苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第一课时课时练习

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第一课时课时练习，共8页。试卷主要包含了 有关盐类水解的说法不正确的是， 室温下，的溶液的等于9， 下列各组中的比值等于2的是， 由一价离子组成的四种盐等内容，欢迎下载使用。
第1课时 盐类水解的原理 必备知识基础练A级 1. 有关盐类水解的说法不正确的是(  )A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C. 盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D. 溶液中， 是 的2倍2. 下列离子方程式属于盐的水解方程式且书写正确的是(  )A. 溶液：B. 溶液：C. 溶液：D. 溶液：3. 物质的量浓度相同的下列物质的溶液：，，，，。由小到大的顺序正确的是(  )A.  B. C.  D. 4. [2023重庆北碚区高二期末联考]室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是(  )A. 稀释后，溶液中 增大B. 溶液中C. 溶液中D. 若溶液的 ，则 的水解百分率为5. 室温下，相同体积的下列四种物质的溶液、、、，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(  )A.  B. C.  D. 关键能力提升练B级 6. 室温下，的溶液的等于9.32。下列说法错误的是(  )A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B. 室温下， 是比 更弱的电解质C. 上述溶液中 的水解程度大于 的水解程度D. 室温下， 溶液中， 的水解程度小于上述溶液中 的水解程度7. 下列各组中的比值等于2的是(  )A. 均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B. 硫化钾溶液中 与 之比C. 相同温度下， 的醋酸溶液与 的醋酸溶液中 之比D. 盐酸与 盐酸中的 之比8. 有四种物质的量浓度相同且由价阳离子、和价阴离子、组成的盐溶液。据测定，常温下溶液和溶液的都为7，溶液的，溶液的。据此推断，可能不水解的盐是(  )A.  B.  C.  D. 9. [2023河北石家庄第二中学月考]为探究的性质，进行了如下实验和溶液浓度均为。实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是(  )A. 实验①说明加热促进 水解反应B. 实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应C. 实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应D. 整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响10. 由一价离子组成的四种盐：、、、的的溶液，在室温下前两种溶液的，第三种溶液，最后一种溶液，则(  )选项ABCD碱性酸性11. 常温下，某浓度的溶液的为4，回答下列问题。（1） 该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有。（2） 比较该溶液中的（填“ ”“ ”或“”）。（3） 该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度（填“ ”“ ”或“”）的盐酸中水电离的氢离子浓度。（4） 该氯化铵溶液中与盐酸中比值为。 学科素养创新练C级 12. （1） 室温时，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和，两者的关系正确的是（填字母）。. .. .（2） 常温下，溶液中。现取溶液与的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题:① 混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是（用离子方程式表示）。② 混合溶液中由水电离出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水电离出的。13. 在室温下，有下列五种溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水请根据要求填写下列空白：（1） 溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2） 比较溶液②③中的大小关系是②（填“ ”“ ”或“”）③。（3） 在溶液④中，的浓度为。和的物质的量浓度之和为。（4） 室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度（填“ ”“ ”或“”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是。   第1课时 盐类水解的原理A级  必备知识基础练1. D2. B3. B4. A5. D[解析]由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中电离的阳离子数一定最多，为弱电解质，电离出的一定最少，先排除、项，再观察和，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但存在水解且一个水解可生成三个，导致其溶液中阳离子数增多，故选项。B级  关键能力提升练6. B[解析]室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故项正确；和均是弱电解质，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，由越弱越水解知是比强的电解质，故项错误、项正确；、相互促进水解，所以溶液中，的水解程度小于同浓度下溶液中的水解程度，故项正确。7. A[解析]项，的强碱溶液中，溶液中，而溶液中，两溶液的物质的量浓度之比为；项，溶液中部分发生水解，使；项，浓度不同，弱电解质的电离程度不同，故醋酸溶液中的与醋酸溶液中的之比不等于；项，由于题给盐酸的浓度都为，只是体积不同，因此其应相等。8. A[解析]常温时，溶液和溶液的都为7，说明形成和的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。溶液的，则说明所对应的酸一定是弱酸，溶液的，则说明所对应的碱一定是弱碱，和所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐有可能不发生水解。9. D[解析]的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度增大，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，正确；在溶液中滴加2滴同浓度的溶液，根据现象和分析可知，既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被还原，得到，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，正确；实验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，根据现象和分析可知，仍发生的水解反应，但未来得及发生的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，正确；结合三组实验，说明与混合时，的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明对的水解作用无影响，事实上，水解显碱性，可促进的水解反应，错误。10. A[解析]盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：综上可知，电离程度：，即酸性：，碱性：。11. （1） 、（2） [解析]从氯化铵的化学式来看，应等于，由于水解，故。（3） （4） [解析]的溶液中水电离的，的盐酸中水电离的，则该溶液中与的盐酸中的比值为。C级  学科素养创新练 12. （1） （2） ① 碱;② 大于13. （1） 酸;（2） （3） ;（4） ; =