29，浙江省宁波市江北实验中学2023-2024学年九年级上学期期中检测科学试题(2)

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本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ba-137 Ca-40 Fe-56 Zn-65 K-39
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1. “十四五”开局之年，我国把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。其中，碳中和是指通过多种途径抵消二氧化碳的排放总量，达到“净零排放”的目的。下列做法不利于实现碳中和的是（ ）
A.植树造林，增加绿化面积 B.开发新能源，减少化石燃料的使用
C.多建造以煤为燃料的火力发电厂 D.外出尽量乘坐公共交通
2．下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（ ）
3．下列反应中，属于分解反应的是（ ）
A、2Na+C12点燃2NaCl B、4P+5O2点燃2P2O5
C、2H2O通电2H2↑+O2↑ D、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
4．2022 年 3 月 10～11 日，大家参加了科学实验操作考试，有些同学的实验操作考试中需要使用胶头滴管。下列关于胶头滴管的操作正确的是（ ）
A．挤出空气 B．取液后倒放 C．滴加液体 D．使用后归位
5．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，大致过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应 = 1 \* ROMAN I属于化合反应 B．反应 = 3 \* ROMAN III中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
C．反应前后催化剂的化学性质不变，质量减少
D．整个流程最终实现太阳能转化为电能更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在 pH＝1 的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣
B．在 pH＝13 的溶液中：H+、Mg2+、SO42+
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3﹣
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32﹣
7．如图表示制取氧气的 4 种方法，在与此相关的下列说法中，
错误的是（ ）
A．4 种方法都是利用含氧化合物分解来获得 O2
B．若 4 种反应物质量相等，则 H2O2 产生的氧气最多
C．增加 MnO2 的质量，不会改变最终的氧气质量
D．从制取 O2 的条件看，④更安全、环保、节能、简便
8．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
9．科学学习中经常要查阅各种数据或图表。若要推测一个复分解反应是否产生沉淀,以下图表能给你提供帮助的是（ ）
A．元素周期表 B．常见物质的溶解性表
C．金属活动性顺序表 D．常见元素的化合价表
10．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量Mg(NO3)2溶液，静置后再滴加少量AgNO3溶液
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
12．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
13．小王同学设计了一个趣味实验，装置如图，经检测气密性良好。
若要使B中的尖嘴导管有连续的“喷泉”产生，则A中加入的固体
和液体可能是下列的（ ）
A、食盐和水
B、硝酸铵和水
C、锌粒和稀盐酸
D、大理石和稀硫酸
14．纳米材料具有特殊的性质和功能。二氧化钛（TiO2）可由正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水制得，纳米级TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，下列说法不正确的是（）
A．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可加快甲醛消除
C．甲醛对人体健康有害
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O
15．.烧杯中盛有MgSO4和HCI的混合溶液100.0g，向其中逐滴
滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b~c段发生2个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m=37.85
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分）
16．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl2），可由 NaClO2 与 Cl2 反应制得。请完成以下相关内容：
（1）配平化学方程式：2NaClO2+Cl2═2ClO2+XNaCl，则 X 等于 。
（2）化合物二氧化氯（ClO2）中 Cl 元素的化合价为 。
17．如图为 U 盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）图中含有的金属材料是 。（填其中 1 种元素符号 ）。
（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是
。（填一个最主要的即可）。
（3）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的
这一物理性质。
（4）闪存芯片通常用 99.99%以上纯度的 Si 单质做原料。工业上利用碳与 SiO2 反应得到粗硅，然后在粗硅中通入 Cl2 得到 SiCl4，再将 SiCl4 与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl4 与氢在高温条件下反应的化学方程式为 。
18．建构思维模型能促进深度学习，方便问题解决。如图甲是小余对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型:
构建封闭体系-->改变压强-->观察现象-->得出结论
甲
结合小余建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题:
操作一:往锥形瓶中加水至如图乙所示位置，从建模的角度分析，该
操作归属于上述思维模型中的 ;
(2)操作二:往锥形瓶中加水后，接下来的操作应该是从 (填“A”或“B”)管向瓶内吹气。
19．对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图,含氢氧化钠的工业废水流经阀门A．含盐酸的工业废水流经阀门B．已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等,请回答下列问题:
(1)若a=6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 色。
(2)室温下，若要使处理后的废水pH=7，则a的值约为 L(结果保留一位小数)。
20．铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H20=2NaAl2+3H2↑，
请完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式:NaAlO2+HCl+ =A1(OH)3↓+NaCl。
(2)当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为: 。
21．①氧气②冰水混合物③氯酸钾 ④纯牛奶⑤铁粉 (填写序号)
(1)属于化合物的是 ;(2)属于氧化物的是 ;(3)属于单质的是
22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。据图回答:
(1)实验中首先加入的试剂是 。
(2)BC段气球体积不变的原因(请用化学方程式表示): 。
(3)CD段气球体积增大的原因(请用化学方程式表示): 。
23．A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化
关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种
物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，图中反应
条件与其他物质均已略去。请回答下列问题:
(1)A可能的化学式为.
(2)写出A→E的两个化学方程式:
三、探究题（本题共5小题，每空3分，共45分）
24．如图是电解水的简易装置，图Ⅱ为电解水生成的气体体积与时间关系图，并查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1．013×105Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0．01819L，氧气为0．03102L。试完成下列问题：
（1）若甲管生成气体A，则b应接电源_____极；
（2）证明气体B的方法是；这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于 变化（填”物理”或”化学”）。
（3）从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为，但从图Ⅱ发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2:1，几分钟后气体的体积比接近2:1，试问其原因可能是______。
25．金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
(1)小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 (填“40”或“10”)毫升刻度处。
(2)小余同学还进行了如下实验:取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表:小余设计的实验是探究 。
(3)有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 。
26．A~F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答：
（1）写出F的化学式：
（2）写出B物质的一种用途是
27．碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备 ZnO 的原料，其化学反应表达式为：
Znx（OH）y（CO3）z →ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对
碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置 B 的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量
与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃（选填“200”“300”或“400”），才能彻底分解碱式碳酸锌。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入 N2 排尽装置内的空气，关闭通入 N2 的活塞，……
控制一定温度下加热……”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？答： 。
28．食品安全是最大的民生问题。有媒体报道某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标，为测定此品牌瓜子中二氧化硫是否超标，小科进行以下探究活动。
(1)查阅资料:①二氧化硫化学性质与二氧化碳相似。②沸水浴加热时，瓜子中的二氧化硫全部释放出来。③食品 添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤0.4g/kg。
(2)进行实验:小科利用如图所示装置进行实验
①实验原理:乙装置用于吸收瓜子中释放出的二氧化硫，丙装置的作用是
②实验步骤:第一步:U型管中放入瓜子样品500g，按图连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步:通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步:持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步:实验结束称得乙、丙装置总质量为458.6g(假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体)。
③实验结果:该品牌瓜子样品中二氧化硫是否超标 (填“是”或“否”)。
(3)交流反思:①在第一步中通入氮气的目的是 。
②为确保实验结果准确，下列措施正确的是 。
A.碱溶液要过量 B.装置气密性要好 C.实验中不能直接加热瓜子样品
四、简答题（本题共3小题，各6分，共18分）
29．近年来，人们为预防肥胖、心血管疾病的发生，开始有意识的控制糖类物质的摄取量。因而，“代糖”应运而生。赤藓糖醇是一种填充型甜味剂，常作为“代糖”，它是四碳糖醇，分子式为C4H10O4。
(1)赤藓糖醇是 (填“氧化物”、“有机物”或“无机物”)。
(2)赤藓糖醇由 种元素组成
(3)6.1g赤藓糖醇中含碳元素的质量为 g
30．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配制成 50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如：
（1）配制 50g 溶液时需要使用玻璃棒，其作用是 。
（2）6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（3）在 6.5g 样品中，碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至 0.1%）
31．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状，复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氯钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量,
两者质量关系如图所示。
实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量该粉末，观察到
，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)序号
实 验
现 象
A
将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl
有NaCl生成
D
向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液
产生蓝色（絮状）沉淀
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2