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浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版含答案）
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这是一份浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版含答案），文件包含2023学年第一学期浙南名校朕盟第一次联考高三年级化学学科试题docx、2023学年第一学期浙南名校朕盟第一次联考高三年级化学学科-答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
绝密★考试结束前
2023 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 F— 19 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
选择题部分
一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、 选错均不给分）
1 ．下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是
A.NaOH B.Mg3N2 C.NH4CNO D.CaO
2 ．下列化学用语或表述正确的是
A.SiO2 的结构式：O=Si=O
B.SO32- 的 VSEPR 模型：
D.激发态的 B 原子轨道表示式：
C.的名称：2- 甲基丙醇
3 ．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A.次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂
B.“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果
C. 由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂
D.在常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液
4 ．下列说法不正确的是
A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B.实验室可用加热分解 NH4Cl 来制备氨气
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢 D.胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药
5 ．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
甲
丙
第 1 页 共 8 页
乙
高三化学学科试题
丁
A.用装置甲蒸干 AlCl3 溶液制无水 AlCl3 晶体 B.用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C.用装置丙制取乙二酸 D.用装置丁制氨水
6 ．足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2 、N2O4 、NO 的混合气体。这些气体若与 3.36LO2(标准状 况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5mol ·L-1H2SO4 溶液 250mL，
则继续溶解一定量的 Cu 。下列说法正确的是
A.最后溶液是 CuSO4 、Cu(NO3)2 混合液
B.最多溶解铜的质量是 57.6g
C.放电或高温下 N2 与 O2 反应是现代工业制硝酸的基础
D.铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性
7 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L0.2 mol ·L− 1 K2Cr2O7 中的 Cr2O72−数目为 0.2NA
B. 1mol 的正四面体烷中含有σ键数目为 6NA
C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为 0.5NA 时，理论上阴极增重 16gCu
D. 1 mol ·L− 1 的 NH4Cl 溶液中 NH4+和 H+ 的数目之和大于 NA
8 ．下列说法正确的是
A.天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
B.臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度
C.饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性
D.在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料
9 ．下列反应的离子方程式不正确的是
A.将 K4 [Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl3 溶液中：K++Fe3++[Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓
B.将 Mg(HCO3)2 溶液与过量的 NaOH 溶液混合：2HCO3−+Mg2++4OH− = Mg(OH)2 ↓+2CO32−+2H2O C.NaAlO2 溶液中加入 NaHCO3 溶液：AlO2−+H2O+HCO3− = CO32−+Al(OH)3↓
D.NaHSO3 溶液中滴加足量的溴水：4HSO3−+Br2 = SO42−+2Br−+3SO2+2H2O
10 ．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A ．存在顺反异构和对映异构 B ．含有 5 种官能团
C ．可形成分子内氢键和分子间氢键 D ．最多可与 3molNaOH 反应
11．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大。W 的核外电子数等于其周期数；X 与 W 不相邻，与 Y 相邻；基态 Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍； Z 的最外层电子数为 K 层的一半；Q 的 s 能级电子总数比 p 能级电子总数少 5 个。下列说法正确的是
A ．元素的电负性：Y > Q > W > Z
B ．简单离子半径：Z > X > Y
C ．W 与 Y 形成的 10 电子微粒有 2 种
D ．由 W 、X 、Y 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
12 ．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A ．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B ．饱和的 Na2CO3 和饱和 NaCl 的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C ．试剂 1 的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D ．操作 1 为蒸馏
13 ．太阳能光电催化—化学耦合分解 H2S 的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.若接铅蓄电池进行电解，b 极接 Pb 电极
B. a 极的电极反应为：H2S - 2e− = S + 2H+
C. 理论上每生成 1mol 氢气则消耗 2mol Fe2+
D. 利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源
14 ．反应 S2O82− (aq) + 2I−(aq) =2 SO42− (aq) + I2(aq)在加入 Fe3+ 后反应进程中的能量变化如下，已知 反应机理中有 Fe2+ 出现。下列有关该反应的说法正确的是
A. 步骤①的热化学方程为：2Fe3+(aq)+2I−(aq) = I2(aq)+2Fe2+(aq) ΔH= (E3-E1)kJ ·mol− 1 B. 决速步是第②步
C. 升高温度可以更容易检测到 Fe2+
D. 无 Fe3+ 时，反应的活化能小于 E3 - E2 ，但是ΔH 相同
15．25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定弱酸 HA 、CuSO4 、FeSO4 三种溶液，pM 随 pH 变化关系如图所 示［p 表示负对数，M 表示 c(HA)/c(A-) 、c(Cu2+) 、c(Fe2+)等］，已知 Ksp[Cu(OH)2] < Ksp[Fe(OH)2]， 溶液中离子浓度 < 10-5 mol ·L− 1 可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是
A ．Ksp [Fe(OH)2] = 10− 15
B ．调整溶液的 pH= 7 ，可除去工业废水中的 Cu2+
C ．a 点对应的 p(M) = 3
D ．Fe(OH)2 固体难溶解于 HA 溶液
高三化学学科试题 第 3 页 共 8 页
16 ．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验某红棕色气体是 否为 NO2
将该气体通入淀粉-KI 溶液
若溶液变蓝，则该气体为 NO2
B
检验某钠盐溶液中是 否含有 NO2-
取少量该溶液于试管中，加稀 盐酸酸化，再加入 FeCl2 溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红 棕色气体，则该溶液中含有 NO2-
C
检验某固体物质是否 为铵盐
取一定量固体于试管中加浓 NaOH 溶液，微热
若产生的气体能使湿润的pH 试纸 变蓝，则该固体为铵盐
D
检验 NH3 具有还原性
将干燥的NH3 通入灼热的 CuO
若固体由黑色变成红色，则证明 NH3 具有还原性
非选择题部分
二、非选择题（本题有 5 大题，共 52 分）
17 ．（10 分）氟及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）基态 F 原子的价层电子排布式是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A.第三电离能大小：F > O > N > C
B.冰晶石(Na3AlF6)中含有极性共价键、配位键、离子键
C.SO2F2 的结构类似 H2SO4 ， SO2F2 中的键角∠OSO <∠FSF
D. 熔点大小：AlF3 >AlBr3 >AlCl3 ， 推测 AlF3 为离子化合物
（3）OF2 分子的空间构型为 ；其分子极性 H2O
(填“> ”或“< ”)。
（4）氟化氢是弱酸，在水溶液中存在 HF + H2O ⇌ H3O+ + F− ; 但
Ka=2.4~7.2 × 10−4 ，当 HF 浓度大于 5 mol ·L− 1 时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因：
。
（5）某含氟化合物晶胞如图，其化学式为 ，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的
密度为 g ·cm−3。
18 ．（10 分）下列图示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
已知，①HAuCl4 是一种强酸；②Pd(NH3)2Cl2 难溶。
请回答：
高三化学学科试题 第 4 页 共 8 页
( 1)含金固体可溶于 HNO3 和 NaCl 的混合溶液，并产生 NO ，请写出反应的离子方程式：
。
______________________________________________________________
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是 。
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液 X 可以是 NaCl 溶液
C.溶液 Z 的主要成分是 Ag(NH3)4Cl ，是一种盐
D.N2H4 不直接还原固体 Y 可能的原因是得到的 Ag 纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2−转化为[Pd(NH3)4]2+ ，则该条件下配位能力：Cl- NH3(填“>”或“<”) 。“加 入盐酸，调 pH≈ 1” 能将[Pd(NH3)4]2+转化为 Pd(NH3)2Cl2 的原因
。
____________________________________________________________________
(3)溶液 Z 中加 NaCl 溶液是否有沉淀？ （填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液 Z 中银元素 的存在 。
19 ．（10 分）硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
( 1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO2：
Cu(s) + 2H2SO4(l) = CuSO4(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −11.9 kJ ·mol− 1。
判断该反应的自发性并说明理由 。 (2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆(CuSO4 · 5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中 CuSO4 · 5H2O 分解的 TG 曲线(热重)及 DSC 曲线(反映体系热 量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有
、 (填化学式) 和 SO2。
②已知下列热化学方程式：
CuSO4 · 5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(g) CuSO4 ·xH2O(s) = CuSO4(s) + xH2O(g) CuSO4 ·yH2O(s) = CuSO4(s) + yH2O(g)
ΔH1 = a kJ ·mol− 1
ΔH2 = b kJ ·mol− 1
ΔH3 = c kJ ·mol− 1
则 CuSO4 ·5H2O(s) + CuSO4 ·yH2O(s) = 2[CuSO4 ·xH2O(s)] 的ΔH= kJ ·mol-1。 (3)接触法制硫酸的关键反应为 SO2 的催化氧化：
SO2(g) + O2(g) SO3(g) ΔH = −98.9 kJ ·mol− 1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)
与温度的关系如下左图，下列说法正确的是 。
A.温度越高，反应速率越大
B. α = 0.88 的曲线代表平衡转化率
C. α越大，反应速率最大值对应温度越低
D.可根据不同α 下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为 0.5MPa 、2.5MPa 和 5.0MPa 下，得到 SO2 的平衡转化率随温度的变 化如上右图所示。则在 5.0 MPa 、550℃时，该反应的平衡转化率 = 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B) 来表示
平衡常数 Kp 。设 O2 的平衡分压为 p ，SO2 的平衡转化率为αe ，则上述催化氧化反应的
Kp= (用含 p 和αe 的代数式表示)。
20 ．（10 分）Cu 元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、
运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。 查阅资料：
①制备反应为：Cu(OH)2 + 2H2NCH2COOH Cu(gly)2 ·2H2O
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状) ，其反应进程如图所示。
制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中控制反应温度为 70℃的原因是 ，
可采用的加热方式为 。
（2）下列有关说法正确的是 。
A.CuSO4 和 NaOH 快速生成的 Cu(OH)2 絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用 CuSO4 和 NaOH 直接 反应制备 Cu(OH)2
B.步骤 III 中趁热过滤是为了防止杂质析出
C.步骤 IV 加入 95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸
D. 步骤 V 用 25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是：25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应 物) ，丙酮用于除去晶体中残余的水
（3）用间接碘量法测定产物中 Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：2Cu2+ + 4I− = 2CuI↓ + I2 I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
请选择以下正确的操作排序：
取 2.0g 所制备的产品，用稀硫酸溶解配成 100 mL 溶液→ a → ( ) → ( ) → ( ) → ( ) → 重复操作 3 次，消耗 Na2S2O3 标准液平均值为 a mL。
a.取 25mL 该溶液转移入锥形瓶
b.立即用酸式滴定管中 0.01mol ·L− 1Na2S2O3 标准液快速进行滴定
c.立即用碱式滴定管中 0.01mol ·L− 1Na2S2O3 标准液快速进行滴定
d.当溶液变为浅黄色时，加入 1mL 淀粉溶液
e.加入蒸馏水和过量的 KI 溶液，得到棕黄色溶液
f.继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中 Cu(Ⅱ)质量分数为 ，若要提高产品的纯度，所用的实验方 法名称是 。
21 ．（12 分）利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一。某研究小组按下列路线合成利培酮：
已知： -H2O —CH=N—
请回答：
（1）化合物 B 的官能团名称是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A. 化合物 A 含有 1 个手性碳原子
B. 化合物 C 与化合物 G 之间能发生取代反应
C. 若化合物 F 中含有杂质 ，需对其分离
D. 利培酮的分子式为 C23H23FN4O2
高三化学学科试题 第 7 页 共 8 页
（3）化合物 G 的结构简式是 。
（4）写出 D→E 的化学方程式 。
（5）实验室用乙烯为原料合成
请结合以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
。
________________________________________________________________________________
（6）写出同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，无其它环状结构
②含 ，不含 -O-O- 和
③ 1 H-NMR 谱检测表明：分子中共有 5 种不同化学环境的氢原子
。
_____________________________________________________________________________
绝密★考试结束前
2023 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 F— 19 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
选择题部分
一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、 选错均不给分）
1 ．下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是
A.NaOH B.Mg3N2 C.NH4CNO D.CaO
2 ．下列化学用语或表述正确的是
A.SiO2 的结构式：O=Si=O
B.SO32- 的 VSEPR 模型：
D.激发态的 B 原子轨道表示式：
C.的名称：2- 甲基丙醇
3 ．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A.次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂
B.“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果
C. 由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂
D.在常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液
4 ．下列说法不正确的是
A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B.实验室可用加热分解 NH4Cl 来制备氨气
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢 D.胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药
5 ．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
甲
丙
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乙
高三化学学科试题
丁
A.用装置甲蒸干 AlCl3 溶液制无水 AlCl3 晶体 B.用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C.用装置丙制取乙二酸 D.用装置丁制氨水
6 ．足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2 、N2O4 、NO 的混合气体。这些气体若与 3.36LO2(标准状 况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5mol ·L-1H2SO4 溶液 250mL，
则继续溶解一定量的 Cu 。下列说法正确的是
A.最后溶液是 CuSO4 、Cu(NO3)2 混合液
B.最多溶解铜的质量是 57.6g
C.放电或高温下 N2 与 O2 反应是现代工业制硝酸的基础
D.铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性
7 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L0.2 mol ·L− 1 K2Cr2O7 中的 Cr2O72−数目为 0.2NA
B. 1mol 的正四面体烷中含有σ键数目为 6NA
C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为 0.5NA 时，理论上阴极增重 16gCu
D. 1 mol ·L− 1 的 NH4Cl 溶液中 NH4+和 H+ 的数目之和大于 NA
8 ．下列说法正确的是
A.天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
B.臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度
C.饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性
D.在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料
9 ．下列反应的离子方程式不正确的是
A.将 K4 [Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl3 溶液中：K++Fe3++[Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓
B.将 Mg(HCO3)2 溶液与过量的 NaOH 溶液混合：2HCO3−+Mg2++4OH− = Mg(OH)2 ↓+2CO32−+2H2O C.NaAlO2 溶液中加入 NaHCO3 溶液：AlO2−+H2O+HCO3− = CO32−+Al(OH)3↓
D.NaHSO3 溶液中滴加足量的溴水：4HSO3−+Br2 = SO42−+2Br−+3SO2+2H2O
10 ．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A ．存在顺反异构和对映异构 B ．含有 5 种官能团
C ．可形成分子内氢键和分子间氢键 D ．最多可与 3molNaOH 反应
11．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大。W 的核外电子数等于其周期数；X 与 W 不相邻，与 Y 相邻；基态 Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍； Z 的最外层电子数为 K 层的一半；Q 的 s 能级电子总数比 p 能级电子总数少 5 个。下列说法正确的是
A ．元素的电负性：Y > Q > W > Z
B ．简单离子半径：Z > X > Y
C ．W 与 Y 形成的 10 电子微粒有 2 种
D ．由 W 、X 、Y 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
12 ．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A ．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B ．饱和的 Na2CO3 和饱和 NaCl 的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C ．试剂 1 的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D ．操作 1 为蒸馏
13 ．太阳能光电催化—化学耦合分解 H2S 的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.若接铅蓄电池进行电解，b 极接 Pb 电极
B. a 极的电极反应为：H2S - 2e− = S + 2H+
C. 理论上每生成 1mol 氢气则消耗 2mol Fe2+
D. 利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源
14 ．反应 S2O82− (aq) + 2I−(aq) =2 SO42− (aq) + I2(aq)在加入 Fe3+ 后反应进程中的能量变化如下，已知 反应机理中有 Fe2+ 出现。下列有关该反应的说法正确的是
A. 步骤①的热化学方程为：2Fe3+(aq)+2I−(aq) = I2(aq)+2Fe2+(aq) ΔH= (E3-E1)kJ ·mol− 1 B. 决速步是第②步
C. 升高温度可以更容易检测到 Fe2+
D. 无 Fe3+ 时，反应的活化能小于 E3 - E2 ，但是ΔH 相同
15．25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定弱酸 HA 、CuSO4 、FeSO4 三种溶液，pM 随 pH 变化关系如图所 示［p 表示负对数，M 表示 c(HA)/c(A-) 、c(Cu2+) 、c(Fe2+)等］，已知 Ksp[Cu(OH)2] < Ksp[Fe(OH)2]， 溶液中离子浓度 < 10-5 mol ·L− 1 可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是
A ．Ksp [Fe(OH)2] = 10− 15
B ．调整溶液的 pH= 7 ，可除去工业废水中的 Cu2+
C ．a 点对应的 p(M) = 3
D ．Fe(OH)2 固体难溶解于 HA 溶液
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16 ．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验某红棕色气体是 否为 NO2
将该气体通入淀粉-KI 溶液
若溶液变蓝，则该气体为 NO2
B
检验某钠盐溶液中是 否含有 NO2-
取少量该溶液于试管中，加稀 盐酸酸化，再加入 FeCl2 溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红 棕色气体，则该溶液中含有 NO2-
C
检验某固体物质是否 为铵盐
取一定量固体于试管中加浓 NaOH 溶液，微热
若产生的气体能使湿润的pH 试纸 变蓝，则该固体为铵盐
D
检验 NH3 具有还原性
将干燥的NH3 通入灼热的 CuO
若固体由黑色变成红色，则证明 NH3 具有还原性
非选择题部分
二、非选择题（本题有 5 大题，共 52 分）
17 ．（10 分）氟及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）基态 F 原子的价层电子排布式是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A.第三电离能大小：F > O > N > C
B.冰晶石(Na3AlF6)中含有极性共价键、配位键、离子键
C.SO2F2 的结构类似 H2SO4 ， SO2F2 中的键角∠OSO <∠FSF
D. 熔点大小：AlF3 >AlBr3 >AlCl3 ， 推测 AlF3 为离子化合物
（3）OF2 分子的空间构型为 ；其分子极性 H2O
(填“> ”或“< ”)。
（4）氟化氢是弱酸，在水溶液中存在 HF + H2O ⇌ H3O+ + F− ; 但
Ka=2.4~7.2 × 10−4 ，当 HF 浓度大于 5 mol ·L− 1 时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因：
。
（5）某含氟化合物晶胞如图，其化学式为 ，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的
密度为 g ·cm−3。
18 ．（10 分）下列图示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
已知，①HAuCl4 是一种强酸；②Pd(NH3)2Cl2 难溶。
请回答：
高三化学学科试题 第 4 页 共 8 页
( 1)含金固体可溶于 HNO3 和 NaCl 的混合溶液，并产生 NO ，请写出反应的离子方程式：
。
______________________________________________________________
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是 。
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液 X 可以是 NaCl 溶液
C.溶液 Z 的主要成分是 Ag(NH3)4Cl ，是一种盐
D.N2H4 不直接还原固体 Y 可能的原因是得到的 Ag 纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2−转化为[Pd(NH3)4]2+ ，则该条件下配位能力：Cl- NH3(填“>”或“<”) 。“加 入盐酸，调 pH≈ 1” 能将[Pd(NH3)4]2+转化为 Pd(NH3)2Cl2 的原因
。
____________________________________________________________________
(3)溶液 Z 中加 NaCl 溶液是否有沉淀？ （填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液 Z 中银元素 的存在 。
19 ．（10 分）硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
( 1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO2：
Cu(s) + 2H2SO4(l) = CuSO4(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −11.9 kJ ·mol− 1。
判断该反应的自发性并说明理由 。 (2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆(CuSO4 · 5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中 CuSO4 · 5H2O 分解的 TG 曲线(热重)及 DSC 曲线(反映体系热 量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有
、 (填化学式) 和 SO2。
②已知下列热化学方程式：
CuSO4 · 5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(g) CuSO4 ·xH2O(s) = CuSO4(s) + xH2O(g) CuSO4 ·yH2O(s) = CuSO4(s) + yH2O(g)
ΔH1 = a kJ ·mol− 1
ΔH2 = b kJ ·mol− 1
ΔH3 = c kJ ·mol− 1
则 CuSO4 ·5H2O(s) + CuSO4 ·yH2O(s) = 2[CuSO4 ·xH2O(s)] 的ΔH= kJ ·mol-1。 (3)接触法制硫酸的关键反应为 SO2 的催化氧化：
SO2(g) + O2(g) SO3(g) ΔH = −98.9 kJ ·mol− 1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)
与温度的关系如下左图，下列说法正确的是 。
A.温度越高，反应速率越大
B. α = 0.88 的曲线代表平衡转化率
C. α越大，反应速率最大值对应温度越低
D.可根据不同α 下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为 0.5MPa 、2.5MPa 和 5.0MPa 下，得到 SO2 的平衡转化率随温度的变 化如上右图所示。则在 5.0 MPa 、550℃时，该反应的平衡转化率 = 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B) 来表示
平衡常数 Kp 。设 O2 的平衡分压为 p ，SO2 的平衡转化率为αe ，则上述催化氧化反应的
Kp= (用含 p 和αe 的代数式表示)。
20 ．（10 分）Cu 元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、
运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。 查阅资料：
①制备反应为：Cu(OH)2 + 2H2NCH2COOH Cu(gly)2 ·2H2O
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状) ，其反应进程如图所示。
制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中控制反应温度为 70℃的原因是 ，
可采用的加热方式为 。
（2）下列有关说法正确的是 。
A.CuSO4 和 NaOH 快速生成的 Cu(OH)2 絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用 CuSO4 和 NaOH 直接 反应制备 Cu(OH)2
B.步骤 III 中趁热过滤是为了防止杂质析出
C.步骤 IV 加入 95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸
D. 步骤 V 用 25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是：25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应 物) ，丙酮用于除去晶体中残余的水
（3）用间接碘量法测定产物中 Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：2Cu2+ + 4I− = 2CuI↓ + I2 I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
请选择以下正确的操作排序：
取 2.0g 所制备的产品，用稀硫酸溶解配成 100 mL 溶液→ a → ( ) → ( ) → ( ) → ( ) → 重复操作 3 次，消耗 Na2S2O3 标准液平均值为 a mL。
a.取 25mL 该溶液转移入锥形瓶
b.立即用酸式滴定管中 0.01mol ·L− 1Na2S2O3 标准液快速进行滴定
c.立即用碱式滴定管中 0.01mol ·L− 1Na2S2O3 标准液快速进行滴定
d.当溶液变为浅黄色时，加入 1mL 淀粉溶液
e.加入蒸馏水和过量的 KI 溶液，得到棕黄色溶液
f.继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中 Cu(Ⅱ)质量分数为 ，若要提高产品的纯度，所用的实验方 法名称是 。
21 ．（12 分）利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一。某研究小组按下列路线合成利培酮：
已知： -H2O —CH=N—
请回答：
（1）化合物 B 的官能团名称是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A. 化合物 A 含有 1 个手性碳原子
B. 化合物 C 与化合物 G 之间能发生取代反应
C. 若化合物 F 中含有杂质 ，需对其分离
D. 利培酮的分子式为 C23H23FN4O2
高三化学学科试题 第 7 页 共 8 页
（3）化合物 G 的结构简式是 。
（4）写出 D→E 的化学方程式 。
（5）实验室用乙烯为原料合成
请结合以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
。
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（6）写出同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，无其它环状结构
②含 ，不含 -O-O- 和
③ 1 H-NMR 谱检测表明：分子中共有 5 种不同化学环境的氢原子
。
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