河南省周口市商丘市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份河南省周口市商丘市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
化学
本卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．我国是世界上发明瓷器、冶金、火药、造纸较早的国家．下列说法错误的是（ ）
A．制备陶瓷的主要原料是黏土B．常用热分解法冶炼金属汞、银、铁
C．黑火药爆炸时发生氧化还原反应D．碳酸钠可用于造纸
2．根据一定的标准将物质进行分类，下列依据能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质不能实现一步转化的是（ ）
A．B．
C．D．
4．如图是部分常见单质及其化合物的转化关系，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．39g固体A中含有的阴离子数为
B．反应①生成时转移电子数为
C．溶液中所含阴离子总数大于
D．常温常压下，分子总数为的和反应后体积大于22.4L
5．下列离子检验所用试剂或方法合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验现象描述及相应的离子方程式书写均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．
7．下列实验装置及相关说法正确的是（ ）
A．①可用于实验室快速制取氨气
B．②装置制备时NaOH溶液应加入试管Ⅱ中
C．③可用于实验室模拟侯氏制碱法制备
D．④为配制溶液时向容量瓶中转移溶液
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液：
C．通入足量后的溶液：
D．加入固体能迅速溶解的溶液：
9．白磷有剧毒，若不慎将白磷沾到皮肤上，可用溶液冲洗解毒．白磷与溶液能发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．可以氧化B．参与反应转移20ml电子
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为D．既是氧化产物，又是还原产物
10．部分含S或N物质的类别与相应化合价关系如图．下列推断合理的是（ ）
A．能一步反应生成d的物质只有a、cB．h的浓溶液可用于干燥a
C．常温下，g溶液浓度越大，与铝片反应越剧烈D．b可能为，两者均具有还原性
11．下列物质的工业制法正确的是（ ）
A．工业制硫酸：
B．工业制硝酸：
C．工业制高纯硅：（粗）
D．工业制漂白液：
12．CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石育渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程：
已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：．
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时发生反应：
B．“滤渣”的主要成分是
C．“沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质
D．“滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用
13．氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．实验室利用如图装置制备和NaClO，下列相关说法正确的是（ ）
A．向a装置中加入10mL盐酸时，最多能产生
B．c装置试管中发生的反应为
C．消耗等量氯气时，c、d两试管中的反应转移电子数之比为
D．实验结束时，先熄灭a装置中的酒精灯，再熄灭c装置中的酒精灯
14．六水合氯化镁（）又称水氯石、结晶氯化镁，是冶炼金属镁的重要原料．的热重曲线如图所示：
已知：230°时剩余物质的化学组成为；700℃时生成的气体能使湿润的蓝色石苾试纸变红．
下列说法错误的是（ ）
A．和失去结晶水的质量之比为
B．时，固体物质中只有一部分是
C．从230℃加热至800℃，有HCl气体生成
D．800℃后，固体质量不再发生变化，说明剩余的固体是纯净物
二、非选择题：本题共4题，共58分．
15．（14分）工业用NaOH中常含有一定量的，实验小组设计实验检验某工业用NaOH样品中的含量．回答下列问题：
（1）写出NaOH样品存放过程中产生的化学方程式：______．
（2）用______（填标号）称取0.10gNaOH样品，在______（填标号）中充分灼烧，冷却后，测得样品质量不变，说明样品中______（填“不含”或“含有”）．
a．托盘天平b．分析天平c．蒸发皿
d．陶瓷坩埚e．铁质坩埚
（3）测定NaOH样品中的含量的实验步骤如下：
ⅰ．称取5.30gNaOH样品并配制成250mL溶液，取25.00mLNaOH样品溶液，加入溶液（过量），过滤，向滤液中滴入滴酚酞溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为．
ⅱ．另取25.00mLNaOH样品溶液，加入2~3滴甲基橙，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为．
①取25.00mLNaOH样品溶液所用仪器为______．
②步骤ⅰ中滴定终点的现象是当加入最后半滴盐酸时，______．
③NaOH样品中的含量为______（用含有的代数式表示）；步骤ⅰ中未洗涤沉淀，则导致所测的含量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
16．（15分）钦白粉（）被认为是世界上性能最好的白色颜料．以某种钛铁矿（主要成分为，还含有等）为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示．
已知：
ⅰ．“氟化浸出”后铁和铁元素的存在形式分别为、．
ⅱ．难溶于水．
ⅲ．具有两性，可以溶于的溶液中．
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是____________．
“氟化浸出”时，在反应中作______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
的用途有______（任写2种）．
（2）“钛铁分离”时要求加入高浓度的和HF，目的是______．
（3）写出“热水解”主反应的化学方程式：______．
（4）“氟化浸出”后Ti（Ⅳ）在不同pH的溶液中主要存在形式如下：
①向“滤液2”中加入氨水后，转化为的离子方程式为______．
②为使充分转化为，需调节溶液pH的范围是______（填标号）．
A．B．C．D．
（5）Ti（Ⅳ）、O能形成无限伸展的链状聚合形式的离子，结构如图所示，写出该聚合形式离子的化学式：______（设Ti的个数为）．
17．（14分）卤素单质是一类常见的非金属单质，在生产、生活中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）在碱性溶液中可以发生如下反应：
反应1：
反应2：
一定条件下，在NaOH溶液中依次发生上述两个反应，当溶液中时，的转化率=______．
（2）与潮湿的发生反应制得气体，该反应中无其他气体放出，则反应的化学方程式为______．
（3）设计实验证明的还原性强于：向溶液中通入少量，____________．
（4）在一定条件下，卤酸盐的氧化性：，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，能与卤酸盐反应制备______（填“”或“”），写出发生反应的离子方程式：______．
（5）卤素互化物（如IBr）、拟卤素[如]的化学性质与卤素单质相似．IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为______；利用和浓HSCN溶液反应可制备，其化学方程式为______．
18．（15分）亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产．某学习小组在实验室研究制备亚硝酸钠并测定产品中亚硝酸钠的含量，设计实验装置如下：
已知：
ⅰ．NO通入溶液后生成深棕色的．
ⅱ．与NaOH溶液发生反应：．
ⅲ．物质在水中溶解度（g/100g水）如下：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______．装置D中带孔玻璃球泡的作用是______．
（2）装置C中发生的主要反应的化学方程式为____________．
制备时，可通过观察______现象，来控制NO和的比例．
（3）反应后，将装置C中的溶液通过蒸发结晶、______、洗涤、干燥得到固体．洗涤操作如图所示，下列关于洗涤的操作说法正确的是______（填标号）．
a．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的洗涤液
b．用冷水洗涤可以减少亚硝酸钠的损失
c．为检验产品是否洗净，需要测定最后一次洗涤液的酸碱性
（4）测定亚硝酸钠含量的方法：取产品，加水溶解，加入足量溶液，加热．测得产生的体积为（已换算为标准状况下的体积，），则产品中亚硝酸钠的质量分数为______（列出计算式即可）．根据计算结果可知，亚硝酸钠的质量分数偏低，杂质过多的原因可能是____________（答出2点）． 选项
依据
结论
A
、
是两性氧化物
B
是弱电解质
C
属于正盐
D
HCl是易挥发性酸
选项
离子
所用试剂或方法
A
玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧并观察焰色
B
硝酸、溶液
C
硝酸、溶液
D
浓NaOH溶液、湿润蓝色石蕊试纸
选项
实验现象
离子方程式
A
与浓盐酸混合，产生黄绿色气体
B
向饱和溶液中通入足量，无明显现象
C
向溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色
D
将铜丝插入稀硝酸中有气泡产生，溶液变蓝
pH
主要存在形式
物质
温度
71.2
84.8
94.9
111
133
73
88
105
124
145
NaOH
-
111
170
257
-