高中化学第一单元 化学反应速率课时训练

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微专题7 化学平衡图像的分析与应用1. [2023湖南部分校月考]在密闭容器中进行反应，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )A. 时使用了催化剂 B. 时一定降低了温度C. 时反应向逆反应方向进行 D. 时可能减小了生成物的浓度2. [2023河北保定部分学校9月份考试]根据下列图示所得出的结论正确的是(  )A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与 、 的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻溶液的温度最高C. 图丙表示 与过量浓硝酸反应生成的 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在 时间段内反应速率最快D. 图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明 时刻改变的条件是减小压强3. [2023江苏苏州高二统考期末]与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应塔，的选择性、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(  )A. 时 完全被催化氧化转移B. 催化氧化除尾气中 应选择反应温度高于C. 其他条件不变，在 范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大D. 其他条件不变，在 范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小4. [2023河北邢台南和区第一中学期中]已知反应：，温度不同。下列图像正确的是(  )A.  B. C.  D. 5. [2023河北邢台五校第二次联考]羰基硫催化水解的反应为，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是(  )A. 该反应 点未达到平衡状态， 点已达到平衡状态B. 正反应的平均反应速率：C. 任何温度下， 的催化效果都比 好D. ，用 作催化剂达到平衡时 的体积分数最大6. [2023江苏南通如东10月月考]工业上利用和制的反应为，实验测得在两种不同压强下，的平衡转化率与温度的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是(  )A. 反应 的B. 图中曲线 所对应的压强大于曲线 所对应的压强C. ， 时，平衡常数D. 图中 点所示条件下，延长反应的时间能提高 转化率7. [2023江苏南通高二期末]催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：反应Ⅰ反应Ⅱ压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。（或）的选择性下列说法正确的是(  )A. 反应 为吸热反应B. 曲线③④表示 的选择性，且C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数D. 一定温度下，调整 ，可提高 的平衡转化率8. [2023江苏南通如皋高二期末]温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(  )A. 时， 的平均速率B. 时，容器中 的物质的量可能为C. 时，起始向容器中充入 和 ，达平衡时， 的物质的量大于D. 时，起始向容器中充入 、 和 ，反应向正反应方向进行   微专题7 化学平衡图像的分析与应用1. C[解析]时逆反应速率不变，说明反应达平衡，没有使用催化剂，项错误；后达新平衡的速率比前小一些，故改变的条件是的浓度降低，或者降低温度，项错误；时改变的条件是升温，该反应是放热反应，故此时反应逆向进行，项正确；时逆反应速率减小，但是一直是保持不变，故平衡不移动，所以改变的条件是减小压强，不是减小生成物的浓度，项错误。2. A[解析]根据题意，铝片不足，盐酸有剩余，浓度越大，反应速率越快，但生成氢气的量相同，正确；图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最大，反应是不断放热的，因此溶液的温度不断升高，错误；根据图中信息，时间内改变量最大，则该反应在该时间段内反应速率最快，错误；图丁是的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻速率增大，平衡逆向移动，因此改变的条件是升高温度，错误。3. C4. B[解析]反应放热，温度升高，平衡逆移，的平衡体积分数增大，由于，定压强，由图可知时体积分数小于，与理论相反；反应气体分子数减小，加压，平衡正移，的平衡体积分数减小，图中为增大，错误；由于，反应放热，温度升高，反应速率加快，平衡逆移，的转化率减小，与图相符，正确；由于，反应放热，温度升高，平衡逆移，但正、逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，错误；反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，错误。5. B[解析]根据此反应为放热反应，可知平衡转化率应该随着温度的升高而降低，所以、、三点平衡转化率依次降低，反应点未达到平衡状态，由图可知，点相同温度下由作催化剂时转化率更高，可知点并未达到平衡状态，错误；相同时间内的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：，正确；由图可知，低温时对水解反应的催化效果好，错误；催化剂不能改变平衡移动，则在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时的体积分数都一样，错误。6. C[解析]由图可知，温度升高转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，该反应的，错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，相同温度下压强时转化率大，则说明图中曲线所对应的压强小于曲线所对应的压强，错误；，时，达到平衡状态转化率，结合“三段式”分析：，正确；图中点已达所示条件下的反应限度，延长反应的时间，不能提高转化率，错误。7. B[解析]可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，，故该反应为放热反应，错误；随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则的选择性随温度的升高而减小，的选择性随温度的升高而增大，故曲线③④表示的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使选择性减小，故，正确；随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，错误；调整，氢气的起始浓度减小，则的平衡转化率减小，错误。8. C[解析]温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，由图知，存在三段式：该温度下平衡常数。时，的平均速率，错误；时反应容器中的物质的量为，反应过程中，三氯化磷和氯气的浓度不断降低，反应速率变慢，则前生成的较多,后生成的较少，故时容器中的物质的量大于，错误；时，起始向容器中充入和，投料为原来的2倍，达到的平衡等效于原平衡增压向右移动所致，则的物质的量大于，正确；时，起始向容器中充入、和，浓度商，则反应向逆反应方向进行，错误。