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高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题3 专题强化练（含解析）
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这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题3 专题强化练（含解析），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题强化练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·福建省泉州市高三模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．钾和冷水反应：K＋H2O===K＋＋OH－＋H2↑
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO＋NH＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
答案 D
解析 钾和冷水反应：2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑，A错误；氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋ 6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误；碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：HCO＋NH＋2OH－===CO＋ NH3·H2O＋H2O，C错误；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D正确。
2．(2020·东北三省三校高三联考)下列离子方程式正确的是( )
A．向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
答案 A
解析 向FeCl3溶液中通入过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；过量、少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH－参与反应，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B选项错误；NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，C选项错误；由于I－的还原性大于Fe2＋的还原性，则氯气先与I－反应，将I－氧化完后，再氧化Fe2＋，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I－，Fe2＋不被氧化，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D选项错误。
3．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋ ＋ 4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案 C
解析 当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2 mol Al3＋完全沉淀需6 mol OH－，还剩1 mol OH－，会溶解1 mol Al(OH)3生成1 mol AlO，A正确；1 mol Cu2＋先和1 mol HS－反应：Cu2＋ ＋HS－ ===CuS↓＋H＋，再增加1 mol HS－，HS－会和H＋反应生成H2S，B正确；令FeBr2和Cl2各为1 mol，首先1 mol Fe2＋ 能与0.5 mol Cl2反应，还剩余0.5 mol Cl2，只能氧化1 mol Br－，故当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，离子反应为2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误。
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色透明的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、SO
B．常温下加水稀释时明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Mg2＋
C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、K＋、HCO、SO
答案 A
解析 能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，且蓝色溶液也为透明溶液，四种离子均能大量共存，A选项正确；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，Mg2＋不能大量共存，B选项错误；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错误；0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中NH、HCO不能大量共存，D选项错误。
5．(2020·潍坊市高三4月模拟)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2＋、SO等能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO>VO2＋>Fe3＋
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO＋2H＋＋SO===2VO2＋＋SO＋H2O
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应的化学方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋H2SO4＋K2SO4
D．向含1 mol VO的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2＋的溶液完全反应，转移电子为1.5 mol
答案 B
解析 VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2＋氧化为VO，则氧化性：MnO>VO2＋，Fe2＋能把VO还原为VO2＋，离子方程式应为：Fe2＋＋VO===Fe3＋＋VO2＋，说明氧化性：VO>Fe3＋，但无法说明VO2＋和Fe3＋的氧化性强弱关系，故A错误；SO能把VO还原为VO2＋，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为2VO＋2H＋＋SO===2VO2＋＋SO＋H2O，故B正确；酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2＋，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，故C错误；向含1 mol VO的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2＋的溶液发生反应Fe2＋＋VO===Fe3＋＋VO2＋，则VO的量不足，所以转移电子为1 mol，故D错误。
6．(2020·山东省六地市高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1
D．该反应中每析出4.8 g硫黄转移1 mol电子
答案 C
解析 As位于第四周期ⅤA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5→＋4，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；根据题中信息，As的化合价由＋3→＋5，S的化合价由－2→0，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]＝n(HNO3)×(5－4)，得出n(HNO3)∶n(As2S3)＝10∶1，故C正确；4.8 g硫黄的物质的量为＝0.15 mol，根据硫原子守恒，n(As2S3)＝0.05 mol，根据C选项分析，1 mol As2S3参与反应，转移10 mol e－，则0.05 mol As2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05 mol×10＝0.5 mol，故D错误。
7．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5
B．1 mol CrO5分子中含有σ键数为6NA
C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键
D．该反应中H2O2表现了还原性
答案 C
8．(2020·青岛市莱西第一中学高三质量检测)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5 mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
答案 D
解析 根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，选项A错误；催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，选项B错误；还原过程中氮元素从＋5降为0，生成0.1 mol N2，转移电子数为1.0 mol，选项C错误；三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，选项D正确。
9．(2020·潍坊市高三下学期第三次线上检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
答案 D
解析 H2Te被O2氧化生成Te，H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
10．根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)( )
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．Mn基态原子有7个单电子
答案 BD
解析 反应①③中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应①中Mn元素的化合价由＋4降低为＋2，HCl中Cl元素的化合价由－1升高为0，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；反应②中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化，C项正确；基态Mn原子的价电子排布为3d54s2，因而有5个单电子，D项错误。
11．(2020·枣庄三中、高密一中、莱西一中高三下学期第一次在线联考)现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是( )
A．氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B．处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C．反应中每转移10 mol电子生成22.4 L无毒气体
D．用双氧水处理后的废水不可直接排放
答案 C
解析 人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－络合形成络合物，A选项正确；CN－在碱性条件下被H2O2氧化，生成CO和N2，反应方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，根据方程式可知，处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B选项正确；未注明标准状况，不能够准确得出气体体积，C选项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D选项正确。
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有3NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
答案 BC
解析 在反应CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O中，Cl元素化合价由0降低为－1价，C元素化合价由＋2升高为＋4，N元素化合价由－3升高为0，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项正确；由上述分析可知，反应方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B项错误；由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，若有1 mol CN－发生反应，则有[(4－2)＋(3－0)]NA＝5NA电子发生转移，C项错误；若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区失去电子，发生氧化反应，D项正确。
13．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D．质量相同的CuS和Cu2S，CuS能去除更多的Cr2O
答案 CD
解析 在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1 mol Cr2O时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8 mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2 mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3 mol即3×96 g CuS处理4 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为＝ mol；3 mol即3×160 g Cu2S处理5 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为＝ mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D正确。
14．(2020·山东省济南二中高三线上检测)工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是( )
A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价
D．该反应离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O
答案 D
解析 HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19 mol HClO4参加反应时，其中有3 mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8 mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；CrO2(ClO4)2中O元素显－2价，ClO显－1价，所以Cr元素显＋6价，C项正确；该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋8H＋＋3Cl－，D项错误。
三、非选择题
15．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________________________________________________________________。
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
②测得混合气中ClO2的质量为________g。
答案 (1)2∶1 (2)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②0.027 00
解析 (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 ，由电子、电荷、原子守恒可知，该离子反应为2ClO＋ SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
(2) ②ClO2、I2和硫代硫酸钠间存在关系式：
2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
则有n(ClO2)＝0.2n(Na2S2O3)＝0.2×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。
专题强化练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·福建省泉州市高三模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．钾和冷水反应：K＋H2O===K＋＋OH－＋H2↑
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO＋NH＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
答案 D
解析 钾和冷水反应：2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑，A错误；氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋ 6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误；碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：HCO＋NH＋2OH－===CO＋ NH3·H2O＋H2O，C错误；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D正确。
2．(2020·东北三省三校高三联考)下列离子方程式正确的是( )
A．向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
答案 A
解析 向FeCl3溶液中通入过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；过量、少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH－参与反应，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B选项错误；NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，C选项错误；由于I－的还原性大于Fe2＋的还原性，则氯气先与I－反应，将I－氧化完后，再氧化Fe2＋，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I－，Fe2＋不被氧化，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D选项错误。
3．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋ ＋ 4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案 C
解析 当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2 mol Al3＋完全沉淀需6 mol OH－，还剩1 mol OH－，会溶解1 mol Al(OH)3生成1 mol AlO，A正确；1 mol Cu2＋先和1 mol HS－反应：Cu2＋ ＋HS－ ===CuS↓＋H＋，再增加1 mol HS－，HS－会和H＋反应生成H2S，B正确；令FeBr2和Cl2各为1 mol，首先1 mol Fe2＋ 能与0.5 mol Cl2反应，还剩余0.5 mol Cl2，只能氧化1 mol Br－，故当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，离子反应为2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误。
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色透明的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、SO
B．常温下加水稀释时明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Mg2＋
C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、K＋、HCO、SO
答案 A
解析 能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，且蓝色溶液也为透明溶液，四种离子均能大量共存，A选项正确；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，Mg2＋不能大量共存，B选项错误；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错误；0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中NH、HCO不能大量共存，D选项错误。
5．(2020·潍坊市高三4月模拟)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2＋、SO等能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO>VO2＋>Fe3＋
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO＋2H＋＋SO===2VO2＋＋SO＋H2O
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应的化学方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋H2SO4＋K2SO4
D．向含1 mol VO的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2＋的溶液完全反应，转移电子为1.5 mol
答案 B
解析 VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2＋氧化为VO，则氧化性：MnO>VO2＋，Fe2＋能把VO还原为VO2＋，离子方程式应为：Fe2＋＋VO===Fe3＋＋VO2＋，说明氧化性：VO>Fe3＋，但无法说明VO2＋和Fe3＋的氧化性强弱关系，故A错误；SO能把VO还原为VO2＋，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为2VO＋2H＋＋SO===2VO2＋＋SO＋H2O，故B正确；酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2＋，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，故C错误；向含1 mol VO的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2＋的溶液发生反应Fe2＋＋VO===Fe3＋＋VO2＋，则VO的量不足，所以转移电子为1 mol，故D错误。
6．(2020·山东省六地市高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1
D．该反应中每析出4.8 g硫黄转移1 mol电子
答案 C
解析 As位于第四周期ⅤA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5→＋4，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；根据题中信息，As的化合价由＋3→＋5，S的化合价由－2→0，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]＝n(HNO3)×(5－4)，得出n(HNO3)∶n(As2S3)＝10∶1，故C正确；4.8 g硫黄的物质的量为＝0.15 mol，根据硫原子守恒，n(As2S3)＝0.05 mol，根据C选项分析，1 mol As2S3参与反应，转移10 mol e－，则0.05 mol As2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05 mol×10＝0.5 mol，故D错误。
7．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5
B．1 mol CrO5分子中含有σ键数为6NA
C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键
D．该反应中H2O2表现了还原性
答案 C
8．(2020·青岛市莱西第一中学高三质量检测)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5 mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
答案 D
解析 根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，选项A错误；催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，选项B错误；还原过程中氮元素从＋5降为0，生成0.1 mol N2，转移电子数为1.0 mol，选项C错误；三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，选项D正确。
9．(2020·潍坊市高三下学期第三次线上检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
答案 D
解析 H2Te被O2氧化生成Te，H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
10．根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)( )
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．Mn基态原子有7个单电子
答案 BD
解析 反应①③中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应①中Mn元素的化合价由＋4降低为＋2，HCl中Cl元素的化合价由－1升高为0，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；反应②中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化，C项正确；基态Mn原子的价电子排布为3d54s2，因而有5个单电子，D项错误。
11．(2020·枣庄三中、高密一中、莱西一中高三下学期第一次在线联考)现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是( )
A．氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B．处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C．反应中每转移10 mol电子生成22.4 L无毒气体
D．用双氧水处理后的废水不可直接排放
答案 C
解析 人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－络合形成络合物，A选项正确；CN－在碱性条件下被H2O2氧化，生成CO和N2，反应方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，根据方程式可知，处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B选项正确；未注明标准状况，不能够准确得出气体体积，C选项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D选项正确。
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有3NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
答案 BC
解析 在反应CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O中，Cl元素化合价由0降低为－1价，C元素化合价由＋2升高为＋4，N元素化合价由－3升高为0，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项正确；由上述分析可知，反应方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B项错误；由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，若有1 mol CN－发生反应，则有[(4－2)＋(3－0)]NA＝5NA电子发生转移，C项错误；若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区失去电子，发生氧化反应，D项正确。
13．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D．质量相同的CuS和Cu2S，CuS能去除更多的Cr2O
答案 CD
解析 在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1 mol Cr2O时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8 mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2 mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3 mol即3×96 g CuS处理4 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为＝ mol；3 mol即3×160 g Cu2S处理5 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为＝ mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D正确。
14．(2020·山东省济南二中高三线上检测)工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是( )
A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价
D．该反应离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O
答案 D
解析 HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19 mol HClO4参加反应时，其中有3 mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8 mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；CrO2(ClO4)2中O元素显－2价，ClO显－1价，所以Cr元素显＋6价，C项正确；该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋8H＋＋3Cl－，D项错误。
三、非选择题
15．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________________________________________________________________。
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
②测得混合气中ClO2的质量为________g。
答案 (1)2∶1 (2)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②0.027 00
解析 (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 ，由电子、电荷、原子守恒可知，该离子反应为2ClO＋ SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
(2) ②ClO2、I2和硫代硫酸钠间存在关系式：
2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
则有n(ClO2)＝0.2n(Na2S2O3)＝0.2×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。
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