江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（含答案）

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2023-2024(上)江西省宜丰中学创新部高二9月考试化学试卷可能用到的部分原子量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Cl：35.5  Fe：56  Ba：137 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法不正确的是A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．“海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属2．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．等物质的量的CO和Cl2所含原子数均为2NAB．25℃，101kPa条件下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAC．常温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NAD．0.3mo/L的HCl溶液中含有0.3NA个Cl-3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥4．下列变化过程中，ΔS ＜0的是      A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)5．可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动6．一定条件下存在反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)， △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ>ⅢD．平衡时三容器中SO2、O2、SO3物质的量之比均为2：1：27．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)    ① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)     ②  2NO2(g)N2O4(g)      ③在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大8．下列说法正确的是A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定B．已知  ，  ，则C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为  D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为  9．汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ•mol-1。下列说法正确的是A．升高温度可使v正增大、v逆减小B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态10．实验室制取Cl2，因缺少MnO2，研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是A．气体X为Cl2B．“操作b”为蒸发结晶C．所有步骤中没发生化学反应D．“洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净11．下列叙述与图对应的是A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g)D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好12．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是容器编号甲乙丙丁容器体积/L2221起始物质的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡转化率/%80A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲 二、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)13．下列说法错误的是A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B．  、  ，则C．反应  ，能自发进行的原因是D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时增大14．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIB．△H>0C．b、d两状态下，化学反应速率相等D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆)15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) ⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3C．图中a点对应的平衡常数的数值K=D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 三、填空题(每空2分，共52分)16．（10分）某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：实验序号溶液酸性溶液实验温度/℃溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/V/mLc/12.00.104.00.01254022.00.204.00.012532.00.204.00.0150已知：(1)  通过实验1、2，可探究出(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中(填“>”或“<”)40s；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)实验3的反应速率。(用含有的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中造成化学反应速率先增大的原因可能是。17．（14分）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2(SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号)A．18.4 mol·L-1的硫酸和Al B．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体C．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体(2)导管a的作用是_________________________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。仪器b中盛放的试剂的作用是______________________________。(3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为_______(保留两位有效数字)。(4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→________________________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____________________________________。18．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行)：2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)。(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012 ①该反应的焓变△H_______(填“＜”“＞”或“=”)0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_______(填“过高”或“过低”)。②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2  e．恒容加入惰性气体  f．分离出甲醇(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_______。19．（8分）完成下列问题(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= - 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)     △H2若1molCH4还原NO2制N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_______(2)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)          △H1= -393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)        △H2= -395.0kJ/mol则石墨的稳定性比金刚石_______(填“高”或“低”)(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          △H1； ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    △H2；③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)               △H3；回答下列问题：  化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413 已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H2=_______ kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=_______kJ·mol-1 )20．（8分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是_____________。(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有_________________。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度，“沉铝”的最佳方案为_______。(4)  “水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。2023-2024(上)创新部高二9月考试化学试卷参考答案：1．C【详解】A．84消毒液、二氧化氯泡腾片都具有强氧化性，可作为环境消毒剂，A正确；B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分为高纯硅，B正确；C．硅胶生石灰可做干燥剂，不能做防氧化剂，C错误；D．合金硬度大于成分金属，性能更优良，D正确；故选C。2．C【详解】A．等物质的量的CO和Cl2所含原子数相等，但不一定为2NA，A叙述错误；B．25℃，101kPa条件下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则所含原子数无法确定，B叙述错误；C．NO2和N2O4的最简式为NO2，常温下，则46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol NO2，原子总数一定是3NA，C叙述正确；D．0.3mo/L的HCl溶液中未给定体积，则含有Cl-无法计算，D叙述错误；答案为C。3．C【详解】①总质量不变时，向正反应方向移动，生成物的质量分数一定增大，但若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选C。4．B【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误；B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确；C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误；D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误；答案选B。5．A【详解】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误；答案选A。6．C【详解】A．A装置向正反应方向进行，K1=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]，III装置向逆反应方向进行，K2=[c2(SO2)×c(O2)] / c2(SO3)，因此两者的平衡常数不同，故错误；B．II是恒温恒容状态，反应向逆反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，III是恒压状态，即II的压强大于III，II的化学反应速率大于III的，故错误；C．II是恒温恒容状态，反应向逆反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，化学反应速率增大，达到平衡所用的时间短，消耗的SO3的量小于III，因此SO3的体积分数：II>III，故正确；D．平衡时各物质的浓度保持不变，但物质的量之比并不一定满足化学计量数之比，故错误。故选：C。7．D【详解】三个反应均为单一反应物，结合等效平衡可知，增加反应物的用量等同于增大体系压强，反应①正向气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动，转化率减小；反应②前后气体分子数相等，增大压强平衡不一定，转化率不变；反应三正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，转化率增大，因此D正确；故选：D。8．B【详解】A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，该反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．已知  ，  前者完全反应，放出的热量多，焓变反而小，，则，故B正确；C．氢气的燃烧热为285.8 ，燃烧热是生成液态水，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为  ，故C错误；D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于1mol，放出热量79.2 kJ，而该反应的热化学方程式为中是2mol二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ，故D错误；综上所述，答案为B。9．B【详解】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，故可使v正增大、v逆也增大，A错误；B．使用高效催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子变为活化分子，因而能提高活化分子的百分含量，因此能加快化学反应速率，B正确；C．当反应达到化学平衡状态时，任何物质的浓度不变，故反应速率关系为v正(NO)=2v逆(N2)，C错误；D．CO和CO2的物质的量相等时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的物质的量及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到化学平衡状态，D错误；故合理选项是B。10．B【详解】A． KClO3、MnO2制取O2的废渣焙烧时，继续产生氧气，气体X为O2，A错误；    B． 采用蒸发结晶可从KCl溶液中提取KCl晶体，“操作b”为蒸发结晶，B正确；C． 焙烧时氯酸钾在二氧化锰催化作用下发生化学反应，C错误；    D． 二氧化锰的表面可吸附有KCl，“洗涤”时用稀HNO3酸化的硝酸银检验MnO2是否洗涤干净，D错误；答案选B。11．B【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻v正、v逆增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A错误；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知，压强： P2> P1温度： T1> T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0，B正确；C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“"，不能用等号“=”表示，正确方程式为:2A(g) B(g)+3C(g)，C错误；D．根据图④可知，压强增大，A的转化率增大，理论上压强越大，越有利于平衡正向移动，但是，工业生产要考虑实际情况，压强越大,对设备的要求越高,压缩气体所需要的动力成本越大，故压强不能无限大，只能在一定范围内尽可能的大一些，D错误； 故本题选B。12．B【详解】A．温度相同、体积相同的甲 、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙>乙>甲，丁和甲容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A错误；B．根据甲装置中数据列三段式，所以该温度下该反应的平衡常数，K=，B正确；C．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率 ，C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，有利于平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁>甲，D错误；13．AD【详解】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；B．因为  ，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；C．反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项错误；故选AD。14．A【详解】A． 使用催化剂I时反应中二氧化碳的转化率变化快，更快地达到平衡，使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II，故A正确；B． 达到平衡后升高温度，二氧化碳的转化率降低，说明正反应放热，△H＜0，故B错误；C． b、d两状态下，d点温度高，化学反应速率更快，故C错误；D． 反应的平衡常数为K= ，d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，Qc=<K，平衡正向进行，v(正)＞v(逆)，故D错误；故选A。15．AB【详解】A．压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则，A错误；B．相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，压强：，B错误；C．a点乙烯转化率为20%，则消耗的，根据“三段式”：，，C正确；D．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，温度、压强：a＜b，则反应速率：，所以达到平衡状态a、b所需要的时间：，D正确； 故选AB。16．（10分）(1)     浓度     ＜     2和3(2)(3)     反应中有生成，具有催化作用     【详解】（1）对比实验1和2的数据可发现，除了的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验1、2，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验1中草酸浓度小于实验2，所以反应速率小于实验2，实验2溶液颜色褪至无色时所需时间小于40s；根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验2和3可探究温度变化对化学反应速率的影响，故填浓度；＜；2和3；（2）实验3中，>，所以草酸过量，混合时，反应速率，故填；（3）①根据反应，有生成，具有催化作用，所以刚开始反应速率增大，故填反应中有生成，具有催化作用；②随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故填随着反应的进行，反应物浓度降低。17．（14分）(1)C(2)     平衡压强，使浓盐酸顺利流下     浓硫酸     除去多余尾气，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度(3)75%(4)     C→B→E→D→F     装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀【详解】（1）甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是浓硫酸与亚硫酸钠，故答案为：C。（2）庚是制取Cl2的装置，分析仪器可知，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸；仪器b中盛放的试剂为碱石灰，作用是除去多余尾气，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度。（3）由质量守恒可知：Cl2~SO2Cl2，n(SO2Cl2)= n(Cl2)= =0.04mol，则理论上可得到SO2Cl2的质量为0.04 mol×135 g/mol=5.4 g，则磺酰氯的产率为=75%。（4）HClO 具有强氧化性、SO2 具有还原性，因为 SO2与 ClO−发生氧化还原反应，不能利用 SO2与 Ca(ClO)2直接反应判断 H2SO3，与 HClO 的酸性强弱，先验证 H2SO3酸性比 H2CO3强，再结合 H2CO3酸性比 HClO 强判断。A 装置制备 SO2，由于盐酸易挥发，制备的 SO2 中混有 HCl ，用饱和的 NaHSO3溶液除去 HCl ，再通过 NaHCO3溶液，可以验证 H2SO3酸性比 H2CO3强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去 CO2中的 SO2，用品红溶液检验 CO2中 SO2是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F，能证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象为 D 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀。18．（12分）(1)     ＜     过高     df(2)     270     4    K1=K2＜K3【详解】（1）①对于反应2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)，温度升高，化学平衡常数K减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的反应是放热反应，所以△H＜0；该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，要使该反应自发进行，△G＜0，由于△G=△H-T△S＜0，则要使该反应自发进行，反应温度不宜过高；②a．升温会使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，CO的转化率减小，a不符合题意；b．加入催化剂，化学平衡不移动，CO的转化率不变，b不符合题意；c．增加CO的浓度，化学平衡正向移动，但平衡移动消耗量远小于CO投入量的增加，导致CO的转化率反而减小，c不符合题意；d．恒容充入H2，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，d符合题意；e．恒压充入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系的压强减小，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，从而导致CO的转化率减小，e不符合题意；f．分离出甲醇，即减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使CO的转化率增大，f符合题意；故合理选项是df；（2）根据该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CO的转化率越小，由于CO的转化率：x＞y＞z，所以曲线表示的温度：x表示230℃；y表示的是250℃；z表示的270℃；在270℃时，a点时，在反应开始时CO的物质的量均为1 mol，则n(H2)=1.5 mol，容器的容积是1 L，由于平衡时CO的转化率是50%，则根据物质反应2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)转化关系可知平衡时c(CO)=0.5 mol/L，c(H2)=0.5 mol/L，c(СН3ОН)=0.5 mol/L，所以该温度下上述反应的化学平衡常数为4  K=；化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关。该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，由于温度：a=b＞c，所以化学平衡常数：K1=K2＜K3。19．（8分）(1)-1160kJ/mol(2)     高(3)     -99kJ/mol     +41kJ/mol【详解】（1）若1molCH4还原NO2制N2，整个过程中放出的热量为867kJ，该热化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ/mol，该反应可以(反应I+反应II)，根据盖斯定律可知，-867kJ/mo==，解得=-1160kJ/mol，故答案为：-1160kJ/mol；（2）已知反应I：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  △H1= -393.5kJ/mol，反应II：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol，则反应I-反应II得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) =△H1-△H2=( -393.5kJ/mol)-( -395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，该转化为为吸热反应，故相同状况下，能量状态较低的是石墨，能量越低越稳定，故石墨的稳定性比金刚石高，故答案为：C(石墨，s)= C(金刚石，s) =+1.5kJ/mol；石墨；高；（3）根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2×436-3×413-343-465=-99kJ/mol,已知△H1=-58kJ·mol-1，反应①可以等于反应②+反应③，根据盖斯定律可知，△H1=△H2+△H3，即-58kJ/mol=-99kJ/mol+△H3，则△H3=+41kJ·mol-1 ，故答案为：-99kJ/mol；+41kJ/mol。20．（10分）(1)     提高浸出率(或提高浸出速率)     (2)     和    (3)   高温溶解再冷却结晶(4)沉铝【详解】（1）温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙；故答案为：SiO2和CaSO4。（3）根据沉铝体系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶；故答案为：使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；高温溶解再冷却结晶。（4）“焙烧”时，KAl(SO4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反应方程式为2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑；“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用；故答案为：沉铝。