化学沪科技版（2020）电解质的电离随堂练习题

2.2.3电解质的电离同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．盐：小苏打、纯碱、胆矾 B．碱性氧化物：

C．同素异形体：石墨、金刚石、 D．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气

2．下列说法正确的是

A．由同种元素组成的纯净物一定是单质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2属于电解质

C．在水溶液中能电离产生H+的化合物，一定是酸

D．在氧化还原反应中，非金属单质只能作氧化剂

3．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是

A．碱：化合物能否电离产生 B．氧化物：化学式中是否含有氧元素

C．电解质：化合物在水溶液中是否导电 D．氧化还原反应：是否有电子的转移

4．下列说法正确的是

A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质

B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物

C．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质

D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物

5．下列说法正确的是

A．在水中能电离出，但不属于酸，属于盐

B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

C．熔融和溶液均导电，故二者均为电解质

D．的电离方程式为

6．下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

7．下列有关物质的分类合理的是

A．氧化物：、、、

B．碱：NaOH、KOH、、

C．电解质：、、盐酸、石墨

D．铵盐：、、、

8．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据在溶液里是否导电，将化合物分为电解质、非电解质

C．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

D．根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质

10．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A． B．

C． D．

二、填空题

11．按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式KAl(SO4)2           ；NaHCO3           。

(2)处于下列状态的物质中：①Na2O2晶体 ②SO2 ③液态HCl ④石墨 ⑤BaSO4晶体 ⑥液氨 ⑦蔗糖  ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4HCO3溶液 ⑩稀硫酸，能导电的是           ；属于电解质的是           ；属于非电解质的是           ；

12．现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇⑪NaCl溶液⑫氨水

(1)上述物质中属于电解质的有       ，属于非电解质的有       ，能导电的有       (填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为       。

(3)⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为       。

13．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下；

________________________=________________________________________

(1)补充并配平该化学方程式      (若系数为1，请标注“1”)。

(2)从物质分类角度来看，是        (填字母)。

a．酸    b．酸式盐    c．碱    d．非电解质

e．电解质    f．离子化合物    g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是        。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________(填字母)。

A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：        。

14．如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、D中可总结为“两种物质都是盐”的是       (填代号)。

(2)写出的电离方程式：       。

(3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别       。

(4)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下述途径制取：(未配平)

①配平方程式：       。

______________NaOH+_______NaClO→______________NaCl+_______

②该反应中氧化剂是       ，氧化产物为       。

15．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易           电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在           里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目           。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是           。

③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为           。

④一个安全气囊通常装有50g NaN3，其完全分解所释放的N2为           mol。(保留小数点后两位)

(4)业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①用电离方程式表示加热NaCl固体至熔融状态时所发生的变化           。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是           。

③过程Ⅰ中，CaCl2能被电解成Ca和Cl2而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是           。

16．下列物质       能导电？       是电解质？       是非电解质？

(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3

17．下列物质中，A．KI(s)  B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)  D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s)  G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

(1)属于非电解质的是           (填字母，下同)，属于强电解质的是           ，属于弱电解质的是           。

(2)能直接导电的是           ，能溶于水且水溶液能导电的是           。

18．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是        (填序号)，以上物质中属于电解质的是       (填序号)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，其化学方程式为       。

(3)写出①在水溶液中的电离方程式       。鉴别①中阴离子的实验操作方法是       。

(4)在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式       。

19．I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：           。

(3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：           。

Ⅱ.下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(4)其中属于电解质的有           ；

(5)属于非电解质的有           ；

(6)能导电的有           。

Ⅲ．已知。按要求完成下列空格。

(7)用双线桥标明电子转移方向和数目：           ；

(8)该反应中，氧化剂是           ，氧化产物是           。

20．储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳钠来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：

回答下列问题：

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目           。

(2)在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性

(3)生成物中属于非电解质的有           。

磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：

(4)①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于           (填标号)。

a．正盐            b．酸式盐        c．钠盐            d．氧化物

②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式           。

(5)实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的           性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由           。

三、实验题

21．某校化学兴趣小组需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾()测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：

Ⅰ.配制溶液：

用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经洗涤→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.15mol/L的NaOH溶液。

Ⅱ.测定溶液的准确浓度：

准确称取三份0.6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.03mL。

已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(1)“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体       g。

(2)该实验中容量瓶规格为       。

a.480mL    b.1000mL    c.500mL    d.250mL

(3)“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用       。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)邻苯二甲酸氢钾属于       (填“电解质”或“非电解质”)。

(5)测定NaOH溶液的准确浓度为       (精确至小数点后4位)mol/L。

(6)该兴趣小组设计下图所示的实验装置，用所配的NaOH溶液测定ag镁铝合金中铝的含量，测得气体体积为VmL(已换算为标准状况下的体积)，该实验中发生反应的离子方程式为       ；合金中铝的质量分数为       。(用含a、V的字母表达)。

22．现有以下8种物质：

①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

(1)上述物质中能导电的是       (填序号)，属于电解质的是       (填序号)。

(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等；转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，则所得溶液浓度       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，改用       (填仪器名称)定容。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉　　　　B．胶体的电泳　　　　C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是       (填字母，下同)。

②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为       。

③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是       。

23．某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量的反应，回答下列问题：

Ⅰ．配制氢氧化钡溶液

(1)现需配制950mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为       g；配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、       。下图配制步骤，按先后顺序排序为       (用字母A～F填写)；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量的反应

(2)接通电路后，缓慢通入至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为       。

(3)通过上述实验某同学得出的实验结论为“可与反应”，该结论存在漏洞，理由是       ；设计实验证明你的猜想       。

参考答案：

1．A

2．A

3．D

4．C

5．A

6．D

7．A

8．C

9．B

10．C

11．(1)     KAl(SO4)2=K++Al3++2     NaHCO3=Na++

(2)     ④⑧⑨⑩     ①③⑤⑧     ②⑥⑦

12．(1)     ②④⑤⑥⑧⑨     ③⑩     ①②⑦⑪⑫

(2)

(3)

13．(1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2；

(2)ef；

(3)生成物有NO，NO气体有毒污染空气；

(4)ABD

(5)C

(6)  

14．(1)D

(2)NaHCO3 = Na+ +HCO

(3)分散质粒子直径大小

(4)     2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O     NaClO     Na2FeO4

15．(1)失去

(2)煤油或石蜡

(3)          6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     1.15

(4)     NaCl(熔融)=Na++Cl-     2Ca+Na2O2=2Na+2CaO     Ca+2NaClCaCl2+2Na

16．     (1)、(2)、(11)、(12)、(14)     (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17)     (7)、(16)、(18)

17．(1)     BH     AEFI     D

(2)     GI     ACDFI

18．(1)     ⑤⑩     ①③④⑧

(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)(胶体)＋3HCl

(3)     H2SO4=2H＋＋SO     取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀

(4)CO2＋KOH=KHCO3

19．(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体

(4)④⑤⑨

(5)②⑦

(6)①③⑧

(7)

(8)     K2Cr2O7     Cl2

20．(1)

(2)A

(3)二氧化碳

(4)     ac     ＋OH－＝＋；

(5)     难挥发     浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应

21．(1)3.0

(2)c

(3)胶头滴管

(4)电解质

(5)

(6)         

22．(1)     ①④⑦⑧；     ①③⑤；

(2)     偏小；     胶头滴管；

(3)     A；     C；     B。

23．(1)     17.1或31.5     1000ml容量瓶     DBCAFE     偏高

(2)灯泡先变暗，继续通气体灯泡又变亮

(3)     气体中有HCl杂质，也能使碳酸钡溶解     将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测其pH值并与饱和二氧化碳溶液作对比，发现前者pH小(或将装置甲产生的气流通入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生，若有白色沉淀，则有氯化氢，反之则无)