河南省周口市项城市5校联考2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份河南省周口市项城市5校联考2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了分类是化学研究中常用的方法，若表示阿伏加德罗常数的值，可溶于浓硫酸生成硝基硫酸，常温下，通过下列实验探究的性质等内容，欢迎下载使用。

化学
全卷满分100分，考试时间：90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号，座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Na—23 S—32 V—51 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河北平原历史文化悠久，出土的文物种类繁多。下列出土的文物中主要成分为二氧化硅的是（ ）
选项
A
B
C
D
文物图片




文物简介
河北定州出土的竹简《文子》
河北柏乡出土6000年前的乐器“陶埙”
河北博物院馆藏西汉时期“错金博山炉”
河北博物院馆藏西汉“玉舞人”玛瑙水晶串饰
2.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3.日本核污水含有大量的放射性核素﹐如氚、锶—90、碳—14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量的氚（）与氘（）的核内中子数之比为
B.锶—90（）为第ⅡA元素，得电子能力比强
C.属于化学变化
D.碳—14和氮—14互为同位素
4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A.依据物质的导电性，将纯净物分为电解质和非电解质
B.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
C.依据微粒直径的大小，将物质分为胶体.浊液和溶液
D.依据组成元素的种类，将金属与非金属形成的化合物归为离子化合物
5.若表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有共价键的数目为
B.常温下，所含中子的数目为
C.常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为
D.溶液中的数目为
6.可溶于浓硫酸生成硝基硫酸（）和亚硝基硫酸（），硝基硫酸或亚硝基硫酸是硝基正离子（）或亚硝基正离子（）与硫酸氢根离子（）结合生成的盐。已知它们遇水分解，且不稳定在水中易分解为和NO。下列推测不合理的是（ ）
A.硝基硫酸具有强氧化性
B.当发生反应时，转移电子的物质的量为1mol
C.亚硝基硫酸（）遇水会有气体放出
D.硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.溶液：、、、
D.溶液：、、、
8.常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器c中无明显现象的是（ ）

选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
A
浓硝酸
Cu
含有KSCN的溶液
B
稀醋酸

饱和碳酸钠溶液
C
浓硫酸
Fe
品红溶液
D
浓盐酸

淀粉-KI溶液
9.氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用催化还原氮氧化物的反应机理如图。下列说法错误的是（ ）

A.上述物质中、、和为非极性分子
B.和的混合物中所含电子的物质的量为22mol
C.若反应过程中有生成，理论上最多可将转化为
D.若利用处理NO，生成等物质的量的和，则总反应为
10.常温下，通过下列实验探究的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8
2
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀和气体
3
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
4
向溶液中加入溶液，有无色气体逸出
下列说法错误的是（ ）
A.溶液中存在
B.实验2发生反应的离子方程式为
C.实验3发生反应的离子方程式为
D.实验4发生反应的离子方程式为
11.在化学实验中改变实验药品的滴加顺序可能会产生不同的实验现象。取一定体积的下列两种试剂（浓度均为）进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是（ ）
选项
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
A
溶液
稀盐酸
B
溶液
氨水
C
溶液
浓溴水
D
溶液
酸性溶液
12.实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：

下列说法正确的是（ ）
A.“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C.“歧化”步骤主要反应的离子方程式为
D.晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
13.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：X>Y>Z
B.常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
C.简单氢化物的沸点：Y>X
D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性
14.、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的
B.当时，生成NO转移的电子数大于生成转移的电子数
C.当且生成1mol混合气体时，被氧化的锌为2.075mol
D.当且生成1mol混合气体时，参加反应的硝酸为3mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）离子反应和氧化还原反应是高中阶段两种重要的化学反应类型，在工业生产、环保及科研领域中广泛涉及。回答下列问题：
Ⅰ.亚氯酸钠（）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。将通入到和NaOH的混合溶液中可得到亚氯酸钠（）溶液，经减压55℃蒸发溶剂得到晶体。
（1）写出上述生成的化学方程式：________。
（2）上述反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），属于二元弱酸，写出的第一步电离方程式：________。
（3）减压55℃蒸发而不直接常压蒸发的原因为________。
Ⅱ.硫代硫酸钠（）俗称大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸不稳定，与硫酸的反应常用于定性分析影响化学反应速率的因素；在“碘量法”氧化还原滴定中常作标准试剂，用于定量测量碘的含量。
（4）写出与硫酸反应的离子方程式：________。
（5）利用“碘量法”测定芒硝（，含杂质）中的质量分数。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取溶液（含KI）置于其中，并加入乙酸溶液，密闭并置于暗处充分反应5min，有单质硫析出，以淀粉为指示剂，过量的用。溶液滴定，测定消耗溶液的体积为VmL。已知：。
①“密闭并置于暗处充分反应5min”过程中采用密闭的目的是________。
②滴定终点的现象为________。
③样品中的质量分数为________（写出表达式）。
16.（14分）三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为________。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为________。
Ⅱ.溶液的配制。
（3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是________（填仪器名称）。

（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为________g。
（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅲ.三水合硝酸铜热分解实验。
（6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在℃~℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为________。继续升温至℃时生成的固体产物为________（填化学式）。

17.（14分）三氮氧钒（，）是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯经聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体﹐密度为，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________。
（2）从A~E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为________。
（5）装置D的作用为________。
（6）装置E的作用为________。
（7）实验过程中正确的加热顺序为________（填序号）。
①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉
②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯
（8）若管式炉中加入和2.5g的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到6.0mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为________（保留3位有效数字）。
18.（15分）以某废锌渣（主要成分为及一定量的FeS、PbO、ZnS、、）为原料制备碳酸锌的工艺流程如图甲：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子





开始沉淀pH
5.5
1.3
6.5
7.0
3.3
刚好完全沉淀pH
8.0
3.2
9.2
8.8
4.7
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有________（任意回答两条）。
（2）铁酸锌（）中铁元素的化合价为________。
（3）“浸出”时除直接溶于硫酸外，有部分在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。
①“浸出”步骤中，滤渣Ⅰ的主要成分除硫单质外还有________（填化学式）。
②写出在酸性条件下ZnS与反应的化学方程式：________。
（4）“转化”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为________；的加入量高于理论值的主要原因为________。
（5）“调pH”时需调节pH的最佳范围为________。
（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图乙所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

化学
1.D 解析：竹简的主要成分为纤维素，A项错误；“陶埙”的主要成分为硅酸盐材料，B项错误﹔“错金博山炉”为合金材料，C项错误；玛瑙和水晶的主要成分为二氧化硅，D项正确。故选D。
2.D 解析：华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A项正确；用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确；国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，D项错误。故选D。
3.A 解析：氚（）的核内中于数为2，氘（）的核内中子数为1，等物质的量的'与尔的核内中子数之比为，A项正确；锶—90（）为第ⅡA元素，得电子能力比弱，B项错误；属于核反应，C项错误；碳—14和氮—14属于两种元素，D项错误。故选A。
4.B 解析：纯净物包括单质和化合物，依据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A项错误；金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，B项正确；依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体﹑浊液和溶液，C项错误；金属与非金属形成的化合物不一定为离子化合物，如，D项错误。故选B。
5.C 解析：标准状况下，为液体，A项错误；常温下，的摩尔质量为，所含中子的数目为，B项错误；常温下，与溶液完全反应，与酸和水均能发生反应，因此反应时，转移电子的数目为，C项正确；溶液中水解，数目小于，D项错误。故选C。
6.B 解析：硝基硫酸含有+5价的氮和+6价的硫，具有强氧化性，A项正确；当发生反应时，转移电子的物质的量为0.25mol，B项错误；亚硝基硫酸（）遇水会有气体NO放出，C项正确；硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸，D项正确。故选B。
7.A 解析：溶液中、、、可以大量共存，A项正确；与不能共存，B项错误；与会发生反应生成，然后与反应，C项错误；与不能大量共存，D项错误。故选A。
8.C 解析：浓硝酸与Cu反应产生，通入含有KSCN的溶液中，溶液中有生成，与反应生成红色物质，A项错误；稀醋酸与反应产生，通入饱和碳酸钠溶液中有白色的沉淀生成，B项错误；常温下，Fe遇浓硫酸会钝化﹐品红溶液无明显现象，C项正确；浓盐酸与反应产生氯气，氯气通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，D项错误。故选C。
9.C 解析：、、和为非极性分子，A项正确；和的摩尔质量均为'，每个和中所含的电子数均为22个，因此和的混合物中所含电子的物质的量为22mol，B项正确；若反应过程中有生成，转移8mol电子，理论上最多可将转化为，C项错误；若利用处理NO，生成等物质的量的和，则总反应为，D项正确。故选C。
10.C 解析：实验3发生反应的离子方程式为，C项错误。故选C。
11.B 解析：向溶液中滴加稀盐酸开始无现象，后来有大量气泡产生，反滴时，开始滴加立即有气泡产生，A项错误；溶液与氨水无论滴加顺序如何，均会有白色沉淀产生，因此正滴和反滴的现象相同，B项正确；向溶液中滴加浓溴水，开始滴加的澳水立即褪色，后来继续滴加浓溴水溶液变黄，反滴时，开始浓溴水溶液呈黄色，滴加溶液后溶液黄色逐渐变浅，最后溶液褪色，C项错误；向溶液中滴加酸性溶液，开始滴加溶液立即褪色，后来继续滴加溶液某时刻后溶液变红，反滴时，现象不同，D项错误。故选B。
12.A 解析：“熔融”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项正确；“熔融”时由于有熔融的KOH，因此不能使用瓷坩埚和玻璃棒，B项错误；“歧化”步骤主要反应的离子方程式为，C项错误；晶体应保存于带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，D项错误。故选A。
13.D 解析：由题给信息可知W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为Na或F。简单离子半径：（或），A项正确；常温下，或Na均能够与水剧烈反应，B项正确；简单氢化物的沸点：，C项正确；由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，D项错误。故选D。
14.B 解析：由题给信息可知、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，产物不是单一的，硝酸与锌反应时生成、、NO、、，硝酸与锌反应时生成、NO、、，硝酸与锌反应时生成NO ，A项正确；当时，生成物，每生成1个NO转移3个电子，每生成1个转移8个电子，因此每生成25个NO转移75个电子，每生成10个转移80个电子，因此生成NO转移的电子数小于生成转移的电子数，B项错误；当且生成1mol混合气体时，还原产物为、NO、、，物质的量分别为、、、，得电子的总量为，根据得失电子守恒可计算出被氧化的锌的物质的量，C项正确；当且生成1mol混合气体时，还原产物为NO、，物质的量分别为、，则转移的电子为2mol，被氧化的锌为，参加反应的硝酸有部分体现酸性生成，另一部分体现氧化性生成NO和，故参加反应的为3mol，D项正确。故选B。
15.（15分）
（1）（2分）
（2）还原剂（1分） （2分）
（3）避免亚氯酸钠分解（2分，合理即可）
（4）（2分）
（5）①防止和被空气中的氧气氧化影响测定（2分，合理即可）
②溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色（2分，合理即可）
③（2分）
解析：（1）将通入到和NaOH的混合溶液中得到亚氯酸钠（）溶液的化学方程式为。
（2）反应中被氧化作还原剂，属于二元弱酸，的第一步电离方程式为。
（3）减压55℃蒸发而不直接常压蒸发的原因为避免亚氯酸钠分解。
（4）与硫酸反应的离子方程式为。
（5）①“密闭并置于暗处充分反应5min”过程中采用密闭的目的为防止和被空气中的氧气氧化影响测定。②碘单质与硫离子的反应为；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色。③根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；设样品中硫离子物质的量为nmol，则：

1mol 1mol
nmol nmol

2mol 1mol

，得，则样品中硫离子的质量分数为。
16.（14分）
（1）（2分）
（2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液﹐若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素（或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素）（2分，合理即可）
（3）100ml容量瓶 分液漏斗（2分）
（4）12.1（2分）
（5）CD（2分）
（6）（2分） （2分）
解析：（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。
（3）实验室里需要溶液﹐配制时需要500mL规格的容量瓶，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。
（4）用500mL容量瓶配制溶液，需要，质量为。
（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。因此选CD。
（6）从热重曲线上得出，加热到℃~℃时，固体质量由18.8g变为8.0g，则剩余固体为CuO，同时观察到有逸出，因此℃~℃分解产物为CuO、、，反应的化学方程式为，加热到℃时CuO又分解，最终生成。
17.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）a g f d e b c d e h（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）除去氯气中混有的HCl杂质（2分）
（6）吸收未反应完的氯气（2分）
（7①（1分）
（8）63.6%（2分）
解析：（1）仪器X的名称为球形冷凝管。
（2）从A～E中选择必要的仪器制备，首先要制备氯气，然后除杂和干燥﹐然后将氯气通入管式炉中制备，然后再一次使用浓硫酸防止尾气处理的NaOH溶液中的水蒸气进入收集装置。因此正确的连接顺序是a g f d e b c d e h。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为。
（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为。
（5）装置D的作用为除去氯气中混有的HCl杂质。
（6）装置E的作用为吸收未反应完的氯气。
（7）实验过程中正确的加热顺序应为先点燃A处酒精灯，待氯气充满整个装置后，再加热管式炉。
（8），理论上和2.5g的碳粉与足量氯气充分反应能够得到，的摩尔质量为，则理论上能够生成，因此三氯氧钒的产率为。
18.（15分）
（1）将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等（2分，任答两条，合理即可）
（2）+3（1分）
（3）①、（2分）
②（2分）
（4）（2分） 可以催化分解（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
解析：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等。
（2）铁酸锌（）中铁元素的化合价为+3。
（3）①“浸出”步骤中，滤渣Ⅰ的主要成分除硫单质外还有、。2在酸性条件下ZnS与发生反应的化学方程式为。
（4）“转化”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为；的加入量高于理论值的主要原因为可以催化分解，因此需过量。
（5）“调pH”时需调节pH的最佳范围为。
（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，反应①中生成1个转移，可以写成，即生成1个转移，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为。