是( )
A. 中配体为 ，配位原子为
B. 反应中 价铜得到的1个电子填充在 轨道上
C. 每生成 ，反应转移的电子数约为
D. 的晶胞如图所示，一个晶胞中 原子的数目为2
7. 检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：
步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象;
步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象;
步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
下列说法错误的是( )
A. 步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含
B. 步骤2的目的是除去 并证明 已除尽
C. 步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物
D. —种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是
8. [2023江苏南京六校联考阶段练习]常用氨基乙酸钠合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是( )
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 稳定性大小：
9. [2023江苏连云港阶段练习]ⅤA族氮、磷、砷、锑元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点）并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料;锑能与铅形成用途广泛的合金。下列说法正确的是( )
A. 是由极性键形成的非极性分子
B. 是正四面体形分子，其中 夹角为
C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D. 基态砷原子 核外电子排布式为
10. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )
A. 时失去 和 轨道电子
B. 原子核外有3个未成对电子
C. 的空间结构为正四面体形
D. 基态 原子的核外电子有7种运动状态
11. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6
B. 是直线形分子，推测 也是直线形分子
C. 金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合
D. 的沸点高于 ，推测 的沸点高于
12. [2023江苏盐城期末]下列说法正确的是( )
A. 熔点：金刚石 晶体硅 碳化硅B. 熔点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
C. 电负性：D. 熔、沸点：
13. 键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。在21世纪才被发现，其结构为正四面体结构,有六个单键,键键能为。而有一个三键，键能为。下列叙述正确的是( )
A. 如图所示,A为 ，B为
B. 的总能量高于 的总能量
C. 比 更稳定,因为 的键能更小
D. 变成 需要吸收能量
14. 具有反萤石结构,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A. 的配位数为8
B. 紧邻的两个 原子的核间距为
C. 紧邻的两个 原子的核间距为
D. 的密度计算式为
二、非选择题（本题4小题，共58分）
15. [2023江苏苏州]（12分）、、、四种元素原子序数依次增大。元素原子最外层电子数是次外层的2倍，的电离能数据如表所示，原子基态时的外围电子排布式为，元素位于第4周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多。
（1） 原子基态时的轨道表示式为。
（2） 在周期表中的位置是。
（3） 写出与形成化合物的电子式：。
（4） 位于元素周期表区。能与、形成六配位的配合物，且，3个位于外界。该配合物的化学式为。
（5） 下列事实能用元素周期律解释的是。
A. 原子的半径小于 原子
B. 简单气态氢化物热稳定性强于
C. 少量氯水滴入 溶液生成淡黄色沉淀
D. 酸性强于
16. [2022江苏无锡期中]（18分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的溴化银，生成含的废定影液，再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为，达到回收银的目的。回答下列问题：
（1） 元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价电子排布式为。
（2） 结构如图所示，写出两种等电子体：、。
（3） 中存在的作用力有（填化学键类型）。
（4） 在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为，与构型不同的原因是，由此判断的键角的键角。
（5） 用射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的射线衍射图像可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式:（用含、 、的表达式表示）。
（6） 从组成的角度分析比的分解温度低的原因是。
17. [2022江苏徐州阶段练习]（14分）、、及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：
（1） 原子的基态核外电子排布式为。
（2） 有如图所示两种结构，的配位体是。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是。
顺铂
反铂
（3） 碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为。
（4） 和混合与在条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。的空间构型为，该反应的化学方程式为。
18. [2023江苏苏州期末]（14分）铜的化合物丰富多彩。
（1） 与双缩脲
在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。
① 的基态核外电子排布式为。
② 双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为。C、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（2） 与两种元素组成的化合物具有良好的光学性能。其晶胞结构如图所示。
该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个原子，则所得物质的化学式为。
（3） 向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。
① 含有 键的数目为。
② 与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是。
模块综合测评
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A
2. A
3. C
4. B
5. D
6. A
7. C
[解析]步骤1中品红溶液褪色说明灼热的碳与浓硫酸反应生成气体中含二氧化硫，故正确;由题意可知，步骤2的目的是通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通入品红溶液，通过溶液红色不褪色证明二氧化硫已除尽，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，故正确;步骤3持续时间过长现象会消失是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，与生成配合物无关，故错误;由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为4，位于棱上和体心的碳原子个数为4，则合金化学式为，故正确。
8. C
[解析]比较粒子半径，当核外电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以，错误;同周期元素，从左到右电负性增强，所以，错误;同周期元素，从左到右第一电离能增强，但Ⅴ大于，，正确;同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，，错误。
9. A
[解析]与同一主族，所以与结构相同，是正四面体形，由极性键形成的非极性分子，项正确;是正四面体形分子，正四面体每个面都是60度，因此夹角为 ，项错误;Ⅴ族氮、磷、砷、锑元素由非金属元素向金属元素过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑单质晶体类型是金属晶体，项错误;基态砷原子核外电子排布式为，项错误。
10. C
[解析]的电子排布式为，时只失去轨道上的2个电子，错误;原子核外有2个未成对电子，错误;的中心原子的价电子对数为，则采用杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，正确;原子核外每个电子的运动状态都不同，所以有9种运动状态，错误。
11. C
[解析]氯化钠晶体的阳离子配位数是6，但是氯化铯晶体的阳离子的配位数是8，故错误;是直线形分子，是共价晶体，不存在分子，故错误;金刚石和晶体硅都是共价晶体，以共价键相结合，所以金刚石中原子之间以共价键结合，晶体硅中原子之间也是以共价键结合，故正确;氟化氢含有氢键，沸点高于氯化氢，故错误。
12. C
[解析]三者都为共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅，故错误;由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛，故错误;同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，故正确;含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔、沸点：，、、三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故错误。
13. D
[解析]为吸热反应,的能量低,则图中为，故错误;的总能量低于的总能量,故错误;键能越大越稳定,故更稳定,故错误;反应,根据反应反应物键能-生成物的键能,变成需要吸收能量，故正确。
14. D
[解析]可根据面心的硅原子进行分析,与硅原子距离最近且相等的镁原子有8个,硅原子的配位数为8,故正确;紧邻的两个镁原子的核间距是晶胞参数的一半,该距离为,故正确;紧邻的两个硅原子的核间距是面对角线长的一半,该距离为,故正确;该晶胞含有原子的个数为8,含有原子的个数为,1个晶胞的质量为,该晶胞的密度为,故错误。
二、非选择题（本题4小题，共58分）
（2） 第3周期ⅡA族
（3） []
（4） ;
（5） ACD
[解析]元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是层，故是碳元素;原子基态时的外围电子排布式为，为元素;由的电离能数据表可知的第三电离能剧增，则是Ⅱ族元素，、、、四种元素原子序数依次增大，为元素;元素位于第4周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多，即为半充满时，单电子数最多，则外围电子排布式为，为元素。
16. （1）
[解析]根据元素周期表中铜和银的位置关系分析银的电子排布式。
（2） ;（或、等）
[解析]根据等电子体之间必须满足具有相同的原子数和价电子数分析，结合同族元素或同周期左右元素互换的方法即可判断。
（3） 离子键、共价键、配位键
[解析]根据离子化合物中含有离子键，配位原子间有配位键和共价键进行分析。
（4） 形; 硫原子上孤电子对对共价键的排斥作用使键角变小; 小于
[解析]根据价层电子对互斥模型分析二氧化硫的空间构型，并结合是否存在孤电子对分析其构型和键角的大小。
（5）
[解析]根据晶胞的均摊法计算。
（6） 银离子对碳酸根离子中的氧离子的吸引，在加热条件下使碳氧键断裂，释放出二氧化碳
[解析]主要考虑银离子对碳酸根离子中的氧离子的吸引作用对物质的影响。
17. （1）
[解析]为33号元素，则原子的基态核外电子排布式为：。
（2） 、; 顺铂为极性分子，在极性溶剂水中溶解度较大
[解析]根据图示可知，配体为、;顺铂为极性分子，在水中的溶解度大于反铂。
（3） 、
[解析]该分子中原子形成了单键和双键，所以碳原子的杂化轨道类型有、。
（4） 平面三角形;
[解析]中心原子周围的价电子对数为3，根据价层电子对互斥模型可知，其空间构型为平面三角形；根据晶胞的均摊法，的个数为4，的个数为4，则该半导体材料的化学式为，则和混合与在条件下生成和，化学方程式为：。
18. （1） ① 或
[解析]原子核外有29个电子，在周期表中位于区，根据构造原理书写基态原子的电子排布式为或，则核外电子排布式为；
② ;
[解析]双缩脲分子中氮原子通过单键与碳原子和氧原子相连，杂化方式为；同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，Ⅱ、Ⅴ族反常，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为。
（2）
[解析]若在上述晶胞体心插入一个原子，则原子的个数为，原子的个数为，则所得物质的化学式为。
（3） ①
[解析]中配位键属于 键，键也属于 键，则含有 键的数目为；
② 的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子
[解析]的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子。
电离能
……
738
1 451
7 733
10 540
……