2022年湖南省岳阳市中考化学试卷

这是一份2022年湖南省岳阳市中考化学试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年湖南省岳阳市中考化学试卷
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是（　　）
A．实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
D．退田还湖，扩大洞庭湖水域面积
2．（3分）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠固体 B．称量7.2g氯化钠
C．量取32.8mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
3．（3分）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是（　　）
A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
4．（3分）下列化学用语解释正确的是（　　）
A．C60——60个碳原子
B．2K——2个钾元素
C．O2——氧气由2个氧原子构成
D．3H+——3个氢离子
5．（3分）劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是（　　）
选项
劳动项目
化学原理
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石受热易分解
C
家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂的乳化功能
D
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是（　　）
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”
C．礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料
D．火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料
7．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　）

A．用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合
B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
D．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水
8．（3分）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B．氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
9．（3分）总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与健康
B．化学与安全
C．化学与生活
D．化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
②为减少环境污染，禁止使用农药化肥
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是（　　）
A．可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器
B．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C．可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
D．可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
11．（3分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（　　）

A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
12．（3分）已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将agA、bgB、cgC分别在10℃、20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是（　　）

A．a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
13．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液
分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留
B
鉴别热固性塑料与热塑性塑料
分别取样、加热，观察是否变形熔化
C
从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体
先加水溶解，再蒸发结晶
D
除去CO中混有的少量CO2
通入灼热的炭层
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（　　）

A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C点对应溶液的pH＞7
D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
15．（3分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　）

A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为Fe（OH）3
D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）
16．（10分）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝　 　；
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　 　；
（3）④和⑥形成的化合物的化学式是 　 　；
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为 　 　（填化学方程式）；
（5）观察如图，以下说法正确的是 　 　（填字母）。
A.相对原子质量铝比硼多8
B.③在化学反应中易得到电子
C.④对应的单质是由原子构成的
D.①～⑥中共有三种金属元素
17．（10分）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　 　；
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　 　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　 　；
（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　 　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　 　处。
18．（6分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期

（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有 　 　（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 　 　（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 　 　。
三、简答题（本题1道小题，每空2分，共8分）
19．（8分）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O。

（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　 　；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是 　 　（填字母）；
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③　 　（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 　 　。
四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）
20．（8分）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 　 　（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 　 　；
（3）图示中正确的操作顺序为 　 　（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21．（8分）小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但Ba2+是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”？
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
取少量BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量（1）　 　
（2）　 　
产生该现象的化学方程式为
（3）　 　
BaCO3不可用作“钡餐”
【反思交流】从BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是（4）　 　。
五、计算题（本题1道小题，共5分）
22．（5分）为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　；
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。


2022年湖南省岳阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是（　　）
A．实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
D．退田还湖，扩大洞庭湖水域面积
【分析】根据物理变化指没有新的物质生成的变化；化学变化指有新物质生成的变化进行分析。
【解答】解：A、实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、工业废水经中和、消毒等处理达标后排放，有新的物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、退田还湖，扩大洞庭湖水域面积，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学变化和物理变化的辨识，注意理解物理变化指没有新的物质生成的变化，化学变化指有新物质生成的变化。
2．（3分）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠固体 B．称量7.2g氯化钠
C．量取32.8mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取32.8mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是（　　）
A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4．（3分）下列化学用语解释正确的是（　　）
A．C60——60个碳原子
B．2K——2个钾元素
C．O2——氧气由2个氧原子构成
D．3H+——3个氢离子
【分析】A、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
B、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析；
C、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数进行分析。
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C60表示一个C60分子含有60个碳原子，故A错误；
B、2K表示2个钾原子，元素只讲种类，不讲个数，故B错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2表示一个氧分子是由2个氧原子构成的，故C错误；
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3H+表示3个氢离子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，注意理解标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
5．（3分）劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是（　　）
选项
劳动项目
化学原理
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石受热易分解
C
家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂的乳化功能
D
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据熟石灰的用途，进行分析判断。
B、根据高炉炼铁的反应原理，进行分析判断。
C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据减少白色污染的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰具有碱性，撒熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、炼铁高炉将铁矿石炼成铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法错误。
C、用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂的乳化功能，故选项说法正确。
D、塑料在自然环境中难降解，回收废弃塑料，可减少“白色污染”，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解减少白色污染的措施、洗洁精具有乳化作用、熟石灰的用途等是正确解答本题的关键。
6．（3分）北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是（　　）
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”
C．礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料
D．火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料
【分析】A、根据氢气燃烧的产物来分析；
B、根据固态二氧化碳的俗称来分析；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料复合在一起形成的新材料。
【解答】解：A、氢气燃烧只生成水，因此飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零，故A正确；
B、速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”，故B正确；
C、石墨烯是一种固态非金属单质，不是有机合成材料，故C错误；
D、火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了燃料燃烧对环境的影响、物质的俗称、材料的分类，难度不大。
7．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　）

A．用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合
B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
D．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水
【分析】A、根据反应物的状态与反应的条件来分析；
B、根据实验室制取二氧化碳所需药品来分析；
C、根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，因此不能选择②作为氧气的发生装置，故A错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，反应不彻底，故B错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用装置③收集CO2，气体应从管口b通入，故C错误；
D、要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水，以防高温生成物溅落，炸裂瓶底，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
8．（3分）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B．氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有吸水性，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数会下降，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用来干燥CO2等气体，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用会降低肥效，故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其水溶液呈碱性，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓盐酸具有挥发性、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
9．（3分）总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与健康
B．化学与安全
C．化学与生活
D．化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
②为减少环境污染，禁止使用农药化肥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据化学与健康的关系来分析；
B、根据化学与安全知识来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施以及活性炭的性质来分析；
D、根据化学与环境的关系来分析。
【解答】解：A、②糖类是人体生命活动的主要供能物质，该说法错误，不合题意；
B、②精密仪器等物品失火不能使用干粉灭火器，以免损坏仪器，应该使用液态二氧化碳灭火器，该说法错误，不合题意；
C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分；②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，选项说法完全正确，符合题意；
D、②为减少环境污染，要合理使用农药和化肥，但不能禁止使用农药化肥，该说法错误，不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查的知识较为全面，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识以及排除法进行。
10．（3分）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是（　　）
A．可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器
B．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C．可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
D．可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
【分析】A、根据用蓬松棉、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。
B、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
【解答】解：A、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附异味及色素，可以达到净水的目的，故选项“课外实验”方案设计合理。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项“课外实验”方案设计合理。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”，应使用氢氧化钠，故选项“课外实验”方案设计不合理。
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等自制汽水，故选项“课外实验”方案设计合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（3分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（　　）

A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
【分析】根据微观反应图可以得出反应中有一个氧分子剩余，则该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，据此分析。
【解答】解：A、从物质类别上看图示物质中没有氧化物，错误；
B、甲烷、氧气和甲醇都是由分子构成的，正确；
C、反应前氧元素存在于单质中，反应后氧元素存在于化合物中，氧元素化合价发生了改变，错误；
D、由分析可得，该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对微观反应示意图的认识，主要能够根据微观反应示意图写出化学方程式即可解答。
12．（3分）已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将agA、bgB、cgC分别在10℃、20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是（　　）

A．a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【分析】A、根据溶解度曲线上及以上的点表示饱和溶液进行分析；
B、根据溶液的性质进行分析；
C、根据图像进行分析；
D、根据升温后三种物质的溶解度的变化分析。
【解答】解：A、b点在B物质的溶解度曲线以下，因此是不饱和溶液，错误；
B、由图中可以得出，10℃时，agA物质不能全部溶解，其溶解的质量大于b，小于c，20℃时bgB全部溶解，但是质量最小，30℃时，cgC物质恰好完全溶解，且质量最大，因此质量分数最大的是C，错误；
C、不能得出溶液是否有颜色，错误；
D、升温至30℃时，agA、bgB和cgC都全部溶解，且A和C溶质质量相等，因此溶质质量分数相等，B的质量小于A和C，因此溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B，正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对溶解度曲线图的认识及溶质质量分数的计算方法的理解，有一定难度。
13．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液
分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留
B
鉴别热固性塑料与热塑性塑料
分别取样、加热，观察是否变形熔化
C
从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体
先加水溶解，再蒸发结晶
D
除去CO中混有的少量CO2
通入灼热的炭层
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留，有固体残留的是氯化钾溶液，没有固体残留的是蒸馏水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、分别取样、加热，观察是否变形熔化，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；先加水溶解，再蒸发结晶，得到的仍是两者的混合物，故选项不能达到实验目的。
D、CO2能与灼热的炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（3分）向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（　　）

A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C点对应溶液的pH＞7
D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
【分析】100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，然后氢氧化钠和硫酸铜反应，据此分析。
【解答】解：A、OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，正确；
B、B点时硫酸铜刚好反应完，此时溶质是反应生成的氯化钠和硫酸钠，错误；
C、C点时氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7，正确；
D、设混合溶液中盐酸的溶质质量分数为x
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5g 40
100g×x 40g×10%

x＝3.65%，正确；
故选：B。
【点评】酸碱盐溶液混合物时，优先发生中和反应。
15．（3分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　）

A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为Fe（OH）3
D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
【分析】根据题意，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，可采用带入验证法，进行分析解答。
【解答】解：A、若反应均是化合反应，则乙可为CO，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、若反应均是分解反应，则甲不可为H2O，水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能转化为氧气，氧气不能转化为氢气，故选项说法错误。
C、若甲、乙、丙均是碱，则丙可为Fe（OH）3，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故选项说法正确。
D、若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲为盐酸，丙为水，盐酸与锌反应生成氢气，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气燃烧生成水，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）
16．（10分）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝　17　；
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　最外层电子数相同　；
（3）④和⑥形成的化合物的化学式是 　NaCl　；
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为 　4Al+3O2＝2Al2O3　（填化学方程式）；
（5）观察如图，以下说法正确的是 　BC　（填字母）。
A.相对原子质量铝比硼多8
B.③在化学反应中易得到电子
C.④对应的单质是由原子构成的
D.①～⑥中共有三种金属元素
【分析】根据元素周期表每一格的信息及原子结构示意图每一部分的含义进行分析。
【解答】解：（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝2+8+8﹣1＝17，故答案为：17；
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故答案为：最外层电子数相同；
（3）④和⑥形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3，故答案为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）A.相对原子质量铝比硼多26.98﹣10.81≠8，错误；
B.③的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，正确；
C.④对应的单质是单质钠，是由原子构成的，正确；
D.①～⑥中②④属于金属元素，两种金属元素，错误；
故选：BC。
【点评】同种元素的质子数相同，化学性质相似的元素其原子的最外层电子数相同。
17．（10分）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　在不断运动　；
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　低于　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出　；
（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　白磷燃烧，产生大量白烟　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　1　处。
【分析】（1）根据分子的特性进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降进行分析；
（3）根据白磷燃烧现象进行分析；根据氧气约占空气体积的进行分析。
【解答】解：（1）根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
（2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
（3）试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
（3）白磷燃烧，产生大量白烟；1。
【点评】本题比较简单，主要考查分子的特性、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降以及氧气约占空气体积的。
18．（6分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期

（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有 　太阳能（合理即可）　（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 　CO2+4H2CH4+2H2O　（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 　催化剂　。
【分析】（1）根据新能源的种类来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：太阳能（合理即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是催化剂；故答案为：催化剂。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
三、简答题（本题1道小题，每空2分，共8分）
19．（8分）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O。

（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是 　D　（填字母）；
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③　过滤　（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 　刷漆（合理即可）　。
【分析】（1）“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（2）根据四种基本反应类型的特征，进行分析解答。
（3）根据物质分离的方法，进行分析解答。
（4）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
【解答】解：（1）“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸铜晶体加热生成铜，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故没有涉及到的化学反应类型是复分解反应。
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤。
（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）D；
（3）过滤；
（4）刷漆（合理即可）。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物质分离的原理和方法是正确解答本题的关键。
四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）
20．（8分）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 　滤纸破损　（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 　搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　；
（3）图示中正确的操作顺序为 　④①②③　（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【分析】（1）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。
（2）操作③是蒸发操作，进行分析解答。
（3）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏少，进行分析解答。
【解答】解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）操作③是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是④①②③。
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏少，会使所得精盐的产率偏低。
故答案为：
（1）滤纸破损；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）④①②③；
（4）偏低。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
21．（8分）小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但Ba2+是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”？
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
取少量BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量（1）　稀盐酸　
（2）　碳酸钡粉末溶解，有气泡产生　
产生该现象的化学方程式为
（3）　BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑　
BaCO3不可用作“钡餐”
【反思交流】从BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是（4）　硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应　。
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，及碳酸钡和盐酸的反应进行分析。
【解答】解：【实验探究】胃酸的主要成分是盐酸，因此向试管中加入适量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，现象是碳酸钡粉末溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：稀盐酸；碳酸钡粉末溶解，有气泡产生；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
【反思交流】BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应，故答案为：硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应。
【点评】此主要考查胃酸的主要成分及盐酸和碳酸盐的反应，难度不大。
五、计算题（本题1道小题，共5分）
22．（5分）为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　2.2g　；
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出氧化铜样品中氧化铜的质量，进而计算出氧化铜样品中氧化铜的质量分数。
【解答】解：（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是12g﹣9.8g＝2.2g。
故答案为：2.2g。
（2）设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 44
x 2.2g
x＝8g。
氧化铜样品中氧化铜的质量分数为×100%＝80%。
答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。