山东省实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

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山东省实验中学2022～2023学年阶段性测试高一化学试题说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64第Ⅰ卷 (共40分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1. 古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列叙述错误的是A. 《本草经集注》中“以火烧之，青紫烟起，云是真硝石也”描述的是焰色反应B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液C. 《津门百咏》中“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”中，制玻璃的原料之一可用作制光导纤维D. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3)，蛎房发生了吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；A正确；B．操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤得到滤液的过程，B错误；C．制玻璃的原料之一为二氧化硅，二氧化硅具有良好的半导体性能，可用作制光导纤维，C正确；D．牡蛎壳主要成分是CaCO3，受热分解生成CaO，为吸热反应，D正确。故选B。2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. CO2的结构式：C. 的形成过程：D. 的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，应为，A错误；B．CO2为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，结构式：O=C=O，B错误；C．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子生成氯化镁：，C正确；D．氯原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子，核内质子数为17：，D错误。故选C。3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料B. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷D. 水玻璃显弱碱性，可用于生产木材防火剂【答案】A【解析】【详解】A．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，具有良好的半导体性能，可用作半导体材料，A符合题意；B．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，B不符合题意；C．氧化铝耐高温可制作耐高温陶瓷，与氧化铝的两性无关，C不符合题意；D．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与溶液显碱性无关，D不符合题意；故选A。4. 下列说法有几项是正确的①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②含金属元素的离子可能是阴离子③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】A【解析】【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，例如H2O和Ne的质子数相同不是同一元素，错误；②含金属元素的离子可能是阴离子，例如AlO，正确；③化学键为强相互作用力，存在于相邻的原子之间，不会存在于相邻的分子之间，错误；④某化合物在水溶液中能导电，不能证明该化合物内一定存在离子键。例如氯化氢的水溶液导电，但是氯化氢为共价化合物，错误；⑤共价化合物只含有共价键，两种非金属元素形成AB型化合物为共价化合价，它一定含共价键，正确；⑥物质中化学键被破坏，不一定发生化学变化，例如氯化钠溶解为物理变化，其过程中破坏了离子键，错误；⑦氢氟酸会和玻璃中二氧化硅反应，不能贮存在细口玻璃瓶里，错误；故选A。5. 下列说法错误的是（   ）A. X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25B. 短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14C. 短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIAD. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药【答案】B【解析】【详解】A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序数为x，则Y位于三、四、五周期的原子序数分别为x+1，x+11， x+25，A正确；B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，如PH3，W的原子序数为1，Z的原子序数为15，B错误；C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA，C正确；D．氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金属元素，可用于研制新型农药，D正确；答案选B。6. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气④铍的氧化物的水化物可能具有两性⑤非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−A. ②④ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤【答案】A【解析】【详解】①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不均为酸性，氨气的水溶液为碱性，故①错误；②锶钙均为第ⅡA族元素，性质相似，则碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，故②正确；③铊 (Tl) 与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故③错误；④元素周期表中 Be 和 Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 Be 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性，故④正确；；⑤氟单质太活泼，会和水反应生成HF和氧气，不能生成氯气，⑤错误；故选A。7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是    A. 检验草木灰中钾元素的存在B. 将干海带灼烧成灰C. 除去CCl4中的Br2D. 分离和固体【答案】C【解析】【详解】A．检验草木灰中钾元素的存在应透过蓝色钴玻璃片观察，故A不符合题意；B．将干海带灼烧成灰应该坩埚中进行，故B不符合题意；C．除去CCl4中的Br2，加入氢氧化钠溶液与溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴单质与四氯化碳分离，然后分液分离出下层四氯化碳，故C符合题意；D．碘会升华，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能加热冷凝分离，故D不符合题意。故选C。8. 利用如图装置能达到相应实验目的的是选项试剂a试剂b试剂c实验目的A稀盐酸NaHCO3澄清石灰水验证得电子能力Cl>CB浓氨水生石灰酚酞证明NH3·H2O是弱碱C氯水淀粉KI溶液NaOH溶液证明氧化性Cl>ID浓硝酸石灰石Na2SiO3溶液验证得电子能力N>C>Si A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但生成的二氧化碳中含有氯化氢，且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较两种元素得到电子的能力，故A错误；B．浓氨水遇生石灰反应放出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液显红色，但不能证明NH3·H2O是弱碱，故B错误；C．氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，可以证明氧化性Cl＞I，故C正确；D．浓硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，但由于生成的二氧化碳中含有挥发出的硝酸，所以不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，因此也不能比较三种元素的得到电子的能力，故D错误。故选C。二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分)9. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是选项事实推测AHI230℃时分解，HCl在1500℃时分解HF分解温度大于1500℃B金属钠保存在煤油中(煤油密度为0.8g•cm-3)金属锂也保存在煤油中C常温下白磷可自燃，而氮气必须在放电或高温时才与氧气反应非金属性P大于NDIVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则其氢化物分解温度越高，非金属性：F>Cl>Br>I，则氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI，所以HF的分解温度高于HCl，A符合题意；B．金属钠的密度大于煤油，则金属钠保存在煤油中，而金属锂密度小于煤油，金属锂不能保存在煤油中，B不符合题意；C．常温下白磷可自燃，而氮气必须在放电或高温时才与氧气反应，但非金属性N大于P，C不符合题意；D．IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料，同主族从上往下金属性增强，所以同族82Pb的单质是导体材料，D不符合题意；故选A。10. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是①②③④ A. ②、④两元素的最高化合价一定相等B. ①、③原子序数差一定等于8C. ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应D. 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性【答案】BD【解析】【详解】A．②、④两元素若为O、S时，其最高化合价不相等，A说法错误；B．根据①、③原子的位置，①可能为Li、B、C、N、O，则①、③原子序数差一定等于8，B说法正确；C．若③、④分别为S、Cl时，其最高价氧化物对应的水化物不能反应，C说法错误；D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O，则②为F，氟单质具有强氧化性，D说法正确；答案为BD。11. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A. HCN比HNC更稳定B. 为吸热反应且反应条件一定要加热C. 1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量【答案】AD【解析】【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知等物质的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更稳定，A项正确；B．由图示可知HCN比HNC能量低，则HCN(g)→HNC(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B项错误；C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5 kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5 kJ，C项错误；D．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收的能量为186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ，D项正确；答案选AD。12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化【答案】BC【解析】【分析】含I-的卤水酸化之后，通入氯气将I-氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再用亚硫酸钠还原成I-，得到I-浓度较高的溶液，最后用氯酸钾氧化得到I2。【详解】A．①中开始时c(I- )较小，④中c(I- )经过前面的吸附再还原后浓度变大，所以c(I- )后者大于前者，A正确；B．④的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I-而脱离高分子树脂，B错误；C．根据反应②Cl2+2 I- = 2Cl-+I2和⑤+6 I-+6H+= 3I2+ Cl-+3H2O，假设分别得到3mol I2，则消耗的n(Cl2) =3mol、n(KClO3)=1mol，则n(Cl2)：n(KClO3) =3：1，C错误；D．⑥是将碘升华再凝华得到产品的过程，升华和凝华都是物理变化，D正确。答案选BC。第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题包括4小题，共60分)13. 回答下列问题：（1）已知有下列物质：①HNO3；②NaOH；③液氦；④Na2O2；⑤H2O2；⑥CCl4；⑦NH4Cl；⑧KBr，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______；不含化学键的是_______。（2）在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素，该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，则R中阴离子与阳离子个数比为：_______。（3）硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。A. 原子半径：In>Se B. In比Se易失去电子C. In的金属性比Al弱 D. 硒化铟的化学式为（4）已知短周期四种主族元素分别形成的离子X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（5）A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+的电子式为_______；比较C和D的稳定性的强弱：_______(用化学式表示)。（6）质量相同的和所含中子数之比为_______。【答案】（1）    ①. ⑧    ②. ①⑤⑥    ③. ④    ④. ③    （2）1:2    （3）AB    （4）Na>Mg>O>F    （5）    ①.     ②. H2O>NH3    （6）8:9【解析】【小问1详解】①HNO3为共价化合物，只含有共价键；②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中含有氢氧极性共价键；③液氦为稀有气体，为单原子分子，不存在化学键；④Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧非极性键；⑤H2O2是共价化合物，含有氢氧极性共价、氧氧非极性键；⑥CCl4是有碳氯键构成的共价化合物；⑦NH4Cl是由氯离子和铵根离子构成的离子化合物，铵根离子中含有氮氢共价键；⑧KBr是钾离子和溴离子构成的离子化合物；故以上物质中只含有离子键的是⑧；只含有共价键的是①⑤⑥；含有非极性共价键的离子化合物是④；不含化学键的是③；【小问2详解】在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素为钠，该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴离子与阳离子个数比为1:2；【小问3详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：In>Se，A正确；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；In比Se金属性强，In易失去电子，B正确；C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；In的金属性比Al强，C错误；    D．铟为第ⅢA元素，最高价为+3，而Se化合价为-2，硒化铟的化学式为，D错误；故选AB；【小问4详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；已知短周期四种主族元素分别形成的离子X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素原子分别为Na、Mg、O、F，半径由大到小的顺序是Na>Mg>O>F；【小问5详解】A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+为铵根离子，电子式为，B-为氢氧根离子，C为水，D为氨气；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则C和D的稳定性的强弱：H2O>NH3；【小问6详解】1分子和所含中子数分别8、10，质量相同的和所含中子数之比为。14. 按要求回答下列问题：（1）下列变化中属于吸热反应的是_______。①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO2反应生成CO（2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。A.  B.  C.  D. （3）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。A. 和均为酸性氧化物 B. 该过程中，先断键成C和OC. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示和反应生成过程（4）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为；则键断裂吸收的能量约等于_______(保留到小数点后一位)。【答案】（1）②⑥    （2）D    （3）C    （4）391.0【解析】【小问1详解】①铝片与稀盐酸的反应为活泼金属和酸的反应，放热反应；②将胆矾加热变为白色粉末，为胆矾失去结晶水的过程，吸热反应；③干冰汽化为物理变化；④甲烷在氧气中的燃烧反应，燃烧为放热反应；⑤固体溶于水，为溶解过程，是物理变化；⑥C与CO2反应生成CO，反应过程吸收能量，为吸热反应；故选②⑥；【小问2详解】A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B；A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C，答案选D；小问3详解】A．为酸性氧化物，CO不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；B．由图可知，该过程中，在催化剂表面形成二氧化碳，不需先断键成C和O，B错误；C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，成键过程为放热过程，C正确；    D．图示表示和O反应生成的过程，D错误；故选C；【小问4详解】反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量；工业合成氨反应为：3H2+N22NH3，则3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=+391.0kJ。15. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是_______。（2）ZYX的电子式为_______，中含有的化学键类型为_______。（3）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。（4）下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母)。a．简单阴离子的还原性：b．简单氢化物热稳定性：c．氧化物对应的水化物的酸性：（5）W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。（6）X和Y组成化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。【答案】（1）第三周期第ⅢA族    （2）    ①.     ②. 离子键、（非极性）共价键    （3）    （4）b    （5）Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-    （6）    ①. H2O2    ②. OH-+CN -+H2O2= CO+NH3↑【解析】【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素【小问1详解】)W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；【小问2详解】ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；是Na2O2，是由钠离子过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧非极性键；【小问3详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是；【小问4详解】a．简单阴离子的还原性：，则对应元素的氧化性，A不符合题意；b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物热稳定性：，说明非金属性，b符合题意；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性，不能判断其非金属性，c不符合题意；故选b；【小问5详解】W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-；【小问6详解】X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，过氧化氢中存在氧氢极性共价键、氧氧非极性共价键；过氧化氢具有强氧化性，可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，反应中过氧化氢发生还原反应，CN-发生氧化反应，相应的离子方程式为OH- +CN - +H2O2= CO+NH3↑。16. 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O回答下列问题：（1）“灼烧”时，应将干海带放在_______(填仪器名称)进行加热。（2）步骤④发生反应的离子方程式为_______。（3）操作Ⅰ中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(填编号)。a．酒精                            b．醋酸                            c．四氯化碳                            d．苯（4）加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为_______。（5）为寻找MnO2的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替MnO2。实验操作和现象是：_______，则证明H2O2能代替MnO2。【答案】（1）坩埚    （2）2I- +MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O    （3）    ①. 分液漏斗    ②. 萃取、分液    ③. c    （4）5I-＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O    （5）取少量步骤③所得含碘离子的溶液于试管中，滴加H2O2，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或加入CCl4振荡，若下层呈紫色【解析】【分析】干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液，加稀硫酸酸化后加入二氧化锰将碘离子氧化成碘单质，向溶液中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机相，有机相加入氢氧化钠将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。【小问1详解】灼烧海带需要在坩埚中进行加热，还需要酒精灯和泥三角；【小问2详解】二氧化锰具有强氧化性，酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化为碘单质，同时生成锰离子和水，2I- +MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；【小问3详解】操作Ⅰ中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为分液漏斗，该步操作的名称为萃取分液；a．酒精和水互溶，不能做萃取剂，a错误；           b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；           c．四氯化碳与水互不相溶且不反应，密度比水大在下层，c正确； d．苯与水互不相溶且不反应，但密度比水小在上层，d错误；故选c；【小问4详解】加入45%的硫酸后发生反应为酸性条件下碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质和水，离子方程式为5I-＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O；【小问5详解】H2O2能否代替MnO2，就是检验过氧化氢能否将碘离子氧化为碘单质，故实验设计为：取少量步骤③所得含碘离子的溶液于试管中，滴加H2O2，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或加入CCl4振荡，若下层呈紫色，说明H2O2能代替MnO2。