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    课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时课件PPT

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    初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算评课ppt课件

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    这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算评课ppt课件,共19页。PPT课件主要包含了根据题意,有关不纯物质的计算,注意事项,ρ×V,16g,96g,096g等内容,欢迎下载使用。
    化学方程式计算的三个要领和三个关键
    利用化学方程式进行计算的主要计算题型
    工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO),同时得到CO2,计算:煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰?
    相对原子质量: O-16 C-12 Ca-40
    答:煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。
    题型一:有关不纯物质的计算
    解:1000t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t
    设可以制得生石灰的质量为x。
    100
    把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应,待反应停止后,烧杯中物质的质量减少了0.1g。(Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑)求:(1)参加反应的锌的质量。 (2)这种锌粒中含锌的质量分数。
    解:设参加反应的Zn的质量为x。
    反应生成氢气的质量为0.1 g。
    锌粒中含锌的质量分数:
    答:参加反应的锌的质量为3.25 g。
    答:这种锌粒中锌的质量分数为72%。
    纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
    不纯物质和纯物质质量间的换算:
    代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
    如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量。
    足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
    解:设可生成氧化镁的质量为x。
    答:充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
    题型二:有关质量和体积间的换算
    如果已知体积或要算体积时,要用密度公式换算成质量才代入。
    =1.43 g/L×11.2 L
    请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成二氧化碳的质量为____g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
    题型三:有关表格型计算
    同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3),为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取80 g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
    解:根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析,固体的质量由80 g变为58 g,减少了22 g,说明生成气体的质量为 22 g。
    解:设样品中碳酸钙的质量为x。
    100       44
    x         22 g
    答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。
    样品中碳酸钙的质量分数:
    某校九年级综合实践活动小组用34 g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系,如下图所示。请计算:所用过氧化氢溶液的质量分数为多少?(要求写出解题过程)
    题型四:有关图像型计算
    解:设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。
    68 32
    x 1.6g
    答:所用过氧化氢溶液溶质质量分数为10%。
    过氧化氢溶液的质量分数:
    利用化学方程式计算注意事项
    认真审题,分析题目涉及到什么反应,已知物是什么,待求物是什么。
    正确书写出反应的化学方程式。
    正确列出反应中已知物质和待求物质的质量关系。
    进行准确、熟练的数学运算。
    要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
    初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后,元素的种类、质量不变,原子的种类、质量、个数不变,这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用质量守恒定律解题时,要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式,不纠缠中间过程,只考虑始、终状态,实际上是整体思维在化学中的应用。
    元素守恒在化学计算中的妙用
    1.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)反应生成氧气的质量为 g;(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少?
    68 32
    答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
    解:设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
    2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却、称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
    (1)在 时间后,该样品中氯酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量 。(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。
    245 96
    答:样品中氯酸钾的质量分数为98%。
    解:设样品中氯酸钾的质量为x 。
    样品中氯酸钾的质量分数为:
    3.钯(Pd)是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd+xH2═2PdHx,其中x的最大值为0.8。已知:Pd的相对原子质量为106,金属钯的密度为12 g/cm3,则212 cm3 Pd能储存H2的最大质量为多少?
    1.6
    2544 g m
    答:212 cm3Pd能储存H2的最大质量为19.2 g。
    设212 cm3 Pd能储存H2的最大质量为m。
    212 c3 Pd质量:212 cm3 ×12 g/cm3 = 2544 g。
    4.将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7 g。(1)反应时生成氧气的质量为______g。(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
    (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
    96 x 4.8 g
    反应前固体中二氧化锰的质量分数是:
    答:反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
    (1)反应时生成氧气的质量为:15.5g-10.7g=4.8g。

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