2023年辽宁省五市联考中考化学模拟试卷（三）

这是一份2023年辽宁省五市联考中考化学模拟试卷（三），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省五市联考中考化学模拟试卷（三）
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是(    )
A. 西瓜榨汁 B. 轮胎爆裂 C. 石蜡融合 D. 食物腐烂
2.下列物质属于纯净物的是(    )
A. 氦气 B. 木炭 C. 酒 D. 橙汁
3.下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是(    )
A. 苹果汁(2.9～3.3) B. 葡萄汁(3.5～4.5) C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
4.下列图示实验操作中，正确的是(    )
A. 连接仪器 B. 加热液体
C. 测溶液pH D. 氢气的放置
5.我们的生活离不开水，下列有关水的认识中错误的是(    )
A. 自然界中的水都是混合物 B. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C. 水是最常见的溶剂 D. 电解水时，正极产生的气体是氢气
6.用分子的观点解释下列现象，不合理的是(    )
A. 水分蒸发--分子大小发生了变化 B. 热胀冷缩--分子间隔改变
C. 氢气燃烧--分子本身发生了变化 D. 花香四溢--分子在不断运动
7.你学习了化学知识，就能从科学的角度来辨析真伪，下列说法不正确的是(    )
A. 纯碱不是碱 B. 铅笔不含铅 C. 干冰不是冰 D. 食醋不含酸
8.化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是(    )
A. 用甲醛浸泡海产品保鲜 B. 用过量添加剂增白面粉
C. 用活性炭吸附异味 D. 用亚硝酸钠腌渍鱼肉
9.抚顺市某日空气质量报告为：空气污染指数为74，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列有关空气各成分的说法正确的是(    )
A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 报告中空气质量级别数值越大，空气质量越好
D. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳都属于空气污染物
10.下列有关反应现象的说法正确的是(    )
A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 向生石灰中加水，放出热量
D. 铁锈放入盐酸中，逐渐溶解，溶液变成浅绿色
11.小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是(    )
A. 用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
B. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水
C. 取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
D. 在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气
12.下列有关农药和化肥的叙述中，不正确的是(    )
A. 硝酸钾(KNO3)是复合肥
B. 化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C. 加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4C1)和氯化钾两种化肥
D. 农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移
13.实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是(    )
A. 称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B. 将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C. 将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
14.分析推理是化学常用的一种学习方法.下列推理正确的是(    )
A. 碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
B. 分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
15.如表物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是(    )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
木炭粉
氧化铜
在空气中灼烧
B
氮气
氧气
通过灼热的铜网
C
氯化钾
氯酸钾
加少量二氧化锰，加热
D
氯化钠
泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共6小题，共29.0分）
16.化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
(1)2个氧分子 ______ ；
(2)5个硫酸根离子 ______ ；
(3)甲烷 ______ ；
(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价 ______ 。
17.我们的生活处处与化学相关，请按要求回答下列问题。
(1)如表是上衣标签的部分内容。若要检验其成分中含有羊毛，可以从面料抽丝少许，用 ______ 的方法检验。
面料成分
羊毛80%
棉10%
涤纶10%
(2)下列食品中富含蛋白质的是 ______ (填字母)。
A.馒头
B.鱼肉
C.苹果
D.米饭
(3)家庭装修需要各种材料下列材料属于有机合成材料的是 ______ (填字母)。
A.大理石
B.铝合金
C.塑料管
D.瓷砖
(4)生活中我们常用 ______ 方法来降低水的硬度。
18.建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及钒原子结构示意图，根据所给信息，回答下列问题。
(1)图中x= ______ 。
(2)钒元素的相对原子质量为 ______ 。
(3)钒元素位于周期表中第 ______ 周期。
(4)钒元素常见化合价有+5、+4、+3、+2，请写出+5价钒的氧化物化学式 ______ 。
19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)P点表示的含义是 ______ ；t2℃时，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液除了加入溶质外，还可以 ______ 。
(2)t1℃时，将40g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。
(3)t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 ______ 。
(4)t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是 ______ 。
20.随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，此反应的化学方程式为 ______ ，基本类型属于 ______ 反应。
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(乙醇汽油)，其优点是 ______ (答出一点即可)。
(4)为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的清洁能源有风能、水能、 ______ 等(举出一列)。
21.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
(1)下列金属的物理性质中，铝、铁、铜都具有的性质是 ______ (填序号)。
①银白色
②延展性
③导热性
④导电性
(2)在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，老师提供了①铝；②铁；③铜；④氯化铝溶液；⑤硫酸铜溶液，你选择的药品是 ______ (填序号)。
(4)保护金属资源的途径有：①防止金属制品锈蚀；② ______ 等(答出一点即可)。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
22.已知A～F为初中化学中常见的物质，其中A和B的阴离子相同，D常用于改良酸性土壤，E是常用的食品干燥剂。(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)F的化学式为 ______ 。
(2)A→E反应的基本类型为 ______ 。
(3)B和C反应的现象为 ______ 。
(4)D→A反应的化学方程式为 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
23.下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

(1)A中为了防止生成物逸散污染空气，集气瓶中最好放入 ______ 溶液。
(2)B试验通过量筒中 ______ 变化测出氧气的体积。
(3)C实验中操作将导致所配溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中待蒸发皿中 ______ 时，应停止加热。
五、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
24.实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是______。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为______(填字母序号)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是______。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是______。
25.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
(2)SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。
(3)Na2SiO3能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色)
Na2SiO3能与CaCl2溶液反应：Na2Si3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)
【作出猜想】白色固体的成分是：
猜想一：Na2SiO3；
猜想二：Na2SiO3和Na2CO3；
猜想三：Na2SiO3、Na2CO3和NaOH。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：
Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知猜想 ______ 不成立，写出产生气体的反应化学方程式 ______ 。
Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。
Ⅲ：从步骤Ⅱ反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，无明显变化，则猜想 ______ 成立。
【讨论分析】
(1)步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液的目的是 ______ 。能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液 ______ (填“能”或“否”)，理由是 ______ 。
(2)步骤Ⅲ中可以使用 ______ 替代酚酞溶液，也能得到相同结论。
【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
六、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
26.苯甲酸(化学式为C6H5COOH)是一种常用的食品防腐剂。
(1)苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______ 。
(2)苯甲酸中 ______ 元素的质量分数最大。
27.化验员小张准备对某赤铁矿(主要成分三氧化二铁)样品进行分析。取10g样品于烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应。共用去稀盐酸100g，过滤后得到2g滤渣(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。请计算(结果精确到1%)：
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量为 ______ g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.西瓜榨汁只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B.轮胎爆裂只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C.石蜡融合只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D.食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
2.【答案】A 
【解析】解：A、氦气是由一种物质组成的物质，属于纯净物，该选项正确。
B、木炭主要成分是碳，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
C、酒中含有水、酒精等物质，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
D、橙汁中有维生素、色素、水等，是由不同种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
故选：A。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
3.【答案】A 
【解析】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3−6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
4.【答案】A 
【解析】解：A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，放置时集气瓶应倒置，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据玻璃管连接胶皮管的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D 
【解析】解：A、自然界中的水中含有一些可溶的和不溶的杂质，属于混合物，故选项说法正确。
B、水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止水体污染，故选项说法正确。
C、水是最常见的溶剂，故选项说法正确。
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据自然界中的水的成分，进行分析判断。
B、根据保护水资源的措施，进行分析判断。
C、根据最常见的溶剂，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A 
【解析】解：A、水分蒸发是因为水分子不断运动的原因，故错误；
B、热胀冷缩是因为分子间间隔发生了改变，故正确；
C、氢气燃烧是构成氢气的氢分子发生了改变，故正确；
D、闻到花香是因为分子不断的运动，故正确．
故选A．
根据已有的知识进行分析，分子在不断的运动，分子间有一定的间隔，在化学变化中，分子可以再分，据此解答．
本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7.【答案】D 
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故说法正确；
B、铅笔芯中含有石墨，不含有铅，故说法正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故说法正确；
D、食醋中含有醋酸，醋酸属于酸，故说法错误。
故选：D。
物质的俗称是我们平时给物质起的名称，有的名称与组成相吻合，有的是不相吻合的，从物质的组成上分析判断。
本题说明了物质俗称与物质的组成可能不相吻合，要学会用化学知识，从科学的角度来明辨，这样才不能出错。
8.【答案】C 
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A不正确；
B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故B不正确；
C、活性炭非常安全，对人体无害、无毒。用活性炭吸附异味不会危害人体健康，故C正确；
D、亚硝酸钠有毒，用亚硝酸钠腌渍鱼肉会危害人体健康，故D不正确。
故选：C。
A、根据甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，进行分析。
B、根据增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害进行分析。
C、根据活性炭非常安全，对人体无害、无毒进行分析。
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B 
【解析】解：A、氧气的化学性质比较活泼，但是氧气具有助燃性，不具有可燃性，不属于可燃物，故说法选项错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选项说法正确。
C、报告中空气质量级别数值越大，说明污染物含量越多，空气质量越差，故说法选项错误。
D、二氧化硫、一氧化碳都属于空气污染物，但是二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法选项错误。
故选：B。
A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据报告中空气质量级别数值越大，说明污染物含量越多，进行分析判断。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧气的化学性质、氮气的化学性质不活泼、常见的空气污染物等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C 
【解析】解：A、描述实验现象不能出现物质的名称，说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误；
C、向生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故可观察到放出热量，说法正确；
D、铁锈放入盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，说法错误。
故选：C。
A、根据描述实验现象不能出现物质的名称进行分析；
B、根据硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰进行分析；
C、根据向生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据铁锈放入盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C 
【解析】A、用扇子可扇灭蜡烛火焰，使蜡烛周围温度降低到着火点以下，故A正确；
B、蜡烛能浮在水面上，说明蜡烛的密度小于水的密度，故B正确；
C、把冷小烧杯放在蜡烛火焰的上方有水雾产生，根据反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，而不能判断有氧元素，因为氧元素有可能来自于空气中的氧气，故C不正确；
D、密闭的容器内空气量是一定的，燃烧一段时间后空气内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明物质燃烧需要氧气，故D正确；
故选：C。
A、根据燃烧的条件判断；
B、蜡烛的密度比水小；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据燃烧的条件分析；
通过对蜡烛燃烧条件、密度、质量守恒定律的考查，使学生对燃烧的条件、质量守恒有了更深刻的认识．培养学生解决实际问题的能力．
12.【答案】D 
【解析】解：A.硝酸钾(KNO3)中含有氮元素与钾元素，是复合肥，故正确；
B.化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用，故正确；
C.氯化铵与熟石灰反应能释放出有刺激性气味的气体，而氯化钾与之不反应，所以可用熟石灰来鉴别，故正确；
D.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，故错误。
故选：D。
A.根据复合肥的概念来分析；
B.根据化肥和农药的作用来分析；
C.根据铵态氮肥的性质来分析；
D.根据农药的危害来分析。
掌握化肥和农药的使用，对于提高农作物的产量有重要的作用，但是要注意使用的量，否则会造成环境污染，危害人体健康。
13.【答案】C 
【解析】【分析】
根据托盘天平的使用原则进行分析判断；利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；再根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量即可求得水的质量进而计算水的体积；根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断；实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器即可。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
【解答】
A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项说法错误；
B.配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，所需水的质量=50g−2.5g=47.5g(合计47.5mL)，故选项说法错误；
C.将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确；
D.托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，无需使用漏斗，故选项说法错误。
故选C。
14.【答案】B 
【解析】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误。
B、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，也可能是中子等，故选项推理正确。
C、酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2不能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳是氧化物，不属于酸，故选项推理错误。
D、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误。
故选：B。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
B、根据常见的不带电的粒子进行分析判断．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，据此进行分析判断．
D、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．
本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见的不带电的粒子、灭火原理等并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
15.【答案】B 
【解析】解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】2O2  5SO42−  CH4  K2Mn+6O4 
【解析】解：(1)每个氧分子由两个氧原子构成，表示多个氧分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子表示为：2O2；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个硫酸根离子表示为5SO42−；
(3)甲烷的化学式为CH4；
(4)化合物中各元素化合价的代数和为零，锰酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，设锰元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，化合价应标在元素符号的正上方，化学符号为：K2Mn+6O4。
故答案为：(1)2O2；
(2)5SO42−；
(3)CH4；
(4)K2Mn+6O4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】灼烧，闻气味  B  C  煮沸 
【解析】解：(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，因此若要检验其成分中含有羊毛，可以从面料抽丝少许，用灼烧，闻气味的方法检验；
(2)A、馒头是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
C、苹果中富含维生素，不符合题意；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
(3)A、大理石成分是碳酸钙，属于天然材料，不符合题意；
B、铝合金窗户的成分是铝的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、塑料管的材质是塑料，塑料是三大有机合成材料之一，符合题意；
D、瓷砖为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不符合题意；
(4)加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物会以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中我们常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
故答案为：(1)灼烧，闻气味；
(2)B；
(3)C；
(4)煮沸。
(1)根据物质的成分及其检验方法来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(4)根据降低水的硬度的方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】23  50.94  四  V2O5 
【解析】解：(1)由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，由钒原子结构示意图，其核内质子数为23，则图中x=23。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94。
(3)周期数=原子核外电子层数，钒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第四周期。
(4)+5价钒的氧化物中，氧元素显−2价，其化学式为V2O5。
故答案为：
(1)23；
(2)50.94；
(3)四；
(4)V2O5。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(3)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(4)+5价钒的氧化物中，氧元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【答案】t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等  恒温蒸发溶剂  70  甲=乙>丙  甲 
【解析】解：(1)P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；t2℃时，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液除了加入溶质外，还可以恒温蒸发溶剂；
(2)t1℃时，甲物质的溶解度是40g，将40g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g；
(3)t2℃时，甲和乙物质溶解度相等，都大于丙物质的溶解度，将等质量的三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲乙变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙溶解度减小，仍然是饱和溶液，质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙；
(4)t3℃时，甲物质的溶解度最大，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
故答案为：(1)t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；恒温蒸发溶剂；
(2)70；
(3)甲=乙>丙；
(4)甲。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】天然气 C+H2O=高温CO+H2  置换  节约石油资源(或减少空气污染)  太阳能(或地热能等合理即可) 
【解析】解：(1)三大化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)焦炭在高温下与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，此反应的化学方程式为：C+H2O=高温CO+H2；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本类型中的置换反应；
(3)乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油可以节约石油资源的使用，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油还可以减少空气污染；
(4)人们正在利用和开发的清洁能源有风能、水能、太阳能或地热能等(合理即可)。
故答案为：(1)天然气；
(2)C+H2O=高温CO+H2；置换；
(3)节约石油资源(或减少空气污染)；
(4)太阳能(或地热能等合理即可)。
(1)根据化石燃料种类来分析；
(2)根据化学反应的原理及其特点来分析；
(3)根据乙醇的性质与制备来分析；
(4)根据人们正在利用和开发的清洁能源来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
21.【答案】②③④  4Al+3O2=2Al2O3  ②④⑤  收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品 
【解析】解：(1)铝、铁、铜中铜是紫红色，铝、铁、铜都具有的性质是延展性、导热性、导电性。
(2)在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是常温下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。
(3)根据老师提供的药品，验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，是通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。铁不能与氯化铝溶液反应，说明铁不如铝活泼；铁与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼；即铜、铁、铝三种金属的活动性顺序是铝>铁>铜。故选择的药品是铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液。
(4)保护金属资源的途径有①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品。
故答案为：(1)②③④；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)②④⑤；
(4)收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品。
(1)根据金属的性质进行分析。
(2)根据常温下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，进行分析。
(3)根据金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性进行分析。
(4)根据保护金属资源的途径进行分析。
本题主要考查金属资源的保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】H2O  分解反应  有气泡产生  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)由分析可知，F是水，化学式为：H2O。
(2)A→E的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
(3)B可以是碳酸钠，C可以是盐酸，则B一C的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的现象为有气泡产生。
(4)D→A的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)H2O；
(2)分解反应；
(3)有气泡产生；
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
A～F为初中化学中常见的物质，D常用于改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；D能转化成A，A在高温条件下能反应生成E，E是常用的食品干燥剂，则E是氧化钙，A是碳酸钙；A、B中阴离子相同，且B能转化为A，则B可以是碳酸钠；C和A、B、D都能反应，则C可以是盐酸；A能转化成F，E和F能反应，则F是水，据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】氢氧化钠(合理即可)  水的体积(合理即可)  偏大  出现较多固体 
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气。二氧化硫能与碱溶液发生反应，从而被吸收，为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入碱溶液(如氢氧化钠溶液)，因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。
(2)红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，B实验中通过观察进入集气瓶内水的体积，即通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积。
(3)用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
(4)在蒸发操作时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。
故答案为：
(1)氢氧化钠(合理即可)；
(2)水的体积(合理即可)；
(3)偏大；
(4)出现较多固体。
(1)根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
(2)根据测定空气中氧气含量的实验原理，进行分析解答。
(3)根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
(4)根据蒸发操作的注意事项，进行分析解答。
本题难度不大，熟悉常见化学实验的原理、方法、注意事项是解答此类试题的关键。
24.【答案】(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；F；
(3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。 
【解析】解：(1)①是长颈漏斗；
(2)在装置A中试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯的氧气，可用排水法收集，选用装置装置F即可；
(3)装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；F；
(3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置A的特点选择合适的药品，并书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
(3)根据装置C的特点进行分析；根据二氧化碳的性质和装置E的特点进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25.【答案】一  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  二  除尽硅酸钠、碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰  否  会生成氢氧化钠，无法检验原白色固体中是否含有氢氧化钠  硫酸铜溶液(合理即可) 
【解析】解：【实验探究】Ⅰ：根据资料可知硅酸钠能和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明白色固体中含有硅酸钠和碳酸钠，故由此推知猜想一不成立，生成气体的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液，除去了硅酸钠和碳酸钠。
Ⅲ：滴入酚酞试液，根据无明显变化，证明溶液中不含氢氧化钠，分析，由于氢氧化钠能使酚酞变红，所以无氢氧化钠，猜想二成立；
【讨论分析】(1)硅酸钠和碳酸钠都显碱性，干扰氢氧化钠的检验，步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液能和硅酸钠和碳酸钠反应，故目的是：除尽硅酸钠和碳酸钠；若用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙不与硅酸钠反应且氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则未反应的硅酸钠和生成的氢氧化钠都会干扰原固体中的氢氧化钠的检验，因此不能用氢氧化钙代替氯化钙；
(2)紫色石蕊试液与碱性溶液会变为蓝色，故还可以使用紫色石蕊试液代替酚酞试液检验氢氧化钠。
故答案为：【实验探究】Ⅰ：一；
Ⅱ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
Ⅲ：二；
【讨论分析】(1)除尽硅酸钠、碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰；否；会生成氢氧化钠，无法检验原白色固体中是否含有氢氧化钠；
(2)硫酸铜溶液(合理即可)。
【实验探究】Ⅰ：根据硅酸钠能和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
Ⅱ：根据碳酸钠与Na2SiO3能与CaCl2溶液反应进行分析。
Ⅲ：根据氢氧化钠能使酚酞变红进行分析。
【讨论分析】(1)根据硅酸钠和碳酸钠都显碱性，干扰氢氧化钠的检验，氢氧化钙不与硅酸钠反应且氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
(2)根据紫色石蕊试液与碱性溶液会变为蓝色，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】7：6：2  碳 
【解析】解：(1)1个苯甲酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，因此苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比=7：6：2；
(2)苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子质量比=(12×7)：(1×6)：(16×2)=42：3：16，所以苯甲酸中碳元素的质量分数最大。
故答案为：(1)7：6：2；
(2)碳。
(1)根据1个苯甲酸分子的构成，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】8 
【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分氧化铁和盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，杂质既不溶于酸也不溶于水，则赤铁矿样品中Fe2O3的质量为：10g−2g=8g。
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160       219
8g          x
160219=8gx
x=10.95g
则稀盐酸中溶质的质量分数为10.95g100g×100%=10.95%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
故答案为：
(1)8；
(2)10.95%。
(1)根据氧化铁和盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，杂质既不溶于酸也不溶于水来分析；
(2)根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。