新高考化学二轮复习高频考点17 硫及其化合物（含解析）

高频考点17 硫及其氧化物

题点（一）硫和二氧化硫的性质

1．（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（   ）

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

1.D   A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；

C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。

2．（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（   ）

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

2.C  A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。

3．（2022·广东深圳·一模）部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是

A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B．工业上由b制备e的路线：bcd

C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

3.C   A．是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B．工业上由硫黄制备硫酸的路线为硫黄，B正确；C．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH降低，C错误；D．与在碱性溶液中不发生反应，D正确；故答案选C。

题点（二）与二氧化硫相关的实验

4．（2022·江苏卷）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性

4.C   A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。

5．（2021·山东卷）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（   ）

A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3

C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

5.B   A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。

6．（2022·黑龙江·牡丹江市第二高级中学高三阶段练习）二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确的是（   ）

A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应

B．装置乙中的溶液变红色

C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．装置丁用于吸收剩余的

6.C   A．装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A正确；B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，B正确；C．二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O =3S↓+4OH-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．二氧化硫有毒，是酸性氧化物能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D正确；故选：C。

7．（2022·江苏·邵伯高级中学高三开学考试）下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是（   ）

A．用装置甲产生气体

B．装置乙中应通入过量的

C．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性

D．用装置丁吸收尾气

7. B   A．由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；B．由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，故B错误；C．由分析可知，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，故C正确；

D．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确；故选B。

8．（2022·潍坊高三模拟）实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。

实验步骤：

I.打开止水夹，通入一段时间N 2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO2，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N 2。

II．反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。

回答下列问题：

(1)①步骤I中反应前通入氮气的目的是___________。

②装置A中发生反应的离子方程式为___________。

③装置B的作用为___________；装置C中的试剂为___________。

(2)步骤II中一系列过程为___________。

A．减压过滤  水洗  干燥 B．普通过滤  水洗  干燥

C．减压过滤  乙醇洗  干燥 D．普通过滤  乙醇洗  干燥

(3)现取实验中的CuCl2溶液制得CuCl2·xH2O。

①CuCl2·xH2O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl2 (填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方法)___________。

②为测定x值进行如下实验：a．用电子天平称取3.420g的CuCl2·xH2O晶体；b．在坩埚中充分灼烧；c．在干燥器中冷却；d．称量所得黑色固体质量；e．重复b～d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g，则___________。

8.(1)     排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化     SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+     安全瓶，防倒吸     NaOH溶液

(2)C(3)     不能，在干燥的氯化氢气流中加热     2

解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化硫与盐酸、氯化铜混合溶液反应制备氯化亚铜，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。

（1）①由题给信息可知，氯化亚铜在空易气中被迅速氧化，反应前应通入氮气排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化；

②由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化硫与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+，故答案为：SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+；

③由分析可知，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；

（2）为防止微溶于水的氯化亚铜被氧化，步骤II中一系列过程为减压过滤、乙醇洗、干燥，故选C；

（3）①氯化铜是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，为防止CuCl2·xH2O晶体直接加热时发生水解反应，应在干燥的氯化氢气流中加热使CuCl2·xH2O晶体失去结晶水得到无水氯化铜，故答案为：不能，在干燥的氯化氢气流中加热；

②由题意可得如下转化关系：CuCl2·xH2O—CuO，由CuCl2·xH2O和氧化铜的质量可得：=，解得x=2，故答案为：2。