中考化学二轮复习易错题专练03 物质构成的奥秘（含解析）

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专练03   物质构成的奥秘【易错知识点汇总】1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。【易错辨析】1.分子都比原子大。 （　×　）                                                     2.同种原子可能构成不同分子。  （     √　 ）3.尘土飞扬是分子不断运动的结果。  （　×　）4.分子是保持物质化学性质的唯一粒子。（　×　） 5.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子。         （　×　）6.在原子中质子数一定等于中子数。                           （　×　）7.原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。  （ √ ）                                                                             8.不同原子的原子核内中子数可能相等。                     （　√　）9.所有原子的原子核都是由质子与中子构成的。         （　×  ）10.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。（　√　）11.只含有一种元素的物质一定是纯净物。                      （　×　）12.由不同种元素组成的物质一定是混合物。                  （　×　）13.混合物一定由不同种分子构成。                                  （　×　）14.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。 （　×　）【易错过关】1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．稀有气体原子是最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子【答案】D【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、稀有气体原子是最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。C、原子在化学变化中不能再分，但离子在化学变化中可以再分，如氯酸钾的分解反应中氯酸根能再分，故选项推理错误。D、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。故选：D。2．下列能保持水的化学性质的微粒是（　　）A．水分子 B．氧分子 C．氧原子和氢原子 D．氢分子【答案】A【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子。故选：A。3．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（　　）A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确。B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误。C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确。D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选：B。4．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）A．原子 B．中子 C．电子 D．质子【答案】A【解析】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。故选：A。5．“加碘盐”中的“碘”是指（　　）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素【答案】D【解析】生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：D。6．稀土是现代工业的维生素。如图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（　　）A．铈原子核内中子数是58 B．铈元素属于金属元素 C．铈元素的元素符号是Ce D．铈的相对原子质量是140.1【答案】A【解析】A．由图中的信息可知，原子序数为58，故A错误；B．由图中的信息可知，元素名称为“铈”，其偏旁部首为“金”，则属于金属元素，故B正确；C．由图中的信息可知，铈元素的元素符号是Ce，故C正确；D．由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，说法正确；故选：A。7．氟元素与硅元素最本质的区别是（　　）A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同【答案】D【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同。故选：D。8．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成【答案】A【解析】A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A正确；B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；C、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故C错；D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选：A。9．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（　　）A．26 B．56 C．82 D．86【答案】C【解析】原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为26，所以它的核外电子数也是26，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是30。该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为26+26+30＝82。故选：C。10.请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（　　）A．MgCl2 B．KCl C．K2O D．Mg【答案】C【解析】由上图可知：粒子的结构示意图①为氧离子；粒子的结构示意图②为镁离子；粒子的结构示意图③为氯原子；粒子的结构示意图④为钾离子；所以①②可形成氧化镁；①④可形成氧化钾；根据化学式的书写原则“氧右非左”，故氧化镁的化学式为MgO；氧化钾的化学式为K2O。故选：C。11．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（　　）A．浓盐酸具有挥发性 B．分子在不断运动 C．乙烧杯溶液的颜色会改变 D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变【答案】D【解析】A、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了浓盐酸具有挥发性，故A说法正确；B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，故B说法正确；C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，故C说法正确；D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯内溶液不能与酸接触，颜色不变，故D说法错误。故选：D。12．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这是因为（　　）A．分子间有间隔 B．分子的质量和体积都很小 C．分子可分为原子 D．分子在不断地运动【答案】B【解析】1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这是因为分子的体积、质量都很小。故选：B。13．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】C【解析】A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。故选：C。自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是（　　）A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸钙【答案】A【解析】物质是由元素组成的，自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是碳元素。故选：A。15.有关分子和原子的说法，错误的是（　　）A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．分子的质量可能比原子的质量小 C．同种原子可能构成不同分子 D．原子是化学变化中最小的微粒【答案】A【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A说法错误；B、分子和原子不能笼统的比较大小，故B说法正确；C、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧气和臭氧，故C说法正确；D、原子是化学变化中最小的微粒，故D说法正确。故选：A。二．填空题（共2小题）16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题：（1）铝元素的质子数是　  　，它属于　   　（填“金属”或“非金属”）元素。（2）硫原子在化学反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质　  　（填“相同”或“不同”）。（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是　      　。【答案】（1）13，金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。【解析】（1）由于质子数＝原子序数，所以铝元素的质子数是13，元素的名称中带有“钅”字旁，它属于金属元素。（2）硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。17．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是　    　，说明氨气分子在运动。（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。【答案】（1）试管B中白色棉花变红；（2）【解析】（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。（2）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少1个水分子和1个氮气分子；18. 在宏观、微观和符号之间建立联系的化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）上述示意图中，共包含　 　种元素，它们之间的本质区别是　 　不同。（2）A、B、C、E中属于阳离子的是　 　（填离子符号）（3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。【答案】（1）4；质子数；（2）Na+；   （3）7； 得到；【解析】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同。（2）在B中，核内质子数＝11＞核外电子数＝10，属于阳离子，符号为：Na+。（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。19．分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（1）水是由　    　 聚集而成的；（2）氧分子是由　     　 结合而成的； （3）铁是由　  　 结合而成的；（4）氢原子的原子核是由　       　 构成的．【答案】（1）水分子（2）氧原子（3）铁原子（4）一个质子．【解析】（1）水是由水分子构成的；（2）氧分子是由氧原子构成的；（3）铁是由铁原子构成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的；20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是           　。（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　 　判断错误。A．原子序数Z＞Y        B．核外电子数：X＝Y      C．Y和Z处于同一周期（3）从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是　 　。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是　 　（填字母序号）。A．CO和N2         B．SO2和CO2          C．PO43﹣和SO42﹣（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：　                        　。（6）钠元素与氯元素的本质区别是　                                    　。 【答案】（1）NH4NO3。（2）B；（3）7；（4）B；（5）从左到右，原子的核电荷数依次递增；（6）质子数不同（或核电荷数不同）。【解析】（1）由原子序数为1（氢元素）、7（氮元素）和8（氧元素）的三种元素组成的氮肥是NH4NO3．故填：NH4NO3。（2）A、同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：Z＞Y，该选项说法正确；B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，该选项说法不正确；C、Y和Z处在同一行中，处于同一周期，该选项说法正确；故填：B；（3）X是氧元素，则Y元素是硫元素，硫原子最外层有6个电子，则Z（即氯）的原子最外层电子数是7；故填：7；（4）A．每个一氧化碳分子和每个氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。B．每个二氧化硫分子和每个二氧化碳分子的电子数分别是32和22，不属于等电子体。C．每个磷酸根离子和每个硫酸根离子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。故填：B；（5）第二周期元素原子的核电荷数变化规律是从左到右，原子的核电荷数依次递增；故填：从左到右，原子的核电荷数依次递增；（6）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同；故填：质子数不同（或核电荷数不同）。