新高考化学一轮复习考点过关练习第32练 盐类的水解（含解析）

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专题11 水溶液中的离子反应与平衡
第32练 盐类的水解

1． 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
【答案】A
【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
2．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
【答案】B
【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C项，HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D项，NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。故选B。
3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3
【答案】B
【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NaCl不水解，显中性，故C不符合题意；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。
4．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是(　　)
A．NaHCO3 B．AlCl3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，最后得到的是碳酸钠固体，故A错误；B项，Al3+水解为氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故B错误；C项，NH4HCO3不稳定，加热易分解为NH3、CO2和H2O，故C错误；D项，加热时Fe3+发生水解，但硫酸不易挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故D正确；故选D。
5．下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH-
【答案】D
【解析】A项，碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；B项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根的电离方程式，B不符合题意；C项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根和氢氧根的反应，C不符合题意；D项，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，方程式为CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH-，D符合题意；故选D。
6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是(　　)
A．Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH-
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+
C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O
D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A项，S2－属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；B项，K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H＋，B正确；C项，磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；D项，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4( 浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确。
7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )
A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH)
【答案】A
【解析】A项，Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合题意；B项，铜离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铜离子水解，B不符合题意；C项，铁离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铁离子水解，C不符合题意；D项，醋酸根水解使溶液显碱性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合题意；故选A。
8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】D
【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)
①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜
A．③ B．①④ C．①②③ D．全部
【答案】A
【解析】胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。
10．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 ( )
【答案】B
【解析】盐类水解促进水的电离，A对；同温下，等浓度的Na2CO3中CO水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的碱性强，pH大，B错；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则变小，D对。
11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
【答案】C
【解析】将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。
12．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，B项错误；与25 mL 0.1 mol·L－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，C项正确；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误。
13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
【答案】B
【解析】NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。
14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【答案】B
【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液显色并且红色加深，B符合题意；氨水显碱性：NH3·H2ONH＋OH－，可使酚酞溶液显红色，加入NH4Cl固体，平衡左移，溶液红色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。
15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
【答案】C
【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。

1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A． 稀释溶液，水解平衡常数增大
B． 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动
C． 升高温度，减小
D． 加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A项，水解平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，A不正确；B项，加入少量NH4Cl固体，铵根离子可以结合水电离的OH－，使溶液中的OH－浓度减小，从而使碳酸根离子的水解平衡朝正反应方向移动，B正确；C项，升高温度，碳酸根离子的水解程度增大，碳酸根离子的浓度减小、碳酸氢根离子的浓度增大，故增大，C不正确；D项，加入NaOH固体，由于其为强碱且不与碳酸钠反应，故溶液pH增大，D不正确。
2．(2021•广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3
B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
【答案】B
【解析】A项，GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；B项，稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C项，GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D项，根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；故选B。
3．下列实验操作不能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
加入过量MgO充分搅拌，过滤
【答案】B
【解析】A项，配制FeCl3水溶液时，铁离子的水解平衡正向进行，加入适量的浓盐酸可使水解平衡逆向移动，A与题意不符；B项，将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使HCl挥发增强，蒸干、灼烧得到MgO，B符合题意；C项，将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，沉淀为氢氧化镁，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，C与题意不符；D项，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.2左右，此时MgCl2不会产生沉淀，可通过加入MgO调节pH的方法除去Fe3+，D与题意不符；故选B。
4．(2020•浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−)
【答案】D
【解析】A项，未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B项，当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；C项，当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D项，当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；故选D。
5．将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶液表述正确的是(　　)
A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡体系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++ CO32-
【答案】B
【解析】将标准状况下1.68 L CO2的物质的量是=0.075mol，2 g NaOH的物质的量是=0.05mol，CO2的量过多，完全反应生成0.05mol的碳酸氢钠。A项，根据物料守恒， c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)，A项错误；B项，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B项正确；C项，碳酸氢钠溶液显碱性，则HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，C项错误；D项，存在的平衡体系有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，D项错误；故选B。
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCO)，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－) 7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A项，稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；B项，CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C错误；D． 项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。
8．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.34
11.6
10.3
下列有关说法正确的是( )
A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生
C．室温下，电离常数： K2( H2CO3)>K( HClO)
D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
【答案】D
【解析】根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为H2CO3>HClO >HCO3-。A项，pH 试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，故A错误；B项，正确的反应方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B错误；C项，酸性HClO >HCO3-，电离常数： K2( H2CO3) 9．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
【答案】D
【解析】A项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒为：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判断离子难度大小，故A错误；B项，液呈中性时，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，因为溶液呈中性，根据元素守恒得c(Na＋)>c(SO32-)，NaHSO3溶液酸性较弱，则加入的氨水较少，所以c(SO32-)>c(NH4+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH−)、c(SO32-)、c(Na＋)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH−)，故B错误；C项，物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe(SO4)2；先不考虑水解，则(NH4)2SO4 中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH4Fe(SO4)2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c(NH4+)较大，①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c(NH4+)④>③>②，按c(NH4+)由大到小的顺序排列为：①>④>③>②，故C错误；D项，0.1mol•L−1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH−)＋c(Cl−)＋c(CH3COO−)，物料守恒为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl−)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离子浓度，故D正确；故选D。
10．25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)
C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)
D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】A项，当BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05mol/LBCl，此时溶液中存在B+的水解，BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，则B+的水解平衡常数为Kh==10-9；则此时溶液中满足Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)≈c(H+)c(BOH)/0.05mol·L−1，c(H+)=c(BOH)，解得c(H+)=×10-5.5mol/L，所以此时溶液的pH＞5，即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误；B项，a点时，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时pH=9，则c(OH-)=10-5mol/L，BOH的电离平衡常数Kb==1.0×10-5，所以此时c(BOH)=c(B+)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，B正确；C项，当BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)，b点时盐酸过量，所加入的盐酸中存在c′(Cl-)=c′(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但盐酸的电离会抑制B+，所以c(Cl-)＞c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C错误；D项，V=20mL时，溶液中溶质为BCl，溶液存在B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故选B。

1．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中电离与氨相似，常温下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列说法错误的是( )
A．(CH3)NH3NO3溶液显酸性
B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3
D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A项，(CH3)NH3NO3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；B项，温度升高，促进甲胺电离，溶液中c(OH-)增大，B项正确；C项，0.1mol/L的甲胺溶液中，，，，C项错误；D项，由于(CH3)NH3)+水解，溶液显酸性，故有：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)，D项正确。故选C。
2．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
【答案】D
【解析】Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D项正确。
3．(2022·浙江省1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；B项，当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式表示为：CO32-+H+= HCO3-，B错误；C项，根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C正确；D项，根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D错误；故选C。
4．(2022·浙江省6月选考)时，向浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A项，恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B项，滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，0.1mol·L－1的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C项，滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正确；D项，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正确；故选B。
5．(2021•天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)
【答案】A
【解析】A项，由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，离子浓度大小为：c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)，故A正确；B项，在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C项，在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1，故C错误；D项，氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH―)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)+c(OH―)=c(NH4＋)+c(H＋)，则c(Cl－)＜c(NH4＋)，故D错误；故选A。
6．(2021•辽宁选择性考试)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数：)


A．H2A的Ka1为10-10.25 B．c点：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．c (Na2A)= 0.2000mol·L-1
【答案】C
【解析】用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示，。A项，H2A的，根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38，A错误；B项，根据图像可知c点中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2－)，B错误；C项，根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；D项，根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+H2A计算可知c (Na2A)= 0.1000mol·L-1，D错误；故选C。
7．(2021•湖北选择性考试)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH＝－lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是( )

A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH＝4的溶液中：c(H2PO2-)＜0.1 mol·L-1－2c(HPO32-)
D．H3PO3＋HPO32-2H2PO3-的平衡常数K＞1.0×105
【答案】D
【解析】图像中含P的微粒只有3种，说明H3PO3是二元弱酸，随着c(OH-)增大，pOH减小，依次发生反应：H3PO3＋OH-＝H2PO3-＋H2O，H2PO3-＋H2O＝HPO32-＋H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO3-)先增大，后减小；c(HPO32-)逐渐增大，即p(H3PO3)逐渐增大，p(H2PO3-)先减小，后增大；p(HPO32-)减小。观察图像知，横坐标代表pOH，从左至右，pOH增大；纵坐标代表pc，从下至上减小。pOH＝0时，pc(H3PO3)最大，pc(HPO32-)最小，pc(H2PO3-)居中。所以，曲线①代表pc(HPO32-)，曲线②代表pc(H2PO3-)，曲线③代表pc(H3PO3)，A项错误；依题意，亚磷酸是二元弱酸，羟基上氢能电离出氢离子，则其分子中含有两个羟基，亚磷酸的结构简式为，B项错误；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO32-)，推知c(H3PO3)＝c(HPO32-)，根据物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO3-)＋c(HPO32-)＝0.1 mol·L-1，得：c(H2PO3-)＝0.1mol·L-1－2c(HPO32-)，C项错误；x点表示c(H2PO3-)＝c(HPO32-)，pOH＝7.3，，z点表示c(H3PO3)＝c(H2PO3-)，pOH＝12.6，，H3PO3＋HPO32-2H2PO3-的平衡常数，D项正确。
8．(2021•海南选择性考试) 25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．点，溶液是由于HCO3-水解程度大于电离程度
B．点，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
C．c 点，溶液中的主要来自HCO3-的电离
D．d点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1
【答案】AB
【解析】A项，HCO3-存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH＞7是由于HCO3-水解程度大于电离程度，故A正确；B项，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b点pH=7即c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B正确；C项，c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离，故C错误；D项，d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.0500mol·L-1，故D错误；选AB。
9．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是( )

A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B．溶液pH=7时2c(SO32-)>c(HSO3-)
C．X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
【答案】B
【解析】0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2，先后发生两个反应，即2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2 NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液；当吸收6L气体时，得到NaHSO3溶液。A项，由分析可知，吸收3 L气体时，当吸收3 L气体时，得到Na2SO3溶液，主要溶质为Na2SO3，A错误；B项，pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=1´10-7mol/L，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8，则，因此，，则2c(SO32-)>c(HSO3-)，B正确；C项，由图中信息可知，X点为NaHSO3溶液，HSO3-电离方程式为HSO3- H++ SO32-，水解的离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO3-的电离程度大于其水解程度，因此，X点呈酸性，C错误；D项，由电荷守恒，曲线上除其起点外，其他任意点均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，D错误；故选B。
10．时，0.1mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数。下列说法正确的是( )

A．曲线①表示pc(H2PO3-)随的变化
B．浓度均为的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的为10
C．2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数
D．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)=0.1mol·L－1
【答案】C
【解析】H3PO3为二元酸，由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，pc(H3PO3)逐渐增大，H2PO3-浓度先增大后减小，pc(H2PO3-)先减小后增大，HPO32-浓度逐渐增大，pc(HPO32-)逐渐减小，HPO32-不能继续电离，故曲线①表示pc(HPO32-)随pOH的变化，曲线②表示，pc(H2PO3-)随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化。A项，曲线①表示pc(HPO32-)随pOH的变化，A错误；B项，未指明H3PO3溶液和HPO32-溶液的体积，无法计算混合溶液的pOH，B错误；C项，H3PO3为二元酸，其一级电离方程式为：H3PO3H++H2PO3-，图中z点表示c(H3PO3)=c(H2PO3-)、pOH=12.6，则pH=1.4、c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1==10-1.4，二级电离方程式为：H2PO3-H++HPO32-，图中x点表示c(H2PO3-)=c(HPO32-)、pOH=7.3，则pH=6.7、c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2==10-6.7，反应2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数K=====，C正确；D项，H3PO3为二元酸，不能电离出PO33-，溶液中无PO33-，D错误；故选C。