2024成都外国语学校高二上学期9月月考试题化学含答案

这是一份2024成都外国语学校高二上学期9月月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2023—2024学年度（上）9月月考高二化学试卷                                               注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C- 12   N-14   O-16  Na-23  S-32第Ⅰ卷（选择题，共42分）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化2、下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2                   B．的结构示意图：C．甲烷分子的空间填充模型：     D．氮分子的电子式： 3、下列物质的转化中，不能够一步实现的是A. →NO     B. S→      C. →     D. →4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9B．标准状况下，11.2L 中含有的原子数为2C．一定条件下，1mol 与足量反应，产生的分子数为2D．4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.35、下列指定反应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸混合后溶液变浑浊：B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH－=CO32-＋H2OC．Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑6、下列实验或装置能达到实验目的的是         A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应C．用丙装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体D．用装置丁制取并收集纯净的NO气体7、下列说法正确的是A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)    ，则金刚石比石墨稳定B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：    C．    ，    ；则小于D．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为  8、制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程不合理的是A．制溴：浓缩海水溶液B．制取镁：海水溶液C．加热分解冶炼D．制碘：干海带浸出液碘水  → 含苯溶液 →单质碘 9、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A．该分子中含有四种官能团        B．既能发生取代反应，又能发生加成反C．分子式为C7H10O5                       D．与互为同分异构体10、下列实验操作、现象和实验结论均正确的是选项实验操作和现象结论A除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气B蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生蔗糖已经水解C向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察能否产生无色气体A．A B．B C．C D．D11、某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是  A．总反应可表示为H2+O2=H2O2     B．该反应历程中起到催化作用C．HCl和Cl-可循环利用          D．①、②、③均为氧化还原反应12、我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是  A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变C．该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D．该过程有极性键的断裂和生成13、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1 B．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)C．2min时，A的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60% 14、SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是  A．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.当电路中有2mol电子通过时，有4molH+透过质子交换膜进入右侧D．该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15、对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是           (填序号)。a．使用高效催化剂    b．向容器中充入氩气  c．降低温度    d．减小NO的物质的量②下列能说明反应达到平衡状态的是           (填字母)。a．混合气体的密度保持不变　　　　　　b．SO2的物质的量保持不变c．容器内混合气体原子总数不变　　　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达3min时，           (填“>”“<”或“=”)。②0～5min内，           。③反应达到平衡状态时，的体积分数为           %(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是        ，a点的正反应速率      （填>、<或=）b点的逆反应速率⑤“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为           (填“正”或“负”)极；该电极的电极反应式为：                       ，当消耗9.2g的二甲醚时，转移电子的数目为：           。  16、I.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：(1) b仪器名称______；不能用铜丝搅拌器代替b的理由是______。(2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的ΔH______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4) 若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为______℃。已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=cmΔt计算，试计算该反应放出的热量______J(结果保留一位小数)。II.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：（5）已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436则  ＋H2(g)　ΔH=           。(6)神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=xkJ∙mol-1反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ∙mol-1写出C2H8N2(1)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式：           。17、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。  请回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为           ；试剂a为           。(2)若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是           (任写一条即可)。(3)煅烧时主要反应的化学方程式为           。(4)“氧化”时，反应的化学方程式为           。(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_____________________________________________若要检验是否变质生成了，所用的试剂是           。(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘液。样品中的含量为           。18、苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：  (1)苯乙烯中最多有           个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质  的一氯代物有           种(不考虑立体异构)。(2)物质B的官能团名称是           ，A→B的反应类型为           反应，A+C→D的化学方程式为：           。(3)生成高聚物E的化学方程式为：           。(4)物质C与甲醇的酯化产物分子式为           。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有           种(不考虑立体异构)。①含苯环且苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
成都外国语学校2023—2024学年度（上）9月月考高二化学参考答案                                               1-5、CCBDA  6-10、ACBAB  11-14、DBCD15、(1) a   bd   （2）>    0.5   17.9   c     >     负   CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+   2.4NA16、(1)玻璃搅拌器        铜质金属导热能力强，造成较大误差(2)偏大     (3)偏小    (4) 3.3     1379.4    (5)  ＋124 kJ·mol-1(6)C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)  △H=(y-2x)kJ/mol17、(1)+2      98.3%的浓硫酸    （2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等(3)    (4)(5)  23426   盐酸、溶液    (6)0.1918、(1)   16    6    （2）醛基     氧化 +     +H2O  (3)n   (4) C9H10O2   6