新高考化学一轮复习精品练习第4讲 离子反应 （含解析）

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第4讲  离子反应【练基础】1．下列属于电解质，又能导电的是A．冰醋酸 B．盐酸 C．熔融态氯化钠 D．液态氯化氢【答案】C【解析】A．冰醋酸为电解质，但冰醋酸本身不导电，A不符合题意；B．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，不是电解质，B不符合题意；C．熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，C符合题意；D．液态氯化氢为电解质，但不能导电，D不符合题意；综上所述答案为C。2．下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是A． B． C．蔗糖 D．【答案】D【解析】A．是电解质，熔融状态下不导电，水溶液中可以导电，故A不选；B．是非电解质，故B不选；C．蔗糖是非电解质，故C不选；D．属于电解质，在熔融状态下导电，故D选；故选D。3．既不属于电解质，又不属于非电解质的是A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠【答案】A【解析】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；综上所述答案为A。4．下列物质属于非电解质，且溶于水能导电的是A．SO2 B．CH3CH2OH C．Cl2 D．NH4Cl【答案】A【解析】A．SO2不能自身电离，属于非电解质，溶于水生成的亚硫酸可以电离出离子，溶液可以导电，A符合；B．CH3CH2OH不能自身电离，属于非电解质，溶于水也不导电，B不符合；C．Cl2是单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合；D．NH4Cl溶于水能电离出离子，是电解质，D不符合；答案选A。5．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是A．HCl B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH【答案】B【解析】A．HCl的水溶液为盐酸，能导电，且HCl为电解质，A不符合题意；B．SO2的水溶液为亚硫酸，能导电，但SO2为非电解质，B符合题意；C．NH4NO3的水溶液能导电，且其为电解质，C不符合题意；D．NaOH的水溶液能导电，且其为电解质，D不符合题意；故选B。6．下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OB．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；答案选A。7．下列对应离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．将通入碱性溶液中：C．将通入酸性溶液中：D．向溶液中加入足量溶液：【答案】C【解析】A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A错误；B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO=2MnO +2Cl-，故B错误；C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式：，故C正确；D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D错误；
故选C。8．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）A．无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、COC．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、OH－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－【答案】D【解析】A．Fe2＋为浅绿色，不满足无色透明条件，A错误；B．Ca2＋和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；C．Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误；D．Na＋、NH、SO、Cl－均能在含有大量Al3＋的溶液中共存，D正确；答案选D。9．下列离子方程式正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．向碳酸氨铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-= NH3·H2OC．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCOD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO-= HClO+HSO【答案】A【解析】A． H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为 2I−+H2O2+2H+=I2+H2O ，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO+NH+2OH−=NH3⋅H2O+CO+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀：CO+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO−===SO+Cl−+2H+ ，故D错误；故答案为A。10．下列离子方程式书写正确的是A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2OB．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O【答案】B【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO生成，3FeO＋4H＋＋＋＝Fe2+＋NO↑＋2H2O，故A错误；B．向KClO溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故B正确；C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2＋4OH－＝2＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。【练提升】11．下列溶液中能大量共存的离子组是A．的溶液：B．无色溶液：C．水电离的的溶液：、K+、、Cl-D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：【答案】D【解析】A．的溶液中不能大量存在，A项错误；B．溶液中存在显绿色，B项错误；C．水电离的的溶液为1或13，碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中不能大量共存，C项错误；D．能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，其中可以大量共存，D项正确；答案选D。12．下列有关说法正确的是A．向饱和碳酸钠溶液中通人足量CO2时反应的离子方程式：CO+H2O+CO2=2HCOB．工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC．常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、AlO、HCOD．等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存【答案】D【解析】A．碳酸钠溶液是饱和的，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小，所以生成的碳酸氢钠会析出，离子反应为：Na++CO+H2O+CO2=2 NaHCO3↓，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：H2O +Cl2HClO+Cl-+H+，故B错误；C．使酚酞显红色则溶液显碱性，HCO不能存在，故C错误；D．等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存，既不会生成气体或沉淀，也符合电荷守恒，故D正确；故选D。13．下列离子方程式书写错误的是A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-B．等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2OC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OD．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO【答案】C【解析】A．FeSO4溶液与溴水，溴水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A正确；B．NH4HSO4在水中电离为铵根、氢离子、硫酸根，等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，故B正确；C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，故C错误；D．铅酸蓄电池充电时的阳极失电子发生氧化反应反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D正确；故选C。14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合：B．将硫酸酸化的溶液暴露在空气中：C．苯甲酸与过量溶液反应：2+→2+CO2↑+H2OD．向溶液中通入少量气体：【答案】B【解析】A． lmol 的溶液中含有1mol 和1mol ，当加入4mol 时，先与反应生成，消耗3mol ，剩余的1mol 会继续与1mol 反应生成1mol，选项A错误；B．酸性溶液暴露在空气中，容易被氧化成，反应的离子方程式为，选项B正确；C．由于苯甲酸是少量的，所以应生成，不能放出，选项C错误；D．由于的氧化性比强，所以当通入少量气体时，发生反应：，选项D错误。答案选B。15．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C．溶液中加入盐酸酸化的D．某中性液可能存在：、、、【答案】B【解析】A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液，硫离子与铝离子双水解：，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，可以制取次氯酸：，故B正确；C．溶液中加入盐酸酸化的：，应保持电荷守恒，故C错误；D．某中性液不可能存在，因为会水解为氢氧化铁，故D错误；故选B。16．固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z；②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是A．X中肯定含有和B．往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有C．往溶液Y中通，不一定生成白色沉淀D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中含有【答案】D【解析】固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有、Al(OH)3、Fe(OH)3，②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定含有，可能含有Fe(OH)3、Al(OH)3中的一种，综合①可知，不能确定；A．X中肯定含有和，选项A正确；B．往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下氯离子与氯酸根离子反应产生氯气，则X中含有，选项B正确；C．溶液Y若无，则往溶液Y中通，不生成白色沉淀，选项C正确；D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中一定含有、Fe(OH)3，不一定含有，选项D不正确；答案选D。17．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确；C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故答案为B。18．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线B．b点后，两溶液发生的反应均为C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性【答案】D【解析】A．未加入NaHSO4前，Ba(OH)2溶液的离子浓度大，电导率比NaOH大，则曲线①代表Ba(OH)2和NaHSO4溶液反应，故A错误；B．曲线②在a点时已经消耗完NaOH，在b点只是NaHSO4溶质，不发生化学反应，故B错误；C．对曲线①，b点是少量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反应生成Na2SO4和BaSO4，溶质有Na2SO4和Ba(OH)2，对曲线②是Na2SO4和NaHSO4，溶质不同，故C错误；D．a点是NaOH和NaHSO4恰好反应的点，溶液是中性，d点为Ba(OH)2恰好反应的点，还有多余的NaHSO4，其电离的氢离子使溶液呈酸性，故D正确；故选D。19．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．用NaClO溶液吸收少量B．用惰性电极电解水溶液：C．溶液中通入少量D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：【答案】A【解析】A．用NaClO溶液吸收少量，生成的再与过量的反应生成HClO，发生的总离子反应为，选项A正确；B．用惰性材料为电极电解溶液，阳极反应为：，阴极反应为：，总反应的离子方程式为：，选项B错误；C．苯酚钠中无论通入少量还是过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根离子，故正确的离子方程式为：，选项C错误；D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，选项D错误。答案选A。20．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ANH、Fe3+、SO、Br-过量H2S2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+BFe2+、K+、NO、Cl-少量HI4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+ NO↑+ 2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+过量铜粉2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO少量HClH+ +AlO+H2O=Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，A项正确；B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，B项错误；C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误；答案选A。